第四單元自然界的水第四單元課題1愛護水資源.地球上的水資源總多,淡水少,可利用的淡水更少。我國勻，南多水資源總世界第六，人均少，分布不均北少。.愛護水資源一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染。.節約用水的措施:①生活中-冰多用②工業上循環用水⑧農業上改漫為噴或酒灌。.從你做起，如何節水:洗米水澆花、洗衣服水沖廁所、使用節水水龍頭等.水體污染的主要來源：①生活污染（即生活污水的任排放），②工業污染（即工業“三度”的任意排放），⑧農業污染（即農業上農藥、化肥的不合理使用）。.防治水體污染的措施：①生活污水集中處理達標后再排放②工業廢水經先處理達標后再排放⑧農業上合理使用農藥、化肥。.生活中你能做到的防止水體污染的方法:①不使用含磷洗衣粉②廢舊電池不隨意丟棄。第四單元課題2水的凈化一、水的凈化.自然界的水都是混合物，其中常含有的雜質包括可溶性雜質和不溶性雜質..凈化水的常用方法:沉淀、過濾、吸附、蒸館。（凈化程度逐漸增高）.自來水的生產過程:取水一沉淀一過濾吸附一投藥消毒一送水。絮凝劑是明硯，作用是生成膠狀物吸附沉降小顆粒雜質。吸附劑是活性炭，作用是吸附色素和異味消毒劑是墓白粉、氧氣C12二氧化氟C10203箜.自來水的主要生產過程（步驟）及作用：⑴靜沉淀:使密度大，質量大的不溶性雜質沉淀，發生物理變化。⑵反應沉淀利用明磯與水生成的膠狀物，吸附沉淀小顆粒雜質，既有化學變化也有物理變化。（3）過濾:除去不溶性雜質，物理變化。⑷吸附:利用活性炭結構疏松，有吸附性，吸附水中的色素和異味，發生物理變化。⑸消毒:利用氯氣（或漂白粉）對水進行殺菌消毒，發生化學變化。二、過濾.過濾的目的:將不溶性固體與液體分離。..過濾的操作要點：“一貼”：濾紙要緊貼源斗內壁。（以免影響過濾速率）“二低〃：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣：（以免濾液逸出漏斗。）2液面要低于遮紙邊緣。（以免液體從濾紙與漏斗的間隙流下。）“三靠”：D燒杯口緊靠玻璃棒。（防止液體流出漏斗）②玻璃棒斜靠在三層濾紙上：（防止濾紙破損）③漏斗下端管口緊靠燒杯內壁：（防止液體飛濺）.過濾時需要的儀器:燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等。其中玻璃棒的作用：引流。.過濾后濾液依然渾濁的原因:①濾紙破損:②液面高于濾紙邊緣。.過濾后濾液依然渾濁時應該怎么辦？更換濾紙，重新過濾。三、硬水和軟水L硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。.區別硬水和軟水的方法取樣品加入等量的肥皂水振蕩，若產生較多的泡沫，］是軟水：產生泡沫少的，是硬水。.長期使用硬水的危害①使用硬水洗衣服浪費肥皂，還洗不干凈。②加熱硬水時容易形成水垢，從而浪費燃料，并且還可能引起鍋爐燥炸。③長期飲用硬度過大的水會影響健康。.將硬水軟化的方法:煮沸］（生活中常用）或蒸饋］（工業和實驗室常用）。（注意:沉淀、過濾、吸附都不能使硬水軟化）四、蒸儲.蒸館的原理:液態水f水蒸氣f液態水.基本儀器:鐵架臺、酒精燈、石棉網、燒瓶、帶導管的單孔塞、試管、燒杯等.沸石的作用：防止暴測。長導管和施杯中冷水的作用：冷凝。冷凝管中水流的方向：下口進，上口出.右圖裝置中小卵石、石英砂作用：過濾活性炭的作用:吸附色素和臭味；裝置中的材料洗凈后能再利用的是:小卵石和石英砂裝置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉順序能否調換:不能。第四單元課題3水的組成一、水的電解反應表達式：H20通電H2+02所屬基本反應類型:分解反應（注意:①電源用直流電②水中加入氫氧化鈉或硫酸，目的是增強導電性）.實驗現象兩極都有氣泡產生，連接電源負極的一-側產生的更快，最終正負極氣體體積比為1:2（口訣:父親大］）正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃；負極產生的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰。.實驗結論:①水是由氧元家和氫元素組成的。②化學反應中分子可分，原子不可分二、氫氣.物理性質：常溫下無色、無味，密度比空氣小（所以可以用向下排空氣法收集），難溶于水（所以可以用排水法收集）。.化學性質：氫氣具有可燃性①純凈的氫氣可以安靜地燃燒，發出淡藍色火焰。②氫氣中混有空氣或氧氣，遇火可能發生炸。