化學平衡狀態:就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。四、化學平衡的判斷平衡標志的判斷直接標志

①V正=V逆（同一物質）②各組分的濃度不變

從V正=V逆進行判斷（1）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。（2）用不同種物質來表示反應速率時必須表示兩個不同的方向且：速率之比=化學計量數之比。(2)反應混合物中各組分的濃度保持不變:

①各物質的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數、物質的量濃度保持不變。②各物質的質量、物質的量、分子數、體積(氣體)保持不變。③若反應前后氣體分子數不等，可以用總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)

保持不變。④若反應過程中M、也可以用平均摩爾質量、混合氣體的密度不再改變⑤反應物的轉化率、產物的產率保持不變。⑥同種物質化學鍵斷裂數=化學鍵生成數⑦體系顏色不再改變時小結：選定的物理量在達到平衡前必須是一個變化量，當它不再改變時，反應達到平衡。r混合氣體平均相對分子質量總總nmM=1.若各物質均為氣體（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3M若不變，一定可做為平衡標志！（2）對于等摩反應，如H2+I22HIM若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。2.若有非氣體參與如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不變，一定可做為平衡標志！從氣體密度r考慮Vm=r1.若各物質均為氣體恒容：ρ總為恒值，不能做平衡標志。恒壓（1）對于等摩反應，如H2+I22HI（2）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3ρ總為恒值，不能做平衡標志。ρ若不變，一定可作為平衡標志。2.若有非氣體參與恒容，ρ若不變，一定可作為平衡標志！恒壓，Δn(g)=0，可作為平衡標志判斷化學平衡狀態的間接標志方法⑴項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質的物質的量或物質的量的分數一定各物質的質量或質量分數一定各氣體的體積或體積分數一定總壓強、總體積、總物質的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應速率關系在單位時間內消耗了mmolA的同時生成了mmolA

在單位時間內消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內生成了nmolB的同時消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q判斷化學平衡狀態的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡未指明正逆反應方向項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強當m+n≠p+q時，總壓力一定(其它條件一定)當m+n=p+q時，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質量(M)當m+n≠p+q時，M一定當m+n=p+q時，M一定判斷化學平衡狀態的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項目注意化學反應的特點是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)判斷化學平衡狀態的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡1、對于可逆反應2SO2+O2≒2SO3，下列說法正確的是A、在體積不變的密閉容器中進行，容器中壓強不變，說明已達到平衡狀態B、三氧化硫的生成速率和氧氣的生成速率相等，則已達到平衡狀態C、三氧化硫的生成速率是氧氣消耗速率的兩倍，則已達到平衡狀態D、SO2O2SO3三者共存，則已達平衡A練習2.在恒溫下容積固定的密閉容器中,能充分說明反應2NO＋O22NO2

已達到平衡狀態的是A.反應容器中的氣體壓強不隨時間而變化.B.生成O2的速率與生成NO2的速率相等.C.NO、O2、NO2各濃度之比為2:1:2.D.混合氣體的密度一定.E.混合氣體的平均分子量一定（AE）3、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A、C4、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC5.反應NH4HS(S)

NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使平衡發生移動的是（

）

A.減少部分NH4HS固體

B.壓強、溫度不變充入少量Ar

C.容積、溫度一定、充入He

D.溫度、壓強、容積一定充入SO2

B、D6、

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位