2019學年廣東省深圳市明德外語學校高二上學期期中理化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數__________題號

一

二

總分得分一、選擇題為了保護環境，以下做法不行取的是①開發新能源，減少礦物燃料的焚燒②封閉全部的化工公司③倡導使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋④開發、生產無汞電池⑤靈活車安裝尾氣凈化器A．①②③________B．③④⑤________C．①④________D．②③以下對于金屬腐化的說法中不正確的選項是．金屬腐化的實質是金屬原子失掉電子而被氧化．金屬腐化一般包含化學腐化和電化學腐化C．純的金屬一般難以發生電化學腐化D．鋼鐵在酸性環境中會發生吸氧腐化以下說法正確的選項是．熱化學方程式中，假如沒有注明溫度和壓強，則表示反響熱是在標準狀況下測得的數據．高升溫度或加入催化劑，能夠改變化學反響的反響熱C．據能量守恒定律，反響物的總能量必定等于生成物的總能量D．物質發生化學變化必定陪伴著能量變化化學反響A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化以下圖，以下表達中正確的是A．每生成2molAB（g）共汲取bkJ熱量B．該反響熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．反響物的總能量大于生成物的總能量D．斷裂1molA﹣A鍵，放出akJ能量5.在同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1；CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）HCl（g）△H26.在25℃、101kPa下，1g甲醇焚燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，以下熱化學方程式正確的選項是A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2C．2CH3OH（l）+3O2D．2CH3OH（l）+3O2

g）═2CO2g）═2CO2g）═2CO2

（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/mol（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/mol（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol7.溫度一準時，于密閉容器中發生可逆反響：mA（氣）+nB（氣）pC（氣），達到均衡后，若將混淆氣體的體積壓縮到本來的，當再次達到均衡時，C的濃度為原均衡時C的濃度的1.9倍，則以下表達中正確的選項是A．均衡向逆反響方向挪動________B．C氣體的體積分數增大C．氣體A的轉變率高升D．m+n＞p如圖曲線a表示放熱反響X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進行過程中X的轉變率隨時間變化的關系．若要改變開端條件，使反響過程按b曲線進行，可采納的舉措是A．高升溫度________B．加大X的投入量C．加催化劑________D．增大概積以下狀況下，反響速率同樣的是A．等體積0.1mol/LHCl和

0.05

mol/L

H2SO4

分別與0.2mol/LNaOH溶液反響B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反響C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反響D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等質量石灰石反響10.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反響：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為隨意整數（不為零）時，不可以說明達到均衡狀態的標記是A．D的質量不再改變．各組分的濃度不再改變C．反響速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．單位時間內mmolA斷鍵發生反響，同時pmolC也斷鍵發生反響有以下圖的裝置，當電流表中產生連續電流時，以下說法正確的選項是A．Cu是原電池的負極B．Al是原電池的負極C．電子由Al沿導線流向銅D．鋁片上的電極反響式為：Al﹣3e﹣═AL3+已知反響：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．以下結論正確的是A．碳的焚燒熱小于110.5kJ/molB．①的反響熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ13.微型鈕扣電池在現代生活中有寬泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是和Zn，電解質溶液為KOH，電極反響為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣

Ag2O依據上述反響式，判斷以下表達中正確的選項是A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極C．Zn是正極，Ag2O是負極D．Zn電極發生復原反響，Ag2O電極發生氧化反響如圖表示可逆反響：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到化學均衡狀態時外界條件影響致使均衡挪動的曲線，依據判斷影響均衡挪動的要素是．高升溫度，同時加壓．減小壓強，同時降溫C．增大反響物的濃度，使用催化劑D．增大反響物的濃度，同時減小生成物的濃度以下對化學均衡挪動的剖析中，不正確的選項是①已達均衡的反響C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增添反響物物質的量時，均衡必定向正反響方向挪動②已達均衡的反響N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，均衡向正反響方向挪動，N2的轉變率必定高升③有氣體參加的反響均衡時，若減小反響器容積時，均衡必定向氣體體積減小的方向挪動④有氣體參加的反響達均衡時，在恒壓反響器中充入罕有氣體，均衡必定不挪動．A．①④________B．①②③________C．②③④________D．①②③④對于可逆反響：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，以下各圖中正確的選項是A．________B．________C．________D．在一密閉容器中有以下反響：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化學興趣小組的同學依據此反響在不一樣條件下的實驗數據，作出了如圖的曲線圖：此中，ω（W）表示W在反響混淆物中的體積分數，t表示反響時間．當其余條件不變時，以下剖析正確的選項是A．圖Ⅰ可能是不一樣壓強對反響的影響，且p2＞p1，a+b＜nB．圖Ⅱ可能是不一樣壓強對反響的影響，且p1＞p2，n＜a+bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反響的影響，且1使用的催化劑成效好D．圖Ⅲ可能是不一樣溫度對反響的影響，且T1＞T2，△H＜018.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持必定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度以下表．據此判斷以下結論正確的選項是p19.測準時刻/st1t2t3t4c（A）/（mol/L）6322c（B）/（mol/L）53.533c（C）/（mol/L）12.533A．在t3時刻反響已經停止B．A的轉變率比B的轉變率低C．在容器中發生的反響為：2A+B?2CD．在t2～t3內A的均勻反響速率為：[]mol/（L?s）二、填空題某興趣小組的同學用以下圖裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，察看到電流計的指針發生了偏轉．請回答以下問題：（1）甲裝置的名稱是________；乙裝置的名稱是________；Zn為________極；Pt為________極．2）寫出電極反響式：Cu極__________________；C極__________________．3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．（4）若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將___________________．已知：以下兩個熱化學方程式：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）________△H=﹣272.0KJ/mol2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）________△H=﹣1675.7KJ/mol則Al（s）的單質和FeO（s）反響的熱化學方程式是．22.已知：2SO2（g）+O2═2SO3g）（△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．則反響NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______________．23.t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反響：3A（g）+B（g）xC（g）．2min時反響達到均衡狀態（溫度不變），節余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫以下空白：1）從反響開始至達到均衡狀態，生成C的均勻反響速率為______________________．2）x=_________________；均衡常數K=_________________．（3）若連續向原均衡混淆物的容器中通入少許氦氣（假定氦氣和A、B、C都不反響）后，化學均衡（填字母）_________________．A．向正反響方向挪動_________B．向逆反響方向挪動_________C．不挪動（4）若向原均衡混淆物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的均衡，此時B的物質的量為n（B）=___________mol．（5）假如上述反響在同樣溫度和容器中進行，欲使反響達到均衡時C的物質的量分數與原均衡相等，開端加入三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應當知足的關系式為______________________________________．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日益寬泛．1）真空碳熱復原氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其有關反響的熱化學方程式以下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol﹣1①反響Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ?mol﹣1（用含a、b的代數式表示）．②Al4C3是反響過程中的中間產物．Al4C3與鹽酸反響（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式為______________________．2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛伏的貯氫資料，可在氬氣保護下，將必定化學計量比的Mg、Al單質在必定溫度下熔煉獲取．該合金在必定條件下完整吸氫的反響方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．獲取的混淆物Y（17MgH2+12Al）在必定條件下可開釋出氫氣．①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是_________________________________________．②在6.0mol?L﹣1HCl溶液中，混淆物Y能完整開釋出H2．1molMg17Al12完全吸氫后獲取的混淆物Y與上述鹽酸完整反響，開釋出H2的物質的量為____________________________．③在0.5mol?L﹣1NaOH和1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中，混淆物Y均只好部分放出氫氣，反響后殘留固體物質X﹣射線衍射譜圖以以下圖所示（X﹣射線衍射可用于判斷某晶態物質能否存在，不一樣晶態物質出現衍射峰的衍射角不一樣）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是______________________________________（填化學式）．（3）鋁電池性能優勝，Al﹣