《共價鍵》試卷一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)\a\vs4\al(2015·太原高二檢測)以下說法正確的是()A．共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C．非金屬元素間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵解析：全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確。答案：A\a\vs4\al(2015·試題調研)下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵解析：A項，某些單質如(H2)與某些離子化合物如(Na2O2)也含有共價鍵，A錯；B項，分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B對；C項，由共價鍵形成的分子也可能是非金屬單質，C錯；D項，除非金屬原子之間可以形成共價鍵外，電負性之差小于的金屬與非金屬元素的原子之間也可以形成共價鍵，故D錯。答案：B\a\vs4\al(2015·經典習題選萃)現有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；②金屬和非金屬化合形成離子鍵；③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；④根據電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在的離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程；⑥任何物質內都存在化學鍵。上述各種說法正確的是()A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確解析：水中存在分子內H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也存在相互作用，而化學鍵只指分子內相鄰原子間強烈的相互作用。故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指相互吸引力，還有相互排斥力。故③敘述也不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確。化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在共價鍵而非離子鍵。故⑤敘述不正確。稀有氣體分子為單原子分子，它們不含化學鍵，故⑥錯。答案：B\a\vs4\al(2015·昆明高二檢測)下列有關表述錯誤的是()A．IBr的電子式為B．HClO的結構式為H—O—ClC．HIO各原子都滿足8電子結構D．MgO的形成過程可以表示為解析：I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩定結構，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結構式為H—O—Cl，B正確；HIO的結構與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩定結構，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。答案：C5．已知X—X、Y—Y、Z—Z鍵的鍵長分別為198pm、74pm、154pm，則它們單質分子的穩定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X2解析：共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，分子也越穩定，而三種單質的鍵長由小到大的順序為：Y—Y<Z—Z<X—X，故三種單質分子的穩定性為Y2>Z2>X2。答案：D6．下列分子中存在π鍵的是()A．H2B．Cl2C解析：在N2分子中，兩個N原子的2pz軌道形成一個σ鍵，2px軌道形成一個π鍵，2py軌道也形成一個π鍵。答案：C\a\vs4\al(2015·試題調研)根據等電子原理，下列各組分子或離子的空間構型不相似的是()A．NHeq\o\al(＋,4)和CH4B．H3O＋和NH3C．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)D．CO2和H2O解析：根據等電子原理，CO2和H2O二者原子數相等，但價電子總數不等，不是等電子體，則它們的空間構型不相似。答案：D\a\vs4\al(2015·西安高二檢測)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．氮元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定B．稀有氣體一般難發生反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應解析：本題主要考查鍵參數的應用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩定。稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵。鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩定性逐漸減弱。由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵的鍵能，所以更容易生成HF。答案：B\a\vs4\al(2015·山東青島高二檢測)根據π鍵的成鍵特征判斷C=C的鍵能與C—C鍵能的數量關系()A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D．無法確定解析：由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，雙鍵中有一個π鍵和一個σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍。答案：C\a\vs4\al(2015·廣東高二檢測)下列說法中正確的是()A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍B．N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大C．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵D．NHeq\o\al(＋,4)中4個N—H鍵的鍵能不同解析：在共價鍵的鍵能中，雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的2倍，而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間，A錯誤；氮和碳元素，氮元素非金屬性更強，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)中4個N—H鍵的鍵能相同，D錯誤；氮氣分子中含有三鍵，則必有1個σ鍵和2個π鍵，C正確。答案：C\a\vs4\al(2015·遼寧高二檢測)下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是()A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中的所有原子均在同一平面上解析：C—C、C—H鍵均為σ鍵，C=C中1個σ鍵，1個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；C=C決定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直線上，故B錯誤；同種元素原子之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C—C非極性共價鍵，故C錯誤；由碳碳雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中甲基上的氫原子至少有兩個不與其他原子在同一平面上，故D錯誤。答案：A\a\vs4\al(2015·廣州高二檢測)能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是()A．常溫常壓下氯氣呈氣態，而溴單質呈液態B．硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸C．稀有氣體一般難發生化學反應D．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定解析：共價分子構成物質的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子內共價鍵的鍵能無關；物質的揮發性與分子內鍵能的大小無關；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難發生化學反應的原因是它們的價電子已形成穩定結構；氮氣比氧氣穩定，是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比O2分子中共價鍵的鍵能kJ·mol－1)大，在化學反應中更難斷裂。答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)13．(8分)eq\a\vs4\al(2015·濟南高二檢測)有三種物質AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質能在C的氣態單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：(1)A、B、C、D的元素名稱分別為________、________、________、________。(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。(3)D的負一價陰離子的電子排布式為________，B2C2解析：根據元素A的最高正價和負價絕對值相等，元素A是碳元素，根據淡黃色固體B2C2答案：(1)碳鈉氧氯(2)σ鍵(3)1s22s22p63s23p6離子化合物14．(8分)eq\a\vs4\al(2015·試題調研)有以下物質：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵又有非極性鍵的是________。(2)只有σ鍵的是______________________；既有σ鍵又有π鍵的是____________。(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________。(4)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________________。(5)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。解析：(1)由同一種非金屬元素形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素形成的共價鍵是極性鍵，故只含有極性鍵的是①、③、⑨；只含有非極性鍵的是②、④、⑦；既有極性鍵又有非極性鍵的是⑤、⑥、⑧。(2)σ鍵是“頭碰頭”的方式形成的，而π鍵是以“肩并肩”的方式形成的，即單鍵都是σ鍵，而雙鍵或三鍵才含有π鍵，故只有σ鍵的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ鍵又有π鍵的是④、⑤、⑨。(3)構成H2的H原子都是只有s軌道，故含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只能是H2。(4)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說明σ共價鍵中一定含有H原子，故正確答案為①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。(5)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說明構成這種σ鍵的原子中一定沒有H原子，故正確答案為④、⑤、⑥、⑧、⑨。答案：(1)①③⑨②④⑦⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(3)⑦(4)①③⑤⑥⑧⑨(5)④⑤⑥⑧⑨O3的分子結構15．(8分)eq\a\vs4\al(2015·湖南長沙高二檢測)1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如上圖所示，呈V形，鍵角°。以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成一個非極性共價鍵；中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——3個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。(填“σ”或“π”)(2)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有________對孤電子對。(4)下列有關說法中正確的是________。A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近B．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩定C．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需吸收能量D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解解析：同種原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，特殊共價鍵是中間氧原子提供兩個電子分別和兩個氧原子各提供的一個電子形成一個三原子四電子的大π鍵。等電子體的分子結構相似，SO2與O3互為等電子體，所以分子結構相似；O3分子的兩端原子各有兩對孤電子對，中間原子有一對孤電子對，共5對孤電子對；O2與O3互為同素異形體。答案：(1)σπ(2)C(3)5(4)B、D16．(8分)eq\a\vs4\al(2015·經典習題選萃)A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子電子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素：D2－與E2＋的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：(1)F元素的名稱是____________，E的元素符號是________。(2)寫出化合物乙的電子式________________。(3)化合物甲有________個σ鍵，________個π鍵。(4)B、C、D三種元素組成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是__________________。解析：由B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，知B為碳元素；由B的電子總數是E電子總數的1/2，知E是12號元素Mg；A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們核電荷數依次遞增，則F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半徑最小的元素，則F為氯元素；D2－與E2＋的電子層結構相同，則D為O元素，C是介于碳和氧之間的元素，即為氮元素；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH4Cl；B與D可以形成三原子化合物甲，甲為CO2，其結構式為O=C=O，一個雙鍵中有一個σ鍵，1個π鍵。答案：(1)氯M