所以，點燃氫氣等可燃性氣體之前一定要先驗純。④驗純方法:收集氫氣，靠近酒精燈火焰點燃，若聽到失銳的鳴聲，說明H不純;聲音很小，表明H2純凈。⑤氫氣燃燒的符號表達式：H2+02點燃H20.用途:用作燃料（是最理想的燃料，因為生成物只有水，對環境無污染）三、物質的分類混合物如:澄清石灰水、潔凈的空氣、醬油、牛奶、汽水、自來水等［單質（只含一種元素的純凈物）如：02、H2、Ne.Fe屬于單質（化合物（含多種元素的純凈物）氧化物如Mn02.CO...其它化合物如KCI、KMnO4氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。注意：1.只由一種元素組成的物質，不-定是單質！Oz的混合物!含多種元素的物質不一定是化合物!還可能是混合物，如水和雙氧水的混合物含兩種元素。還可能是混合物!如：02和032、氧化物--定含氧元素，但含氧元素的物質不一-定是氧化物。3.由圖中混合物是純凈物是—，氧瓦氣(02)二氧化碳過氧化氫(H02)和和液氧奧更kOz)一氧化碳*和水(H0)單質是一化合物是一ABCDE16氧化是一第四單元課題4化學式與化合價.化學式的定義:用元素符號和數字的組合來表小物質組成的式子，叫化學式。.化學式的意義：①表示-種物質；②表示物質由什么元素組成；［宏觀意義］③表示一個分子；④表示一個分子由什么原子構成。［微觀意義］如C02:表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳元和氧元長組成：表示1個二氧化碳分子:表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。.當化學式前面有數字時，只有微觀一條意義12c02:前2表示：2個二氧化碳分子；2H:表示2個氫原子.比較符號的意義：H:①氫元素;②1個氫原子2H:2個氫原子H2:①氫氣；②氫氣由氫元素組成;⑧1個氫分子：④1個氫分子由2個氫原子構成(4)2H2:2個氫分子5)H*:氫離子6)2H*:2個氫離子7)Cu:①銅②銅元素③銅原子.單質化學式的書寫方法:⑴金屬單質、稀有氣體單質和固態非金屬單質一般用元素符號表示化學式，如：Fe.He、s(2)氣態非金屬單質-般用元素符號右下角加“數字”來表示,如:02、H、N、C12.化合物的化學式的書寫方式：(1)金屬元素寫在前面；⑵有氧元素的氧寫在后面；(3)通常化合價為正價的寫在前面，負價的寫在后面；(4)先讀的后寫，后讀的先寫。.常見的原子團：氫氧根0H一-1價、硝酸根NO--1價、硫酸根S02--2價、碳酸根C032--2價、鏤根NH4*+1價(注意：“鏤”和“氨”的區別：錢根是NH4*氨氣是NH3).化合價的主要規律：(1)金屬-定顯正價，非金屬-般顯負價⑵通常氧為-2價,氫顯+1價⑶單質的化合價都為0價(4)化合物中各元素化合價的代數和--定為01.元素的常見化合價口訣:鉀鈉銀氫錢+1,鈣鎂鋼鋅銅汞+2。亞鐵+2,鐵+3,鋁元素是+3價。氟氯-1,氧-2,-1氫氧根、硝-2硫酸根、碳酸根，單質零價要記住！.化合價與離子的關系：同種元素的化合價，與其高子所帶電荷數，數值相同,正負號-一樣，只是書寫位置、順序不同，“1〃是不是寫出來不同。11、元素的化合價與原子的最外層電子數有關：()通常金屬元素R的最外層電子數為x,則R元素的化合價為+x價，該元素的形成的離子符號為Rr+(2)通常非金屬元素R的最外層電子數為x,則R元素的化合價為-(8x)價，該元素的形成的離子符號為R(8-x)--112、比較特殊的化學式和化合價:過氧化氫H202、氨氣NH3、甲烷CH、硝酸鏤NH4N03、鎰酸鉀+2+3K2MnO4＞高鋅酸鉀KMinO4、四氧化三鐵Fe30413、酸根-酸根離子;酸根和氫結合形成酸。如碳酸根［碳酸根離子］C03-，碳酸H2c03請根據硫酸根、硝酸根符號，寫出硫酸硝酸已知鎰酸鉀KzMnO,寫出鎰酸鎰酸鈣,已知次氯酸HCIO,寫出次氯酸根次氯酸鈉、次氯酸鈣..下列化學符號中“2”的意義2C02:前2:表示2個二氧化碳分子:后2表示:每個二氧化碳分子中含有2個氧原子2H:2個氫原子2Na+:2個鈉離子H2:每個氫分子含有2個氫原子Ca2+:每個鈣離子帶2個單位的正電荷—FeO:氧化亞鐵中鐵元的化合價為+2價12.相對分子質量，等于化學式中各原子的相對原子質t的總和。13.元素的質t比二相對原子質tX原子個數之比（一般要求化為最簡整數比）第五單元化學方程式一、上冊方程式（藍色是化合反應，紅色是分解反應，黑色為其他反應類型）9.氫氣在空氣中燃燒6.碳的不完全燃燒2H2+02點燃2H202C+02點燃2