云南省曲靖市陸良縣中樞鎮第一中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應2A(g)+B(g)

3C(g)已達平衡狀態的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時間內消耗2molA，同時生成1molBC．容器內壓強不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B2.下列方程式正確的是A．熱化學方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H＝－1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO2+H2OD．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O參考答案：CD略3.（2分）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．AB．BC．CD．D參考答案：C該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；4.下列說法不正確的是（）A．危化品儲存運輸過程中發生金屬鈉、鎂著火時，應立即用泡沫滅火器滅火B．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉移入250mL容量瓶中進行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點】化學實驗安全及事故處理；化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使火勢更加劇烈；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗等，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．5.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：A略6.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略7.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B略9.下列離子反應方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B10.（10分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。

NaOH溶液［實驗方案］鋁鎂合金粉末--―――—→

測定剩余固體質量［實驗步驟］步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反應。步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。[交流與討論](1)實驗中發生反應的化學方程式是

；(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥ ；(3)步驟2中，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將

(填“偏高”或“偏低”)。[實驗拓展]請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

參考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)(4)偏高(1分)[實驗拓展](4分)11.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數目為NAB.標準狀況下，22.4L

NO與11.2LO2混合后氣體中分子總數小于NAC.將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數目為2NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數目前者大于后者，故D錯誤。故選B。13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點處溶液中的溶質為NaClC．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C14.下列對于生產、生活有關的化學問題的分析正確的是()A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物

D．84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：C15.關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液變為黃色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I－

C．加鹽酸，生成無色無味氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH+4參考答案：答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氯化亞銅不僅在無機化工生產中具有重要作用，在有機合成工業中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產率與反應①混合液中pH的關系。試填空。（1）當pH＝5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為：

▲

。（2）由反應①制備CuCl時的最佳pH在

▲

左右。[高考資源網]（3）已知在隔絕空氣條件下進行反應①時CuCl產率較高，則CuCl具有

▲

的特性。（4）反應①中1mol鐵粉完全反應轉移2mol電子，該離子反應的方程式為：

▲

。如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學方程式為：▲。參考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未標扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化學式錯不給分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，寫正確的離子方程式也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都充分反應）試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：（1）氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變為色．（2）固體H的化學式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學式），你判斷的依據是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變為黃色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質．參考答案：（1）藍；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉化關系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含Fe，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉化關系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含Fe，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，故答案為：藍；（2）由上述分析可知，Fe置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應該先加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據步驟②能確定一定存在的物質是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂白色沉淀，氯化銨能與堿性物質混合產生氨氣，故答案為：一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液變為黃色并放出氣體，則一定含有硝酸鈉，產生的黃色溶液是含有鐵離子的溶液，所以至少含有5種物質，含CuO、Cu（OH）2中的一種，其余的都含有，故答案為：5．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉化關系圖中發生的反應及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，注意氣體D為氨氣和氣體G為氫氣是推斷的突破口，題目難度不大．18.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據實驗回答下列問題：（1）由①可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1；由②可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1；由③可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。（2）該溶液中一定不存在的離子是

（填離子符號）。（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是

。參考答案：(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依據電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在【知識點】常見陰陽離子檢驗

【答案解析】(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依據電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在解析：（1）加入NaOH溶液產生氣體為氨氣，故一定存在NH4+，氨氣0.02mol，所以NH4+0.02mol，體積為0.1L，故濃度0.2mol/L;由②可知存在離子為Al3+，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質的量=1.02g/102g/mol=0.01mol，溶液中Al3+的物質的量濃度=0.02mol/0.1L=0.2mol/L;由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體為硫酸鋇，物質的量=11.65/233g/mol=0.05mol，SO42-物質的量濃度=0.05mol/0.1L=0.5mol/L。（2）第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲，依據離子性質分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質的量為0.02mol，無沉淀生成證明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應得到沉淀的離子有Ba