云南省曲靖市市麒麟區三寶鎮第一中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于SO2性質的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應

B．能使品紅溶液褪色

C．能與水反應生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略2.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置．下列說法錯誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．解答：解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發光時，電能轉化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流到，故C錯誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負極，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法以及能量的轉化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發生反應類型來判斷正負極，難度不大．3.取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是

A．甲烷與氯氣在光照的作用下生成一氯甲烷的反應B．乙烯與溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反應C．乙烯與水生成乙醇的反應D．乙烯自身生成聚乙烯的反應參考答案：A略4.在反應3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數之比為

A、1：6

B、6：1

C、1：3

D、3：1參考答案：C略5.在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，氧化產物是A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2參考答案：D6.可逆反應2NO22NO+O2在密團容器中反應，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成n

molO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量依度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯誤。③只要發生反應，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質濃度不變，正確。答案選A。點睛：掌握可逆反應平衡狀態的特征是解答的關鍵，可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。7.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略8.對溶液中的離子反應有下列說法，其中不正確的是①不可能是氧化還原反應②只能是復分解反應③有可能是置換反應④不可能有分子參加A.①②④

B.③

C.②③

D.①③④參考答案：A①離子反應中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應，屬于氧化還原反應，①錯誤；②復分解反應是離子反應，但有些離子反應不是復分解反應，②錯誤；③金屬與酸的反應為離子反應，則可能為置換反應，③正確；④離子反應中，弱電解質、水均為分子，如氯氣和水的反應生成HClO、HCl，可能有分子參加，④錯誤；答案選A。9.下列元素中，最高正化合價數值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C參考答案：BA．Na的最外層電子數為1，最高化合價為+1價，B．Cl的最外層電子數為7，最高化合價為+7價；C．F無正價；D．C的最外層電子數為4，最高化合價為+4價；則化合價最高的為Cl，故選B。點睛：本題考查化合價的判斷。注意根據元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數，再根據最外層電子數判斷化合價。本題的易錯點是C。10.若某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是

A．Mg

B.

C.

D.參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.56g鐵粉在氯氣中充分燃燒時轉移電子數等于2NAB.1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C.標準狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，轉移電子數為0.2NAD.16g氧氣與臭氧【分子式為O3】的混合氣體中，含有NA個氧原子參考答案：D【詳解】A.56g鐵粉的物質的量是1mol，在氯氣中充分燃燒時生成氯化鐵，轉移電子數等于3NA，A錯誤；B.鈉在反應中只能失去1個電子，1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子，B錯誤；C.標準狀況下2.24LCl2的物質的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數為0.1NA，C錯誤；D.16g氧氣與臭氧【分子式為O3】的混合氣體中，含有的氧原子的物質的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含有NA個氧原子，D正確；答案選D。12.在除雜過程中要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是A、Na2CO3、BaCl2、HCl

B、BaCl2、Na2CO3、HClC、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：B略13.某氣體分子的質量為ag，則標準狀況下bg該氣體的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數)

(

)參考答案：A略14.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（

）A.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.能與Al反應產生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D.常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+參考答案：DA.MnO4－是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.能與Al反應產生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發生雙水解反應生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發生任何反應，可以大量共存，故D正確；故答案選D。15.下列實驗操作中，正確的是（）A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D．加熱后的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。（2）裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。（4）裝置D中發生的化學反應方程式為__________________________。（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳氣體

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，然后連接2可除去未反應的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序為CBDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據裝置特點可知制氣原料應該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發生的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意：①讀數時要調節E中甲、乙的液面使其同一高度；②讀數時視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中,恰好完全反應,得到氫氣0.1mol，向反應后的溶液中滴入NH4SCN溶液,攪拌均勻,溶液未見紅色。求(1)混合物中鐵和氧化鐵的質量。

(2)原稀硫酸的物質的量濃度。參考答案：(1)mFe=16.8克=32克

(2)

18.某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，求在這20s內它的平均反應速率是多少？參考答案：

v==0.04mol/(L·S)

19.（9分）

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）

氧化劑是_____________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H