上海市閘北區第二中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略2.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2參考答案：D3.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略4.將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種化合物，該化合物分子中苯環上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣。這種化合物可能是A.

B.

C.

D.參考答案：B略5.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實從化學的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學原理是（）A．膠體的電泳B．膠體的聚沉C．血液中發生復分解反應D．血液的氧化還原反應參考答案：B解：A、血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳，故A錯誤．B、血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液，加熱，電性相反的電解質的時候都會聚沉．在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，故B正確．C、血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發生復分解反應，故C錯誤．D、血液和氯化鈉不發生氧化還原反應，故D錯誤發．故選B．6.下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是A.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品C.漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣D.單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同參考答案：C【詳解】A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．水晶主要成分二氧化硅，為氧化物，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；C．漂白粉變質時與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，變質后的殘留固體有碳酸鈣，故C正確；D．S具有弱氧化性，氯氣具有強氧化性，分別與Fe反應生成FeS、氯化鐵，Fe元素的化合價不同，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質的組成及性質，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。7.下列粒子中，質子數和電子數與Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+參考答案：D8.和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是

A．Cu2++2OH－

Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C9.下列氣態氫化物最穩定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr參考答案：A略10.對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)參考答案：D【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，對于反應4NH3+5O24NO+6H2O則有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【詳解】A項、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項、v（O2）：v（H2O）=5：6，則6v（O2）=5v（H2O），故B錯誤；C項、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2v（H2O）=3v（NH3），故C錯誤；D項、v（NO）：v（O2）=4：5，則5v（NO）=4v（O2），故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的有關計算，注意同一反應不同的物質來表示化學反應速率，數值不同但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數之比是解答關鍵。

11.下列說法中不正確的是A．固體可分為晶體和非晶態物質。晶體具有規則的幾何外形和固定的熔點，而非晶態物質則沒有B．現代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素C．人類對原子結構的認識是逐步深入的，道爾頓→湯姆生→盧瑟?！柧鶎υ咏Y構提出過自己的結構模型D．溴、碘及其化合物在生活生產中有廣泛的應用。如溴化銀是一種感光材料，碘化銀可用于人工降雨參考答案：B略12.甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略13.已知空氣—鋅電池的電極反應為

(

)鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D14.根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略15.有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3．已知空氣的平均相對分質量為29，則A的相對分子質量是（） A．29 B．29 C．29 D．29參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據題意，有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3．據此結合空氣的平均相對分子質量為29，進行分析解答．解答：解：有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2，則充入空氣的質量為（m2﹣m1）；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3，則充入體A的質量為（m3﹣m1）；分子的實際質量與相對分子質量呈正比，空氣的平均相對分子質量為29，設A的相對分子質量是x，則=，則x=．故選A．點評：本題難度不大，掌握分子的實際質量與相對分子質量呈正比是正確解答本題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器。請回答有關問題：(1)設計裝置A的目的是

；為達到此目的，應進行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是

；B中反應的離子方程式為：

。(3)裝置E和F的作用是

；為實現此作用，其操作方法是

。(4)裝置D的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后,主要取決于A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大?。?）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。②若根據上述反應設計成原電池，則：該原電池的電解質溶液為：正極上發生的電極反應為：。（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式：。教材中引發鋁熱反應的試劑是鎂條和參考答案：（1）Ｄ（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu（3）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

KClO3略18.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發生如下反應：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為

mol/（L·min）。（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

（填"左"或"右"或"不移動"）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

（填"左"或"右"或"不移動"）。參考答案：（1）

0.03

（2）

不移動

右

略19.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole－流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．P的質量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過程中，陽離子向正極移動，故答案為：正；②在原電池中，電子由負極流出，正極流入，故答案為：負、正；③負極的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，當轉移1mole-時，消耗0.5molZn，質量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案為：32.5；④稀硫酸換成硫酸銅溶液后，在正極為銅離子得電子被還原，故答案為：銅極、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由圖示信息可知：N、M、P物質的量在0-6min內的變化量分別為：6mol、3mol、3mol，因其物質的變化量之比等于系數之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min這段時間，M的濃度變化量為（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，則速率為：0.5mol/L÷2min=0.25mol·(L·min)－１；③A．反應中當M與N的物質的量