專題十化學實驗A組基礎鞏固練1.(2022山東泰安三模)利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗(所用化學試劑自選)是()A.除去NaBr溶液中的少量NaIB.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOC.配制0.5mol·L-1的NaOH溶液D.制備氫氧化鐵膠體2.(2022山東棗莊二模)下列實驗操作正確且能達到目的的是()A.裝置甲可驗證稀硝酸的還原產物為NOB.裝置乙用于制備Fe(OH)3膠體C.裝置丙可證明非金屬性強弱:Cl>C>SiD.裝置丁用于配制1.0mol·L-1的硫酸溶液3.(2022北京房山區一模)下列實驗能達到對應目的的是()A.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液B.實驗室制取氨氣C.含氨氣的尾氣吸收D.除去CO2中的少量HCl4.(2022廣東卷,4)實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和SO42-,所用試劑包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO35.(2022山東濰坊二模)探究銅絲與過量濃硫酸的反應,下列裝置(部分夾持裝置略)或操作錯誤的是()A.用裝置甲進行銅絲和濃硫酸的反應B.用裝置乙驗證有二氧化硫生成并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定剩余酸的濃度6.(2022全國乙卷,10)由實驗操作和現象,可得出相應正確結論的是()選項實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉KI溶液先變橙色,后變藍色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱,將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應7.(2022福建莆田二模)工業上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關性質如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應器中若增大硝酸的濃度,生成NOx總量將減少B.操作②為減壓蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C.硝酸銀固體應保存在棕色瓶中D.X是氧氣8.(雙選)(2022山東聊城二模)為完成下列各組實驗,所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)()選項實驗目的玻璃儀器試劑A溴乙烷中溴元素的檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈溴乙烷、5%NaOH溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸BK2CO3的焰色試驗酒精燈、藍色鈷玻璃K2CO3溶液、稀硫酸C實驗室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、導管、廣口瓶、燒杯MnO2、濃鹽酸、NaOH溶液D葡萄糖的銀鏡反應實驗試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水9.(2022福建莆田二模)過氧化鈉因吸收空氣中的二氧化碳和水而變質,某興趣小組對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究。實驗Ⅰ:甲同學設計下圖所示裝置探究樣品M的變質情況。(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置C中的溶液是,其作用是。

(3)如果裝置B中出現渾濁,D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃,則樣品M的變質情況為

。

實驗Ⅱ:乙同學用氯化鋇溶液作為檢驗試劑進行實驗。(4)根據產生白色沉淀,乙同學認為樣品M已變質,該反應的離子方程式為。

資料顯示,H2O2能與BaCl2、NaOH溶液反應生成白色不溶物BaO2·8H2O。據此,丙同學對乙同學的檢驗結果提出質疑并進行實驗。實驗Ⅲ:取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水,先加入過量稀硫酸,再滴入KMnO4溶液。實驗證明Na2O2與水反應有H2O2生成。(5)滴入KMnO4溶液后觀察到的現象是,此反應的離子方程式為

。

丙同學利用如圖裝置進行實驗,排除了H2O2的干擾。實驗Ⅳ:往Y形管中加入相應藥品,塞緊橡膠塞,分別滴入蒸餾水……產生白色沉淀,說明樣品M已變質。(6)請補充完整上述實驗的操作過程:

。

10.(2022河北邢臺一模)三聚氯氰()是許多農藥、活性染料和熒光增白劑的重要原料,實驗室可用如圖所示裝置制備(部分裝置省略)。回答下列問題:(1)儀器a的名稱為

。

(2)檢查裝置B的氣密性操作為

。

(3)裝置A的作用為。可選用的試劑為(填字母),發生反應的離子方程式為。

A.濃鹽酸和MnO2B.鹽酸和KMnO4(4)裝置B中盛放的試劑是,該裝置的作用是

。

(5)裝置C是為了獲得氯化氰(CNCl)。發生反應的化學方程式為。

(6)裝置E出來的尾氣中含有(填化學式),可用(填試劑)除去。

B組能力提升練1.(2022山東濟寧二模)關于下列儀器使用的說法正確的是()A.①③⑥可用作反應容器B.③④⑤常用于物質分離C.②③使用前必須先檢查是否漏水D.①②⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網2.(2022遼寧撫順一模)化學研究主要用的是實驗方法。下列實驗能達到目的的是()A.①可以證明石蠟油分解有乙烯生成B.②可探究Cl2使紅色布條褪色的原因C.③可探究濃度對化學反應速率的影響D.④可驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性3.(2022山東德州二模)下列由實驗現象所得結論正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁,證明碳酸的pH比苯酚小B.檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時,滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,證明含有Fe2+C.向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液,前者變藍,后者生成黃色沉淀,證明存在:I3-I2+ID.向0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液,產生黑色沉淀,證明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)4.(2022福建福州二模)利用下列裝置和試劑進行實驗,不能達到實驗目的的是()A.制備晶體碘B.探究溫度對化學平衡的影響C.證明鹵代烴發生消去反應D.證明水是極性分子5.(雙選)(2022山東泰安二模)下列說法正確的是()A.向乙醇中加入綠豆大小的金屬鈉有氣體產生,說明乙醇中含有H2OB.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑后膨脹,說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性C.向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍,說明KW>Ka1(H2CO3)·Ka2(HD.向苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水有白色沉淀產生,說明羥基對苯環的性質產生影響6.(2022江蘇南京二模)實驗室制備ClO2的反應為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列有關實驗室制備ClO2的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲獲取SO2B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙吸收ClO2D.用裝置丁處理尾氣7.(雙選)(2022山東煙臺二模)以鍍鎳行業產生的含鐵、銅、鋅等雜質的酸性硫酸鎳廢液為原料獲得NiSO4·6H2O,其工藝流程如下:(已知:Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20,Ksp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。下列說法錯誤的是()A.用KSCN溶液可以檢驗濾液中是否存在Fe3+B.萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+,反萃取獲得的有機化合物不可循環使用C.萃取振蕩時分液漏斗的下口應傾斜向上D.操作Ⅱ的名稱為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥8.(2022湖南長沙一模)鈦白粉(納米級)廣泛應用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機顏料,是白色顏料中著色力最強的一種,具有優良的遮蓋力和著色牢度,適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉(TiO2)的生產工藝如下:已知:①酸浸后,鈦主要以TiOSO4的形式存在;②強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離出SO4③H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)要提高“酸浸”速率,可采取的措施是(寫出一條即可)。

(2)濾渣①中除鐵粉外,還可能含有的成分是。

(3)“酸浸”過程中,FeTiO3發生反應的離子方程式為。

(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應條件,某實驗室做了如下嘗試。①在其他條件不變的情況下,體系中Fe(Ⅲ)[指Fe3+和Fe(OH)3等含正三價鐵元素的微粒]含量隨pH變化如圖1,試分析,在pH介于4~6之間時,Fe(Ⅲ)主要以(填微粒化學式)形式存在。

②保持其他條件不變,體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖2,請從化學平衡原理角度分析,55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的原因是

。

圖1圖2(5)“水解”過程中得到的沉淀③的化學式為。

參考答案專題十化學實驗A組基礎鞏固練1.A解析滴加溴水后蒸發可除雜,由給出的蒸發皿、膠頭滴管可完成實驗,A能完成;使離子轉化為沉淀,然后過濾除去,缺少漏斗,B不能完成;配制0.5mol·L-1的NaOH溶液,一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻,轉移到容量瓶中定容,缺少托盤天平,C不能完成;向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體,缺少酒精燈,D不能完成。2.A解析利用稀硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳可排出裝置內的空氣,然后讓Cu與稀硝酸反應生成NO,由于NO不溶于水,試管及集氣瓶中均出現無色氣體,則可驗證稀硝酸的還原產物為NO,A正確;由于鹽酸中的HCl易揮發,應向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體,而硫酸是難揮發的酸,不能選用飽和Fe2(SO4)3溶液,B錯誤;鹽酸中揮發出的HCl也能與硅酸鈉反應,且HCl為無氧酸,因此不能比較非金屬性強弱,C錯誤;不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應在燒杯中稀釋、冷卻后再轉移到容量瓶中定容,D錯誤。3.C解析配制溶液時,應先在燒杯中溶解,再轉移,而不能直接在容量瓶中溶解,A錯誤;實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣(熟石灰)的混合物制取氨氣,若直接加熱氯化銨生成的HCl和NH3在試管口又重新反應生成NH4Cl,不能達到實驗目的,B錯誤;氨氣極易溶于水,尾氣處理時需要防倒吸,裝置能達到實驗目的,C正確;CO2和HCl均會與NaOH反應,可用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl,D錯誤。4.A解析粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉化為沉淀,為了不引入新雜質,所加物質的陽離子為Na+,即選用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需選用NaOH,除去SO42-需選用BaCl2,所加除雜試劑均過量,因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中,BaCl2先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2,因Na2CO3、NaOH均過量,成為新雜質,需要過濾后向濾液中加入HCl,至溶液中不再有氣泡產生,可除去Na2CO3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品5.D解析銅和濃硫酸反應需要加熱,可用裝置甲進行該反應,A正確;二氧化硫可使品紅溶液褪色,品紅溶液可用于檢驗二氧化硫,SO2有毒,會污染空氣,可用NaOH溶液吸收SO2,并需要防止倒吸,故可用裝置乙驗證有二氧化硫生成并吸收尾氣,B正確;稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,C正確;NaOH溶液能腐蝕玻璃,應用堿式滴定管盛放NaOH標準溶液,D錯誤。6.C解析過量的氯水能夠與KI反應生成碘(I2),不能得出相應的結論,A項錯誤;醛基的檢驗應在堿性條件下進行,B項中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性,操作不合理,B項錯誤;石蠟油在加熱條件下發生裂化,產生的不飽和烴能夠使Br2的CCl4溶液褪色,C項正確;加熱聚氯乙烯,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明聚氯乙烯受熱分解產生HCl氣體,不能說明氯乙烯的加聚反應是可逆的,D項錯誤。7.A解析已知Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知反應器中若增大硝酸濃度,生成NOx的總量將增大,A錯誤;AgNO3受熱易分解,故操作②為減壓蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,B正確;AgNO3見光易分解,硝酸銀固體應保存在棕色瓶中避光保存,C正確;硝酸銀在光照或受熱時發生反應2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,故X是氧氣,D正確。8.AD解析檢驗溴乙烷中的溴元素,需要在氫氧化鈉溶液和加熱條件下水解,用硝酸調節溶液為酸性,再加硝酸銀溶液檢驗,用到的儀器為試管、膠頭滴管、酒精燈,A正確;做焰色試驗時需要用到鉑絲,B錯誤;實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣,所選儀器缺少酒精燈,C錯誤;葡萄糖的銀鏡反應需熱水浴加熱,用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,然后將該試管放入熱水中進行反應,水浴加熱需要酒精燈,故使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管、量筒,試劑有10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水,可以完成實驗,D正確。9.答案(1)分液漏斗(2)濃硫酸干燥氣體O2(3)Na2O2已部分變質(4)Ba2++CO32-BaCO(5)溶液紫色褪去,放出大量的氣泡5H2O2+2MnO4-+6H+5O2↑+2Mn2++8H2(6)當Y形管的Y1試管中不再產生氣泡時,傾斜Y形管,讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中,使之反應解析對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究,裝置A中發生的反應可能有:2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,B裝置的作用是檢驗CO2,C裝置的作用是干燥O2,C中所裝溶液為濃硫酸。(3)裝置B中出現渾濁,即說明Na2O2已經開始變質,D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃,說明Na2O2未完全變質,則樣品M的變質情況為Na2O2已部分變質。(4)根據產生白色沉淀,乙同學認為樣品M已變質,即Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3白色沉淀,故該反應的離子方程式為Ba2++CO32-BaCO3(5)實驗要驗證有H2O2生成,由于H2O2能被酸性高錳酸鉀氧化為O2,自身被還原為Mn2+,故滴入KMnO4溶液后觀察到的現象是溶液紫色褪去,放出大量的氣泡,此反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+5O2↑+2Mn2++8H2O(6)由于H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2,故當Y形管的Y1試管中不再產生氣泡時,說明溶液中的H2O2已經完全分解,此時傾斜Y形管,讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中,使之反應,若產生白色沉淀,說明樣品M已變質。10.