第四章

電化學基礎

1、電化學知識是理論部分的一個重要內容，也是歷年高考考查的一個重點。電化學知識既可以綜合學科內知識，如聯系到“化學實驗現象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算”等。2、也可以涉及學科間知識的運用，如聯系到物理學的“有關電流強度的計算、有關電量和阿伏加德羅常數的計算、安培表和電池的連接”等，還可以與生產生活(如金屬的腐蝕和防護、電鍍廢液的危害與環保等)、新科學及新技術(新型電池)等問題相聯系，是不可忽視的一個知識點。解決此類問題需注意不同知識規律的綜合應用。(2010·安徽高考)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(

)A．電子通過外電路從b極流

向a極B．b極上的電極反應式為：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗

1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質

傳遞到b極D

(2010·浙江高考)Li-AlFeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

2Li＋＋FeS＋2e－==Li2S＋Fe有關該電池的下列說法中，正確的是(

)A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS==Li2S＋FeC．負極的電極反應式為：Al－3e－==Al3＋D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S＋Fe－2e－==2Li＋＋FeSB電解池原電池電極名稱陰極(與電源負極相連接)陽極(與電源正極相連接)負極(電子流出的電極）正極(電子流入的電極）電極反應還原反應氧化反應氧化反應還原反應能量轉變電能轉變為化學能化學能轉變為電能反應是否自發不一定自發自發能按裝置特點確定是否為原電池(電解池)，并按各自對應原理分析解決問題。(1)寫出A、B兩池及各電極的名稱：A______，B______，Zn______，Pt______。(2)寫出電極反應式：Cu極：__________________。(3)如果電解質溶液仍為CuSO4溶液，將B中兩電極都換成銅電極，則工作一段時間后溶液的顏色________(填“加深”、“變淺”或“無變化”)。(4)如果電極材料不變，將B中CuSO4溶液換成NaCl溶液，工作一段時間后A中溶液pH________，B中溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。原電池電解池負極陽極2H＋＋2e－==H2↑無變化增大增大(2011·廣州高二檢測)如下圖裝置閉合電鍵時，電流計的指針將發生偏轉。試回答下列問題。

關于如圖所示裝置的敘述正確的是(

)A．裝置A是電解池，裝置B是原電池B．裝置A是原電池，裝置B是電解池C．電子由裝置A中碳棒流向裝置B中碳棒D．工作一段時間后，A、B裝置中溶液質量均減輕B電化學知識聯系多個理論知識模塊，有關計算的方法和思路歸納如下：1．基本方法(1)根據電子守恒法計算：用于串聯電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路上轉移的電子數相等。(2)根據總反應式中的計量關系進行計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式或直接運用總反應式，最后根據總反應式列比例式計算。(3)根據關系式計算借得失電子守恒定律關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立所需的關系式。如關系式：4e－～4H＋～4OH－～4Ag～2Cu～O2。2．解決電解問題的基本思路模式：(1)通電前：電解質溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H＋和OH－)。(2)通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結合放電順序分析誰優先放電。(3)寫電極反應式，并結合題目要求分析電解結果，如兩極現象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH的變化等。131.如下圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是（）

A.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變B.F極上發生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時，乙池中CuSO4溶液的濃度將減少，丙池中的濃度將增大D.若F極上析出112mlO2(標)時，甲池中的PH為2（設體積為200ml)

B【學生練習】

2、

用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3的混合溶液，通電一段時間，兩極均產生11.2L(標準狀況下)氣體。求電解后溶液的PH，并確定析出銅的物質的量?！痉治觥浚河肞t作電極時，發生