2019屆10月月考理綜化學部分相對原子質量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.57．化學與社會、生產、生活息息有關，以下說法正確的是（）水玻璃可用于生產黏合劑和滅火劑煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學反響發酵粉能使焙制出的糕點松散多孔，是由于發酵粉中含有碳酸鈉8．以下對于有機物的說法正確的是（）汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生代替反響，且它們都有同分異構體C.苯可與溴發生代替反響生成溴苯，因此不可以用苯萃取溴水中的溴D.制造燒酒的工藝：凡酸壞之酒，皆可蒸燒；此工藝用到的實驗方法不可以用于分別苯和四氯化碳9．阿伏加德羅常數的值為NA，以下說法正確的是（）-1+的數目為0.2NA．1L0.1mol·L（NH）SO溶液中，NHA4244B．78gNaO中含有的陰陽離子的總數目為3N22AC．標準情況下，2.24LN2和O2的混淆氣體中分子數為0.2NAD．0.3molH2和0.1molN2于密閉容器中充分反響后，其分子總數為0.2NA10．已知某種微生物燃料電池工作原理以下圖。以下有關該電池的說法中，正確的是（）A．該電池可以在高溫下正常工作B．溶液中H+由B極區移向A極區C．電池工作一段時間后B極區溶液的pH增大D．A極電極反響式為：CHCOOH－8e－－O3211．以下實驗能達到目的的是（）實驗目的操作現象結論A檢驗某氣體是將氣體通入溴的四氯化碳溶溶液退色該氣體是乙烯否為乙烯液中檢驗某溶液是取適當待檢溶液，先滴加稀2+B否有Fe2+硝酸，再滴加硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色該溶液有Fe檢驗某小蘇打取適當待檢物溶于水配成溶產生白色積淀樣品中混有蘇C樣品中混有蘇液后，向該溶液中加入打打雜質Ba（OH）2溶液D考證SO的復原將SO氣體通入酸性KMnO溶液紫紅色褪去SO2擁有復原性224性溶液中12．四種短周期主族元素在周期表中的地點如圖，以下關系不正確的是（）．．．YXMZA．若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質可與強堿溶液反響B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC．若Y的氫化物的水溶液為堿性，則X的氧化物不與任何酸反響D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M13．室溫下，以下說法正確的是（已知醋酸的電離均衡常數大于HCN）（）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，溶液中C(HCO3)C(OH)將不變C(CO2)3+2---）B.NaCO和NaCl混淆溶液：c（Na）=c（CO）+c（HCO）+c（HCO）+c（Cl2242424224C.等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數目相等+--D.在Na2S溶液中，存有：c（Na）＞c（HS）＞c（OH）＞c（H2S）26．（14分）高氯酸可用于生產高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制造、醫藥工業等方面。工業上用以下工藝流程生產高氯酸，同時獲取副產物亞氯酸鈉（NaClO2）粗品。已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的高升而增大，適合條件下可結晶析出。②高氯酸是到現在為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。NaClO2固體受熱易分解。請回答以下問題：1）高氯酸中的Cl的化合價為_____,反響器I中發生反響的化學方程式為_____________________________,冷卻過濾的目的是_______________________,能用蒸餾法分別出高氯酸的原由是_______________________________。2）反響器II中的反響為：__ClO2+___SO2+___NaOH=___NaClO2+______+____H2O3）從反響器II中獲取NaClO2粗品的實驗操作為____________________________。4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是由于它們都擁有___________(填“氧化性”或“復原性”)；請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式___________________________________________________27.（15分）某研究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發現反響快速，產生大批氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分推行了研究和測定。I.提出假定：（1）甲同學：可能只有MgCO3;乙同學：可能只有___________;丙同學：可能是xMgCO3?yMg(OH)22）取積淀物少量于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產生大批氣泡，則___________同學假定錯誤。（選填“甲”、“乙”或“丙”）定量實驗研究：取必定量已干燥過的積淀樣品，利用以下裝置測定其構成（部分固定夾持類裝置及加熱裝置未畫出），經實驗前后對照各裝置的質量變化剖析積淀的構成，得出丙同學的假定是正確的。請回答以下問題：3）實驗中合理的連結次序為：e→____→____→____→____→____→g→h（各裝置只使用一次）4）實驗一段時間后，當裝置B中_____________________________（填實驗現象），停止加熱，說明固體已分解完整；翻開f處的活塞，慢慢通入空氣數分鐘的目的是_____________,裝置C中堿石灰的作用是_________________________________。（5）指導老師以為在上述實驗裝置中尾端還需再連結一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x：y的值___________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。6）若改良實驗后，最后裝置B質量增添mg，裝置D質量增添了ng，則x：y=________(用含m、n的代數式表示）28.（14

