第第頁共7頁2016年大連市高三雙基測試卷化學試題說明：i.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分io。分。考試時間90分鐘。2.試題答案全部答在“答題紙”上，答在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-lC-120-16Na-23S—32Cl—35.5第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分）.下列說法不正確的是A.使用氫能源替代化石燃料可減少CO2的排放B.用食醋去除水壺中的水垢，發生的是水解反應C.碳酸氫鈉在食品工業中可用作焙制糕點的膨松劑D.炒菜用鐵鍋未及時洗凈，可能發生電化學腐蝕.下列有關化學用語正確的是A.NH4C1的電子 式：|]B.丙烯的結構簡式：CH3CHCH2C.S2-的結構小意圖：AD.質子數為92、中子 數為146的鈾（U）原子：238U.下列物質性質與應用對應關系不正確的是A.氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫儀器B.二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，可用作呼吸面具的供氧劑D.二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥.下列關于物質分類的說法，正確的是A.純凈物：堿石灰、鹽酸、過氧化氫、無水硫酸銅B.電解質：冰醋酸、燒堿、碳酸鈉、冰水混合物C.酸性氧化物：氧化鋁、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D.堿性氧化物：過氧化鈉、氧化鎂、四氧化三鐵、氧化鈣5.下列各溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A.Fe3+、Na+、B-Ba2+ B.MnO廠、SO？-.H+、K+C.Pb2+、K+、SO42-,Cl- D.NO3-、Ag+、NH4+、Cl-6.下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A.裝置甲可用于完成酸堿中和滴定實驗B.裝置乙可用于收集和吸收氨氣C.裝置丙可用于除去C12中混有的HCl氣體D.裝置丁可分離CH3cOOC2H5和飽和碳酸鈉溶液.下列說法正確的是A.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化.乙烯與苯二者分子中所含碳碳鍵相同C.甲烷、乙醇在一定條件下都能發生取代反應D.蔗糖、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物.元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的順序，以下說法正確的是A.原子半徑和離子半徑均減小B.金屬性減弱，非金屬性增強C.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強D.單質的熔點降低.設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA■A.C.用含1molFeCl3的飽和溶液可制得NA個Fe(OH)3膠體粒子D.1L1moLL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA.除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是物質雜質試劑提純方法ANa2cO3(s)NaHCO3(s)加熱BCO2SO2飽和Na2cO3溶液洗氣C溴苯溴水萃取DBaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌.在常溫常壓下，已知：①4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)AH1②4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)AH2

③2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△4則與△凡、私之間的關系正確的是+△H2)A./=AH3=20H1+AH2)AH3=2(ah2—AH1)12.下列說法正確的是A.B.C.D+△H2)A./=AH3=20H1+AH2)AH3=2(ah2—AH1)12.下列說法正確的是A.B.C.D.相同溫度下，兩種難溶電解質作比較時，K5P小的，溶解度一定小水的離子積常數Kw，隨著溫度的升高而增大，說明水的電離放熱在通常情況下，吸熱反應一定不能自發進行活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率13.一定條件下，恒容密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+H2(g)應中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是■CO(g)+H2O(g)，RA.B.C.D.反應體系中加入催化劑可增大焓變若容器內壓強不變，表明上述可逆反應已達到化學平衡升溫可使化學平衡正向移動增大h2濃度可使達到新平衡時CO的體積分數增大8曲H國反應過程能.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.B.C.D.0.1mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，兩者產生H2的體積一樣多向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw不變將匕LpH=11的NaOH溶液與V.2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則匕WV.2.下列解釋物質用途或現象的反應方程式不正確的是A.B.C.D.硫酸型酸雨的形成可能會涉及反應：2H2SO3+O2===2H2SO4熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：Co2-+2H2O^^H2CO3+2OH-盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO2-+H2O成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+C1O-+2H+===Cl2T+H2O、選擇題(本題包括5小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共15分).A.B.C.D.下列化學用語或物質的性質描述正確的是(CH3)3CCH2CH3進行一氯取代后，能生成5種沸點不同的產物符合分子式為C3H80的醇有三種不同的結構乙烯在一定條件下能被氧氣氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化治療瘧疾的青蒿素(如右圖)，分子式是C15H20O5ABCD將二氧化硫通入到將氨水滴入到一定將銅粉加入到一定將鐵粉加入到一定17.下列反應中，相關示意圖錯誤的是20.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g)^4NO2(g)+O2(g)AH>0。一定溫度時，.向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數據見下表：.時間/s050010001500c(N2O5)/mol-L-10.500.350.250.25宅曷氯水山 曷氟化鋁溶涌中--量濃硝酸中 量氯化鐵溶液中18.某離子反應中涉及宅曷氯水山 曷氟化鋁溶涌中--量濃硝酸中 量氯化鐵溶液中18.某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl一六種微粒。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是A.該反應的氧化劑是ClO-B.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D.反應后溶液的酸性明顯增強19.電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂一次氯酸鈉燃Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)J，下列說法不正確的是A.惰性電極上發生氧化反應B.鎂電極是該電池的負極C正極反應式為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-D.進料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液下列說法中錯誤的是A.500s時O2的濃度為0.075mol/LB.平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小C.平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度D.1000s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L第n卷(非選擇題，共55分)三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第21題?第23題為必考題，每個試題考生都必須做答。第24題?第26題為選考題，考生根據要求做答。)(一)必考題(包括3小題，共40分)(12分)I.現將0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等體積混合。(1)若HA為HCN,該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)c(CNIttii叮咐喇-)(填“>”、“<”或“=”)Ittii叮咐喇(2)若HA為強酸，100℃時(K=1.0X10-12),將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為mol/L(假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。岳立城w

II.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分是CO和H,)在催化劑作用下合成甲醇。⑴反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式：O⑵實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2moiH,通入容器中，分別在300。。和500℃恒溫下進行反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度加下：10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80①在500℃反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為。②300℃平衡常數K=。③在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2,一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉化率為。22.(14分)鉻化學豐富多彩，無論是鉻單質還是含鉻化合物，在生產和科學研究中都具有重要的價值，請根據相關信息回答下列問題：⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成綠色溶液。其金屬活潑性比銅(填“強”或“弱”)。⑵當構成如右圖電池裝置實驗時，發現鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應式：。⑶某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀，原因是；②反應一段時間后化學反應速率明顯加快，原因是一(4)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式兩種電離平衡，其酸式電離方程式是。(5)電鍍廢水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含鉻(Cr)廢水與含氰(CN-)廢水。①含鉻廢水中存在如下平衡2CrO42-+2H+^Cr2072dH20,該廢水處理工藝中往往先酸化，使得(Cr)在溶液中的主要存在形式是；酸化后的溶液加入硫酸亞鐵，使(Cr)轉化為毒性較低的Cr3+,寫出該反應的離子反應方程式。②工業上凈化處理鉻污染的另一方法是將酸化后的廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進行電解，經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。則該裝置中用(填材料名稱)作電解池的陽極。已知K5p[Fe(OH)3]=4.0x10-38,Ks5P[Cr(OH)J=6.0x10-31,若電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0x10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為mol/L。23.(14分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：①Na2s2O3在酸性溶液中不能穩定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-O⑴制備Na2s2。3?5凡0A BCD①打開K1,關閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發生反應的化學方程式。②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中發生反應的化學方程式為：。③過濾C中的混合液。將濾液、、過濾、洗滌、烘干，得到產品?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是。④裝置B中盛放的是NaOH溶液，其作用是 。（2）用I2的標準溶液測定產品的純度取5.5g產品，配制成100mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有、。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。 編號1234滴定管滴定前讀數/mL01.101.000.30滴定管滴定后讀數/mL19.9518.2021.0020.35滴定時，達到滴定終點的現象是。Na2s2O3-5H2O在產品中的質量分數是（用百分數表示，且保留1位小數）。（15分）【化學——物質結構與性質】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為，第一電離能最小的元素是（填元素符號）。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是（填化學式），呈現如此遞變規律的原因是。

(3)D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為,D的醋酸鹽晶體局部結構如圖一，該晶體中含有的化學鍵是(填選項序號)。①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵(4)向D的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過量，觀察到的現象是 。請寫出上述過程的離子方程式：。(5)B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖二所示，其原子的雜化類型為另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為g.cm-3(列式并計算，結果保留兩位有效數字)。(15分)【化學——有機化學基礎】?D HBr?E-?D HBr?E-CH3NH2-過氧化物'CH3CH2CJAHNO3/H2SO4 25_Br2ACAlCl - 光照3 O2N B已知:①CH3—CHCH2①CH3—CHCH2BrHBr 1，CH3—CH-CH3；CH3-CH=CH2②3HBr

過氧化物CH3-CH2-CH2-Br試回答下列問題：(1)A-B、DtE兩步轉化的反應類型分別是 、。(2)化合物C-D轉化的反應條件通常是 ,已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2:2:1:3,則UC的結構簡式為。(3)寫出E-F的轉化的化學方程式。(4)化合物B的同分異體有多種，寫出滿足以下條件的一種同分異構體①屬于芳香族化合物②分子結構中沒有甲基，但有氨基③能發生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1:20_(5)苯乙酮(I))常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。2016年大連市高三雙基測試

化學參考答案及評分標準第I卷（選擇題共45分）一、二、選擇題（1?15小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分；15?20小題，每題3分，共15分）12345678910BDDBADCBAA11121314151617181920DDCCBCBCAD第n卷（非選擇題，共55分）（一）必考題（包括3小題，共40分）21.（12分）I.（1） > （2分） （2）1.0x10-10 （2分）aoC,bKPa,催化劑n.（1）CO（g）+2H2（g）" : CH3OH（g）AH=（a—b）kJ/mol[或△H=—（b—a）kJ/mol]（2分，需注明反應條件，否則扣1分）（2）①0.12mol/Qmin）（2分）②225（2分，若寫單位正確才得分） ③80%（2分）.（14分）（1）強（1分）（2）NO3-+3e-+4H+=NOf+2H2O（2分）⑶①Cu2+水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應生成H2,氣體使生成的Cu疏松（2分）②生成的Cu與Cr形成原電池，使化學反應速率加快（2分）（4）Cr（OH）3^-H++CrO2-+H2O或Cr（OH）3+H2O^-H++[Cr（OH）J（1分）（5）①Cr2O72-（1分） 14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）②鐵（1分） 3.0x10-6（2分）.（14分）（1）①Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2T+2H2O（2分）②S+SO2+Na2CO3=Na2s2O3+CO2（2分）（也可分步寫成Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3）③加熱濃縮、冷卻結晶（各1分）打開K2,關閉K1（1分）

④在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2,防止空氣污染（1分）（2）100mL容量瓶（無“100mL”不給分）、膠頭滴管（各1分）加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變（2分）90.2% （2分