答案(1)分液漏斗(2)向裝置B中加水至浸沒兩根長導管,關閉K2、打開K1,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水,在B中觀察到有一根導管有氣泡放出,另一根導管有水柱形成,關閉分液漏斗活塞,一段時間后B中導管水柱無變化,則裝置B氣密性良好(3)制備Cl2B10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2(4)濃硫酸干燥Cl2并混合Cl2與HCN(5)Cl2+HCNCNCl+HCl(6)Cl2、HCl、HCNNaOH溶液解析由實驗裝置圖可知,裝置A中應是高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣,濃鹽酸具有揮發性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥并混合氯氣和氫氰酸,裝置C中氯氣與氫氰酸共熱發生氯化反應制得CNCl,裝置D中CNCl發生聚合反應制得三聚氯氰,裝置E用于冷卻收集三聚氯氰,尾氣處理裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣、氫氰酸和反應生成的氯化氫,防止污染空氣。(2)該反應有氣體參與和生成,為防止反應中有氣體逸出導致實驗失敗和發生意外事故,實驗前應檢查裝置的氣密性,檢查裝置B的氣密性的操作為向裝置B中加水至浸沒兩根長導管,關閉K2、打開K1,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水,在B中觀察到有一根導管有氣泡放出,另一根導管有水柱形成,關閉分液漏斗活塞,一段時間后B中導管水柱無變化,則裝置B氣密性良好。(3)裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣,發生的反應為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,反應的離子方程式為10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(5)裝置C中氯氣與HCN共熱發生氯化反應生成CNCl和HCl,反應的化學方程式為Cl2+HCNCNCl+HCl。(6)尾氣處理裝置中應盛有NaOH溶液,用于吸收未反應的Cl2、HCN和反應生成的HCl,防止污染空氣。B組能力提升練1.C解析由題中圖示儀器可知,①為圓底燒瓶、②是容量瓶、③為分液漏斗、④為量筒、⑤為普通漏斗、⑥為錐形瓶。圓底燒瓶、錐形瓶可作為反應器,但分液漏斗不能作為反應器,A錯誤;③分液漏斗進行分液操作,⑤普通漏斗進行過濾操作,④量筒不能用于物質分離,B錯誤;②容量瓶和③分液漏斗使用前必須先檢查是否漏水,C正確;①圓底燒瓶和⑥錐形瓶用酒精燈加熱時必須加石棉網,而②容量瓶不能加熱,D錯誤。2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能證明有烯烴產生,無法證明一定有乙烯生成,A錯誤;氯氣能使濕潤的有色布條褪色,不能使干燥的有色布條褪色,缺少對比實驗,②不能達到實驗目的,B錯誤;根據③中所給反應物的量可知,左右兩個試管中,高錳酸鉀都會消耗完,右側膠頭滴管中高錳酸鉀的濃度大,但其物質的量也多,故無法證明濃度對化學反應速率的影響,C錯誤;④中濃硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脫水炭化,然后炭和濃硫酸反應可產生二氧化硫,前者證明濃硫酸的脫水性,后者證明濃硫酸的強氧化性,D正確。3.C解析向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁,證明碳酸的酸性比苯酚強,但不能證明二者的pH大小,A錯誤;Fe2+和Cl-都具有還原性,二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應,故檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時,滴入的酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,不能證明有Fe2+,B錯誤;向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉和硝酸銀溶液,前者變藍,說明體系中存在I2,后者生成黃色沉淀,說明體系中存在I-,故可證明體系中存在:I3-I2+I-,C正確;向0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色ZnS沉淀生成,再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液,產生黑色CuS沉淀,證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D4.A解析碘溶于四氯化碳,分離碘的四氯化碳溶液制備晶體碘時,應用蒸餾的方法分離,A錯誤;氯化銅在溶液中的水解反應是吸熱反應,升高溫度,水解平衡向正反應方向移動,溶液的顏色加深,即通過對比實驗可以探究溫度對化學平衡的影響,B正確;1-溴丙烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中共熱發生消去反應生成丙烯,反應得到的丙烯氣體中混有揮發出的乙醇蒸氣,將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去乙醇對丙烯的干擾,除去乙醇后的丙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可以證明1-溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發生消去反應,C正確;將毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳表面的水滴,水滴向橡膠棒方向移動證明水是極性分子,D正確。5.CD解析乙醇也能與金屬鈉反應產生氫氣,無論有沒有水,加入金屬鈉都會有氣體產生,A錯誤;向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,濃硫酸將蔗糖中的氫原子和氧原子以2∶1比例脫去,后膨脹,濃硫酸與炭反應生成了氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性,B錯誤;向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍,說明溶液呈堿性,HCO3-的水解程度大于電離程度,即Kh=KWKa1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),則KW>Ka1(H2CO3)·Ka6.B解析實驗室制備SO2時常用Na2SO3粉末與70%H2SO4溶液反應,A正確;反應時應是長管通入SO2,短管出氣,B錯誤;二氧化氯極易溶于水,不與水反應,裝置丙吸收二氧化氯,C正確;二氧化氯、二氧化硫能與堿反應,用堿溶液吸收尾氣,可防止污染空氣,D正確。7.BD解析向含鎳酸性廢水加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,加石灰石調pH可生成氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,向濾液中加萃取劑除去Cu2+和Zn2+,分液后,水相為硫酸鎳溶液,蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得NiSO4·6H2O。Fe3+遇KSCN溶液變紅,用KSCN溶液可以檢驗濾液中是否