專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)思考下列問(wèn)題：

1、化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源

通過(guò)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源,即化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。（主要表現(xiàn)為熱量的變化）2、化學(xué)反應(yīng)中的熱量如何變化呢？反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)吸收放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)放出活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳.即E反>E生即E反<E生2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)

B.酸堿中和

C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D[練習(xí)]1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.ΔH>0的反應(yīng)B3、化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量用什么方式表示？熱化學(xué)方程式:能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。4、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意什么？

⑴、△H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊⑶、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。⑵、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）、溶液（aq)⑷、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。⑸、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C101KPa條件下的反應(yīng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用

不用標(biāo)反應(yīng)條件⑹、熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱5、熱化學(xué)方程式表示的意義？H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比質(zhì)→量→能3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)

和H2O(l)

，放出1366.8KJ熱量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-11、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.2、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.一、化學(xué)反應(yīng)的焓變①符號(hào)：?H②單位：kJ/mol③規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng).問(wèn)題探究：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量☆從微觀角度去考慮：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量放熱反應(yīng)<生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量吸熱反應(yīng)>生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量小結(jié)：

溫馨告白：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量變化，但還有光能、電能轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái)，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程。從總能量上看：

?H=E反應(yīng)物總能量-E生成物總能量從鍵能上看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。

練習(xí)：1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算例：25℃時(shí)，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2、人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學(xué)方程式表示：

C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2804.6kJ·mol－1。若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