分）亞硝酰氯（

ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由

NO和

Cl2反響獲取，化學方程式為

2NO(g)+C12(g)

2C1NO(g)，（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子互相作用時會生成亞硝酰氯，波及以下反響：①2NO2(g)+NaC1(s)

NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1②4NO2(g)+2NaC1(s)③2NO(g)+C12(g)

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2C1NO(g)△H3

2(g)

△H2△H1

、△H2、△H3之間的關系為△

H3=__________;三個反響分別對應的均衡常數挨次為

K1，K2，K3，則K1，K2，K3之間的關系為（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據以下表

K3=______________。(亞硝酰氯的構造為

Cl-N=O)：化學鍵NOCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反響的△H3和a的關系為△H3=________kJ·mol-1。（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molC12(g)，在不一樣溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A：①由圖A可判斷T1T2，該反響的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。②反響開始到10min時NO的均勻反響速率v(NO)=____________mol·L-1·min-1。③T2時該反響的均衡常數K=____________。（4）必定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按必定比率充入NO(g)和Cl2(g)，均衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉變率最大的是________點。【化學——選修3：物質構造與性質】（15分）某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數挨次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素構成，其原子個數比為14：4：5：1：1.此中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D元素同n+6l主族且原子序數D為C的二倍，E元素的原子外圈電子排布為(n-l)dns。請回答以下問題：1）元素D在周期表中的地點是____________________；2）該配位化合物的化學式為____________________；3）A元素可分別與B、C、D元素化合形成三種電子數相等的分子，它們分別為________；此中A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子擁有平面構造，則其構造式為_____________；4）EDC4常作電鍍液，此中DC42-的空間構型是________.此中D原子的雜化軌道種類是_____________；（5）已知已知E的晶胞構造以以下圖所示，又知晶胞邊長為3.61×10-8cm，則E的密度為______________________.36.【化學——選修

5：有機化學基礎】有機物F是一種重要的醫藥中間體，以化合物

A（相對分子質量為

126.5）為原料合成

F的工藝流程以下：已知：（1）A的構造簡式為____________，D分子中含氧官能團的名稱為____________，反響→C的反響種類為__________。

B2）1molC在必定條件下最多能與______molNaOH反響。3）已知D與SOCl2反響除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反響的化學方程式為_______________________________________________________。（4）知足以下條件的有機物D的同分異構體有______種。①屬于1，3，5—三代替苯；②能發生銀鏡反響；③能與氯化鐵溶液顯紫色(5)B在生成D反響過程還可獲取另一種副產物G（

），以下有關

G的表達正確的是

________。（填選項）A.能與乙二醇經過加聚反響獲取高分子資料

B.能發生代替反響和加成反響C.該分子中最多有

8個碳原子共平面

D.

該分子中最多有

1個手性碳原子（6）依據已有知識并聯合有關信息，寫出以化合物乙烯和CH2(COOC2H5)2為有機反響原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖(注明反響條件，無機試劑任選)。合成路線流程圖示比以下：參照答案：7——13CBBCDCA答案：（此題觀察工業生產流程剖析）(1)+7（1分）,3NaClO3＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋H2O；（2分）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出（2分）,高氯酸的沸點低且與水的沸點相差10℃，簡單從溶液中逸出（2分）(2)21421NaSO2（2分）24(3)蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）氧化性（1分）；Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O（2分）（1）Mg（OH）2（1分）（2）乙（1分）3）fabdc或fbadc(2分）（4）無氣泡冒出；排出裝置中的CO2和水蒸氣；汲取通入空氣中的CO2和水蒸氣（每空2分）5）偏大(2分）6）9n/22m（3分）28.答案：（1）2△H1-△H2K12/K2（每空各2分）（2）289-2a（2分）（3）①<（1分），<（1分）；②0.1（2分）；③2（2分）；（4）A（2分）（分析：n(NO)/n(C12)的比值越小，說明若n(NO)不變，n(C12)越大，因此NO的轉變率越大，NO的轉變率最大的是A點。）35.答案：（共15分，除特別標明外，每空2分）（1）3周期VIA族（2）Cu（NH