云南省曲靖市宣威市羊場鎮第二中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略2.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家庫爾特、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。有關13C、15N的敘述正確的是

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數

D．15N的核外電子數與中子數相同參考答案：A略3.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A4.下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略5.“分類”是一種思想方法，在化學發展中起到了重要的作用。下列說法正確的是A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非全屬氧化物參考答案：DA．Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．分散系本質特征是分散質微粒直徑大小，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達爾現象是膠體的特征性質，故B錯誤；C．電解質和非電解質概念分析可知非電解質本身不能電離出自由移動的離子，電解質能電離出自由移動的離子，如BaSO4水溶液不導電，但熔融狀態導電屬于電解質，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。6.關于元素性質或特點的說法正確的是A．最外層電子數≥4的元素均為非金屬元素，B．最外層電子數＝2的元素均為第ⅡA族元素，C．第m主族的非金屬元素X的氣態氫化物化學式為HmX，D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導體材料。參考答案：D略7.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明氯水中含有HClO參考答案：D加入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色退去，是因為與氫氧化鈉反應，中和堿性。故D錯誤。8.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a參考答案：B試題分析：若a、b相連時，a為負極，根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，9.在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A．2F2+2H2O====4HF+O2↑

B．C+H2O

CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D．3NO2+H2O====2HNO3+NO參考答案：D10.下列關于實驗現象的描述中不正確的是（）A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰B．鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，并生成淡黃色的固體C．銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙D．鈉在氯氣中燃燒，產生黃色的煙參考答案：D【考點】氯氣的化學性質；鈉的化學性質．【專題】鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、根據氫氣在氯氣中燃燒的現象來回答判斷；B、據鈉在空氣中燃燒的現象來回答判斷；C、根據Cu在氯氣中燃燒的現象來回答；D、根據金屬鈉在氯氣中燃燒的產物和現象來回答．【解答】解：A、氫氣在氯氣中燃燒的現象：發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧，故A正確；B、鈉在空氣中燃燒的現象：產生黃色火焰，并生成淡黃色的固體過氧化鈉，故B正確；C、Cu在氯氣中行燃燒：產生棕黃色的煙，生成氯化銅，故C正確；D、金屬鈉在氯氣中燃燒，產生白色的煙，生成氯化鈉，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查學生物質發生化學反應的現象，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．11.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍參考答案：D略12.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，則M為陰離子，設電荷數為x，則3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因為鐵離子、鋁離子與碳酸根、磷酸根離子均反應，不能共存，所以M是氯離子，答案選D。點睛：本題考查離子的共存，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關鍵，注意離子不能大量共存的常見反應。13.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+參考答案：B略14.下列反應的離子方程式正確的是A．銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-參考答案：D略15.將金屬鈉分別投入下列物質的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH參考答案：C解析：選鈉遇水或水溶液均能發生反應置換出氫氣，故以上四個選項均能滿足題干中有氣體放出這一條件，解題的關鍵在于題干中的“溶液質量減輕”。若投入金屬鈉的質量小于脫離溶液的物質的質量，則溶液的質量減輕。選項A、B、D中每有23g鈉進入溶液均生成1gH2，溶液質量增加22g。C項中由于鈉與水反應生成的NaOH還能進一步與CuCl2反應，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質量減輕。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學利用右圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律。回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現彖為________，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸(2)變藍

NaOH溶液(3)Na2SiO3

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中；正確答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣,氯氣具有強氧化性,可與碘化鉀反應生成碘,因淀粉遇碘變藍色,則可觀察到溶液變藍,氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收；正確答案:變藍；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸強,二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,溶液變渾濁，氯化氫具有揮發性,干擾實驗結果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據氯化氫與碳酸氫鈉反應,而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應,可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案:Na2SiO3；飽和NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產生氣體，生成氣體共4.4g

則：

(1)在圖中畫出產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線。

(2)求混合物中NaOH的質量是多少?

(3)所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？參考答案：(1)如圖

解：（2）設混合物中Na2CO3的質量為x，100g硫

酸溶液中H2SO4的質量為y。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106

98

44

x

y

4.4gx=10.6g

y=9.8g

混合物中氫氧化鈉的質量為18.6g－10.6g=8.0g