20xx化學高三知識點總結整理

20xx化學高三知識點總結1

比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不全都。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

20xx化學高三知識點總結2

比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2SCu+Cl2===點燃CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。

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微粒半徑的比較

1.判斷的依據

①電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

②核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

③最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2.具體規律：

①同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)，如：

NaMgAlSiPSCl.

②同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Linakrbcsp=

③同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--cl--br--i--p=

④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-Na+Mg2+Al3+

⑤同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+

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各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH?、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl?、ClO?、OH?)

蘇打水(Na2CO3的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

20xx化學高三知識點總結5

滴加順序不同，現象不同集

1.AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸：