云南省大理市賓川第四中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應最后能產生沉淀的是

（

）A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 參考答案：D2.在密閉容器中，有可逆反應：nA(氣)+mB(氣)pC(氣)△H=QkJ／mol處于平衡狀態(已知m+n＞p,Q＜0)下列說法中正確的是①升高溫度時，C(B)／C(C)的值減?。虎诮禍貢r，體系內混合氣體的平均相對分子質量減?。虎奂尤隑后，A的轉化率變大；④加入催化劑，氣體總物質的量不變；⑤充入C后，A，B的物質的量增大.

A.③④⑤

B.②③⑤

C.①②⑤

D.全部參考答案：A略3.2011年9月12日，2011年度拉斯克獎的獲獎名單揭曉，中國浙江籍科學家屠呦呦（如圖）獲得的臨床醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家數百萬人的生命”。右圖為青蒿素的結構簡式。根據青蒿素的結構分析，從植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用熱NaOH溶液浸泡

D．高溫灼燒參考答案：B略4.已知甲苯

的一氯代物有4種，則甲苯與H2完全加成后的產物的一氯代物應有A.2種

B.4種

C.5種

D.7種

參考答案：C略

5.今有X(g)+Y(g)2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態,t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：C略6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+HCO3—、Cl—、K+

B.

Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—

D.

Fe3+、SCN—、Na+、CO32—參考答案：A略7.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則NH3的濃度為A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L參考答案：D略8.咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖所示，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面

B．咖啡酸可以發生還原、酯化、加聚、顯色等反應C．1mol咖啡酸可與4molBr2發生反應

D．1mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗1mol的NaOH參考答案：D略9.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，基中一項是瑞士科學家庫爾特·維物里希發明了利用“核磁共振技術”測定溶液中生物大分子三維結構的方法。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子。不列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是A.HCHO

B.CH3OH

C.HCOOH

D.CH3COOCH3參考答案：A10.水是人類生存和發展的寶貴自然資源。下列有關水資源保護的說法中,不正確的是()A.重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應除去B.化肥中含有植物營養素,可大量使用以改善水環境C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理D.天然水中的細小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化參考答案：B重金屬離子易生成沉淀,可采用沉淀反應除去;化肥中的植物營養元素能夠引起水體富營養化,影響水質;酸性廢水可用熟石灰中和;明礬等混凝劑可除去水中懸浮的顆粒。11.某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是

A.正反應活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1參考答案：D略12.下列溶液中，常溫下水電離的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl

B．NH3·H2O

C．HAc

D．NaHSO4

參考答案：A略13.有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與銀氨溶液作用發生銀鏡反應

B．與NaOH水溶液反應C．與乙酸發生酯化反應

D．催化劑作用下與H2反應參考答案：A略14.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略15.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（） A．加入一種反應物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、在反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應一定伴隨能量的變化；C、對于有氣體參加的反應前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動．解答：解：A、在反應中，加入一種故體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。其電池總反應為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應的化學平衡常數表達式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為

▲

。

參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.（13分）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－2983kJ/molP(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH2＝－739kJ/mol（1）

用ΔH1和ΔH2表示白磷轉化為紅磷的反應熱ΔH的計算式______________（2） 寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_____________________________________________________________。（3）相同狀況下，能量較低的是_____；白磷穩定性比紅磷____(填“高”或“低”)。（4）下圖一是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的ΔE表示生成1mol產物的能量變化數據)。則4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反應熱為__________________，請在圖二畫出該反應過程中體系能量的變化，并標明該過程的反應熱。Ks5u

圖一

圖二參考答案：（1）

ΔH＝ΔH1-4ΔH2（2分）（2）P4(白磷，s)==4P(紅磷，s)ΔH＝－27kJ/mol

（2分）（3）紅磷低

（各1分，共2分）（4）ΔH＝+1623kJ/mol

（3分）Ks5u（反應物和生成物相對位置1分，反應熱1分，共2分）略19.苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖。（3）R—OH＋HBrR—Br＋H2O（1）寫出反應類型：反應④屬于_____________反應，反應③屬于________________反應。（2）寫出下列有機物的結構簡式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以檢驗阿司匹林樣品中