天津第七十九中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是(

)A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)>NH4+>c(OH-)>c(H+)B.常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)參考答案：C 2.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D略3.下列說法不正確的是（）

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H>0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能提高反應物的轉化率

D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次減弱參考答案：A略4.可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是[來源:學科網ZXXK]A.②④⑤⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.①③⑥⑦參考答案：A略5.電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(

)A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池負極反應式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：C6.下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D7.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B．把鋅片換成鋅粉進行反應C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：AB8.下列物質中，沸點最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略9.下列高聚物中，由兩種不同的單體通過縮聚反應制得的是參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導體材料

參考答案：C略11.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮痛

D．醫用碘酒：人體補碘參考答案：A略12.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略13.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略14.在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動B．增大壓強，可提高CO2轉化率C．增加CO2的濃度，可提高H2轉化率D．改用高效催化劑，反應的平衡常數不變參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．版權所有專題：化學平衡專題．分析：A．升高溫度，正、逆反應速率都增大；B．增大壓強，平衡正向移動，可提高CO2轉化率；C．增大CO2的濃度，平衡向正反應方向移動，其它反應物的轉化率升高；D．平衡常數只受溫度影響．解答：解：A．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．增大壓強，平衡正向移動，可提高CO2轉化率，故B正確；C．增大CO2的濃度，平衡向正反應方向移動，可提高H2轉化率，故C正確；D．平衡常數只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數，故D正確，故選A．點評：本題考查化學平衡、反應速率及平衡常數的影響因素，難度不大，注意根據平衡移動原理分析解答．15.“綠色化學”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學。因此設計化學反應流程時要考慮“原子經濟”（即原子利用率），下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產物中的百分比）：A．分解反應

B．復分解反應

C．化合反應

D．置換反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（2）能說明SO2氣體存在的現象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗；（4）使用裝置III的目的是

檢驗SO2是否被完全除去

；（5）確定含有乙烯的現象是

裝置III中品紅不褪色

裝置Ⅳ中

酸性KMnO4溶液褪色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1996年美國羅姆斯公司的G.L.Willingham等人研制出對環境安全的船舶防垢劑——“海洋9號”而獲得了美國“總統綠色化學挑戰獎”。“海洋9號”的結構簡式如下：試回答下列問題：（1）“海洋9號”的分子式為____________。（2）能在一定條件下與氫氣發生加成反應的碳原子是____________（用1、2、3、4、5等數字填寫）。（3）4，5位碳原子上連接的兩個氯原子能否發生取代反應？____________________（填“能”或“不能”。如能發生，請舉一例，用化學方程式表示）。參考答案：(1)C11H17NSCl2O

(2)3、4、5

(3)能18.（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（4）E元素原子的核電荷數是_______，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在_______區。（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________________參考答案：（共14分）（1）Si、Na、P、N

(2)

HNO3、NaOH

(3)

F

F

（4）26、四、Ⅷ、d

（5）

EQ·+·（2分）略19.（1）某烷烴1