四川省成都市日新中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.白云石的化學式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，優質的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品。現稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標準狀況)。下列有關說法正確的是A．白云石的化學式為2CaCO3·MgCO3B．殘留固體的質量為14.4gC．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應，最多收集到標準狀況下的CO22.24LD．27.6g白云石與過量鹽酸完全反應，可消耗HCl0.3mol參考答案：B2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數為NA參考答案：C略3.取5mL的液體，然后加熱，需要的儀器有①試管②燒杯③試管夾④酒精燈⑤蒸發皿⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦石棉網⑧滴管⑨量筒A．①③④⑦⑨

B．①③④⑧⑨

C．②④⑥⑧⑨

D．④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：B略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的氣態氫化物，前者更穩定B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強C．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略6.下列各項性質的遞變規律錯誤的是()。A．穩定性：AsH3>PH3>NH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：略7.對某溶液進行下列操作，結論正確的是

A．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH4+參考答案：D略8.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是參考答案：D9.下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：B解析：根據膠體的性質①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的③錯；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

10.下列敘述中錯誤的是（

）

A．原子半徑Na>Si>Cl

B．穩定性：SiH4<HCl<H2S

C．金屬性：Na>Mg>Al

D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4[來源:學科網]參考答案：略11.下列說法中，正確的是（

）A．KW隨溫度、濃度的改變而改B．凡是能自發進行的化學反應，一定是△H<0、AS>0C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關參考答案：D略12.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略13.下列實臉操作正確的是A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液熱發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D略14.含相同分子數的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個數

C．質量

D．物質的量參考答案：B略15.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．與Al反應產生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化。工業上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡單表示為：（1）根據上述反應判斷下列三種物質的酸性由強到弱的順序為

（填序號）。A．

B．

C．H2SO3（2）步驟④與使用CO2相比，使用SO2的優點是

（答一個方面）。（3）經反應④得到的產物除外、可能還含有OH－、SO、HSO等微粒。請設計實驗方案，證明溶液中存在、SO、HSO，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選儀器及試劑：試管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol·L－1鹽酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、飽和溴水等。實驗步驟預期現象和結論步驟1:取少量待測液于試管中,加入足量的1mol·L－1BaCl2溶液，靜置、過濾，得濾液和沉淀。將濾液分置于試管A、B中，沉淀置于試管C中。

步驟2：往試管A中加入

。

，說明溶液中含有HSO。步驟3：往試管B中加入

。

。步驟4：往試管C中加入2mol·L－1鹽酸酸化，再滴入1～2滴品紅溶液。

，說明溶液中含有SO。（4）純度測定：稱取1.00g產品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水（產品中除苯酚外，不含其它與飽和溴水反應生成沉淀的物質），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為3.31g，則產品中苯酚的質量分數為 。參考答案：（1）A>C>B（3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工業廢氣獲得，變廢為寶。其它合理答案也給分）（2分）（3）（8分）實驗步驟預期現象和結論步驟2：往試管A中加入

2mol·L－1鹽酸酸化，（1分）再滴入1~2滴品紅溶液（1分）。品紅溶液褪色（1分）

，說明溶液中含有HSO。步驟3：往試管B中加入

幾滴FeCl3溶液（1分）

。溶液顯紫色（1分），說明溶液中含有（1分）。

沉淀溶解（1分），品紅溶液褪色（1分），說明溶液中含有SO。評分說明：步驟2若用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，因有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，對應得分點不給分；步驟3改為“足量飽和溴水”、“溶液中產生白色沉淀”也給分，試劑用量錯誤或無說明合扣1分。（4）94.0%

（3分,有效數字錯扣1分）ks5u

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na＋物質的量由amol變為bmol，則此時鉻酸鈉的轉化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種