課題1原子的構成第四單元物質構成的奧秘一、原子的構成

在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。可見：原子是化學變化中的最小微粒。

分子很小，你猜原子呢？提問：化學變化的實質？1897年，英國科學家湯姆森發現了電子。湯姆森原子模型電子

1909年至1911年，英國物理學家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實驗，提出了原子結構學說。帶核原子結構模型

5α粒子散射實驗說明：α粒子帶正電，且一個α粒子質量遠小于一個金原子的質量，比電子質量大得多。金原子不為實心球體，中間有個核。α粒子束金箔（帶正電）原子由位于中心的原子核和核外電子構成

英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數的α粒子方向明顯發生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構成？大部分α粒子穿過金屬箔片；說明：原子內有較大空間少數的α粒子改變原來的方向；說明：原子核帶正電極少數α粒子被反彈回來；說明：原子核的體積很小，質量很大原子彈是通過原子核裂變釋放出巨大的能量（即核能）制造出來的。質量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，同時放出2～3個中子，又去轟擊新原子核并不斷釋放出能量的過程。原子彈的爆炸思考：核裂變是化學變化嗎？原子原子核電子質子中子一個質子帶一個單位的正電荷不帶電一個電子帶一個單位的負電荷核電荷數10[思考]質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷中子不帶電1個電子帶一個單位負電荷在原子中，質子數＝電子數原子不顯電性，因為原子中質子與電子電量相等，電性相反記在書上原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電量_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。正電負電質子中子相等相反不顯思考：分析下表，在一個原子中哪些項目的數目總是相等的？原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氫原子

1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026核電荷數=質子數=核外電子數原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質子數、電子數不同。氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。質子和電子數目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不顯電性一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數＝質子數＝核外電子數原子是構成物質的一種微粒。

原子是化學變化中的最小微粒。由原子構成的物質有哪些？金屬：鐵、銅、銀等稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙等固態非金屬：碳、硫、磷等原子有哪些基本特性？1質量和體積都很小、2原子之間有間隔、3有相互作用、4總在不斷運動練習1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是________。

3、據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數是_____

正電負電質子中子相等相反不顯分子原子質子和原子核中子電子原子核111第二課時：原子中的電子認識物質的微觀世界原子中的電子電子排列規律電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由近到遠，能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）第一層最多能容納2個電子，第二層最多8個。最外層最多容納8個電子原子核質子數最外電子層該電子層上的電子數原子結構示意圖電子層什么樣的原子易失電子，什么樣的原子易得電子呢？原子種類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子原子的最外層電子數特征電子得失情況原子種類最外層電子數原子的化學性質稀有氣體原子8個（He為2個）比較穩定原子的種類最外層電子數原子的化學性質金屬原子一般少于4個易失電子原子種類最外層電子數原子的化學性質非金屬原子一般大于或等于4個易得電子什么樣的原子易失電子，什么樣的原子易得電子呢？原子種類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子原子的最外層電子數特征電子得失情況＜4個在化學反應中易失去電子≥4個在化學反應中易得到電子不易得失電子8個(He為2個)

總結：元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的

關系密切。最外層電子數

氯化鈉的形成過程e-NaCl帶電的原子或原子團帶正電荷的離子叫陽離子帶負電荷的離子叫陰離子離子：

離子陽離子：帶正電荷的離子。如：Na+、Mg2+

、Al3+、

H+

、陰離子：帶負電荷的離子。如：Cl－、

O2－、S2－、（1）.定義：書寫離子的方法Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負，當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。離子符號的意義：Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷O2-上的2表示每個氧離子帶2個單位的負電荷

想一想議一議1，離子是構成物質的粒子嗎？構成物質的粒子還有哪些？2，Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？3，原子、離子的核電荷數、質子數與核外電子數的關系是什么？原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質子數=電子數（原子不顯電性）陽離子中：質子數>電子數（帶正電）陰離子中：質子數<電子數（帶負電）原子和離子的聯系和區別交流共享：構成物質的基本粒子分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關系？原子離子分子不同點在化學變化中不可再分、不帶電帶電微粒在化學變化中可再分，不帶電相同點都是構成物質的一種基本粒子都很小、不停運動、微粒間有間隔相互關系原子分子離子得失電子分成構成分子、原子、離子原子中：核電荷數質子數核外電子數陽離子：核電荷數質子數核外電子數陰離子：核電荷數質子數核外電子數====＞＜82+118+17826+168282+8練習、判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1+118282+10

原子、離子的核電荷數、質子數與核外電子數的關系是什么？課堂練習1、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發生變化的粒子是____________（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

三、原子的質量的計量一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？二、相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。

碳原子質量的1/12Ar＝一種原子（A）的質量注意點：

①相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。②相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。③相對原子質量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④相對原子質量大的其原子的實際質量也大。相對原子質量的近似值原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1M質子≈M中子≈M電子×1836鈉的相對原子質量=碳12原子質量的1/12一種鈉原子的質量碳原子質量的1/12＝11個質子+12個中子碳原子質量的1/12＝11個質子+12個中子＝11+12相對原子質量=質子數+中子數原子中的一些數量關系核電荷數=質子數=電子數（原子對外不顯電性）M質子≈M中子≈M電子×1836（原子的質量主要集中在原子核上）原子的半徑≈原子核半徑×10萬（原子中有很大的空間）練習2

1、填表：2、氧原子的相對原子質量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為

，中子數為

，核外電子數為

。

原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

二氧化碳一氧化碳氫氣氧氣水甲烷