云南省曲靖市市麒麟區東山鎮第一中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是(

)A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子電子層數多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略2.下列敘述正確的是（

）A．電子層數少的元素原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C．質子數相同的不同單核微粒，電子數越多，半徑越大D．原子序數越大，原子半徑越大參考答案：C略3.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質的量之比為

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：D略4.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價，其化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是還原劑又是氧化劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】根據化合價的變化判斷，注意CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0．【解答】解：在反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產物又是還原產物，故選B．5.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略6.下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2參考答案：A略7.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應:OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略9.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是:A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略10.元素的性質呈現周期性變化的決定性因素是（

）

A、元素原子半徑大小呈現周期性變化B、元素原子量依次遞增

C、元素原子的核外電子排布呈現周期性變化D、元素的最高正化合價呈現周期性變化參考答案：C略11.兩種氣態烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，關于該混合氣體的說法正確的是()A.一定含有甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體

D.一定含甲烷，但不含乙烯參考答案：A根據原子守恒可知，混合氣的平均分子組成是C1.5H4，因為烴中只有甲烷含有1個碳原子，所以混合氣中一定含有甲烷。甲烷分子有4個氫原子，根據平均值原理可知，另一種分子中的碳原子一定大于1，氫原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。12.

下面關于金屬鈉的描述正確的是（

）A、鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在B、鈉離子具有較強的還原性C、鈉很軟，在新材料領域沒有用途D、將一小塊鈉投入水中時，立即放出氧氣參考答案：A略13.操作1：將1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L﹣1的鹽酸中；操作2：將1L1.25mol·L﹣1的鹽酸逐滴加入1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，兩次操作產生的氣體體積之比（同溫同壓下）是（

）A． 5：2

B．2：5C．1：1

D．2：1參考答案：A解：1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，1L1.25mol/L的鹽酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，發生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1mol

2mol

故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物質的量為1.25mol×=0.625mol，向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，首先發生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol

1mol

1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3然后發生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

0.25mol0.25mol故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，故兩次操作產生的氣體體積之比是0.625mol：0.25mol=5：2，故選A．14.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是A．反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B．反應①中每生成1molFeS時，共轉移2mol電子C．每生成1molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3D．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

參考答案：B略15.短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z都是非金屬元素B.X、Y的最高價氧化物所對應的水化物酸性X>YC.X、Y、Z的非金屬性大小順序是Z>X>YD.多種離子化合物中均含有X、Y、Z三種元素參考答案：CY元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因為原子序數依次減小，且原子核外電子層數之和為5，因此Z為H，Y為C，X和Z可以形成XZ3的化合物，則X為N，A、根據上述分析，故A說法正確；B、N的最高價氧化物對應水化物是HNO3，HNO3為強酸，C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，H2CO3為弱酸，故B說法正確；C、三種元素的非金屬性強弱順序是N>C>H，故C說法錯誤；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣

NO3﹣

OH﹣

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為_________g。參考答案：(1)KAl（SO4）2

CuSO4

(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

233g解析：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，因此D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解，白色沉淀應該是氫氧化鋁，所以E是強堿，C中含有鋁離子；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃），所以E是氫氧化鈉，B、C中含有鉀離子；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，因此A中含有碳酸氫根離子，則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，所以C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，因此B是硝酸鉀。（1）根據以上分析可知出C、D的化學式分別為KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氫鈉與1mol氫氧化鈉反應生成1mol碳酸鈉和1mol水，離子方程式為HCO3-+OH－=CO32－+H2O。（3）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O。（4）向含0.5mol的硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當鋇離子完全轉化為硫酸鋇沉淀時，沉淀質量最大，其質量為1mol×233g/mol＝233g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知SO2和H2S兩種氣體可以發生如下反應：2H2S＋SO2==3S＋2H2O（1）常溫下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整數，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內氣體可能達到的最大密度為

g／L（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應前壓強為p,反應結束后壓強為p／2，則反應前H2S和SO2的體積比是

或

。參考答案：（1）14．4

（2）5

：1或1：218.一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了4.48L（STP）氫氣。（1）計算發生反應的氯化氫和鐵的物質的量分別為多少？（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升？參考答案：（6分）解：n(H2)＝4.48L/22.4L·mol-＝0.2mol

（1分）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（1分）