云南省曲靖市宣威市格宜鎮第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

A．25℃時1mL水中含10－10NA個OH－離子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數為2NA

C．ag某氣體含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA參考答案：B2.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法不正確的是

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3C．當X是強堿時，C在常溫下是固態單質D．B也可在O2作用下直接轉化為D

參考答案：C略3.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據此，你認為下列反應方程式中正確的是（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3參考答案：D略4.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關HPE的說法正確的是A．HPE不能跟濃溴水反應B．1molHPE最多可以和2molNaOH反應C．HPE在核磁共振氫譜中有６個峰D．HPE的分子式為C11H12O4

參考答案：B略5.

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變為，則平衡時H2的濃度（）是（）

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02參考答案：答案：C6.將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀的組合是

序號甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部參考答案：C略7.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應產物完全相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿參考答案：A略8.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩定參考答案：A略9.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是(

)

A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略10.．2006年10月8日，貴州省余慶縣龍溪鎮發生因為亞硝酸鹽引起的食品中毒事件，17人被確定為亞硝酸鹽中毒，其中一人死亡。衛生部的相關數據顯示，亞硝酸鹽已經成為導致化學性食物中毒的最主要原因之一。下列有關說法中不正確的是：（）A．亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似是容易引起誤食中毒的原因之一B．我國《食品添加劑使用衛生標準》規定任何食品中不得含有工業硝酸鈉C．長時間加熱沸騰的水中的硝酸鹽濃度較大，飲用后在人體內被還原成亞硝酸后，會對人體造成危害D．可在臘肉、香腸等食品中加入少量的亞硝酸鹽作為防腐劑和增色劑參考答案：答案：B11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．12.4g白磷中含有的共價鍵為0.6NA個

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA個Na+C．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個S原子

D．NA個Na與水反應后的溶液中Na+與H2O的物質的量之比為l：100，則所需H2O為100NA參考答案：A略12.(08松江區第一期末)2007年10月24日18時05分，我國“嫦娥一號”探月衛星從西昌衛星發射中心成功發射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變燃料氦-3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據估計，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質子數為2，中子數為1，下列有關氦-3元素的說法正確的是()A、原子核外電子數為3

B、原子的核電荷數為3C、氦元素相對原子質量為3

D、氦-3元素原子的質量數為3參考答案：答案:D13.下列實驗操作正確的是參考答案：A14.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的相對分子質量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略15.NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，16g甲烷分子所含質子數為10NAB．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAC．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32﹣參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．甲烷分子中含有10個質子，16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質子；B．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉移了1mol電子；C．標準狀況下，乙醇的狀態為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；D．碳酸根離子在溶液中部分水解，導致溶液中碳酸根離子數目減少．解答：解：A．16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質子，所含質子數為10NA，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1molCl2完全反應轉移1mol電子，轉移的電子數為NA，故B錯誤；C．標況下乙醇的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故C錯誤；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有的碳酸根離子小于0.01NA，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是________________。（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸

收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_____

______（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）當氯氣泄漏人們逃離現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是____

___（填序號）。A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2

7%

O2

11%

N2

82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？

（填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用

吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。

參考答案：答案：（1）壓強一定時，溫度升高時，SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行，所以正反應為放熱反應。（2）增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本。（3）否

否

（4）濃硫酸（5）8.0×103t

9.83×109kJ

解析：（1）根據表格中的數據可以看出，在相同壓強下（如在0.1MPa下）升高溫度（如由400℃升高到500℃）時SO2的轉化率降低（由99.2%降低為93.5%），即升高溫度時此化學平衡向逆反應方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反應方向移動，所以此反應的正反應為放熱反應。（2）根據表格中的數據可以得知：在0.1MPa（即常壓1atm下）SO2的轉化率已經很高，如在400℃時已達99.2%，若增大壓強到10MPa（即100atm），壓強增大了100倍但是SO2的轉化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強增大100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都作相應的提高，既要增大成本投入。（3）使用催化劑只能改變化學反應的速率，改變反應到達平衡的時間，不能使化學平衡發生移動，即對SO2的轉化率不產生影響；而在一定條件下，化學反應放出的熱量與參加反應的反應物的量成正比，因SO2的轉化率不變，所以反應放出的熱量也不會增大。（4）在生產實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因為若用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。

（5）1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質量：9.8×109g。

設需要SO3的質量為x，該反應產生的熱量為y。

H2SO4

～

SO3

～

放出的熱量

98g

80g

196.9kJ

9.8×109g

x

y則，解得x=8.0×103t

y=9.83×109kJ。高考考點：工業生產硫酸、化工生產條件的選擇、化學計算等。易錯提醒：因文字組織能力不好導致在回答第（1）、（2）題是敘述不清楚，回答不到要點上；忽略單位換算而將第（5）計算時出錯。

備考提示：化工生產條件的選擇是理論聯系生產實際的一個重點應用，在處理問題選擇生產條件時既涉及到外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，又會考慮生產實際問題。在備考復習時應對合成氨、二氧化硫的催化氧化的生產條件的選擇充分理解、熟練掌握，并學會舉一反三。18.化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為

。參考答案：丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色，說明丁中含有苯環和酚羥基。苯酚的相對分子質量為94，110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結構簡式是。

略19.H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。請回答下列問題：（1）(CH3)2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為________。（2）A的核磁共振氫譜除苯環上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是________，E的結構簡式為__________________。（4）發生加聚反應的化學方程式為____________________________；D和G反應生成H的化學方程式為_________________________________________。（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構)。①苯的二取代物②與FeCl3溶液發生顯色反應③含“－COO－”結構（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備2，3－丁二醇的合成路線_______。參考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羥基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH