【步步高】江蘇省高考化學(xué)一輪 專題4第4講 生活中的含氮化合物（一）-氮的氧化物和硝酸 蘇教_第1頁
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文檔簡介

游離態(tài)

化合態(tài)氮

高能

生物

仿生

4/5

N≡N

NO

NO2

物理性質(zhì)

顏色

毒性

溶解性

無色紅棕色有毒有毒不溶能溶2．氮的氧化物

化學(xué)性質(zhì)

與O2反應(yīng)

與H2O反應(yīng)

與人體、環(huán)境的關(guān)系

①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧

形成酸雨、光化學(xué)煙霧

實驗室制法(填化學(xué)方程式)

無色有刺激性氣味的液體

易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸紅紅HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中不穩(wěn)定4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O?或見光Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△濃硝酸濃鹽酸

提示濃硝酸常呈黃色是因為HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。思考2“濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強(qiáng)。”這種說法對嗎？為什么？AA×√×

解析

NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。

解析

電荷不守恒，應(yīng)為2OH－＋3NO2===2NO＋NO↑＋H2O。××

解析

氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOx＋2xCu====2xCuO＋N2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為NO2。

?A答案

C

答案

D

用手捂熱試管a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，

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