廣西壯族自治區(qū)梧州市蒼海中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D知識點:元素周期表

元素周期律解析：W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知W是O或S，有圖可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；B、含Al元素的硫酸鹽溶液只能和強堿反應不能和強酸反應，故B錯誤；C、同周期從左到右，非金屬性逐漸增強故非金屬性W＞Z，所以對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＞Z，故C錯誤；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水，故D正確。思路點撥：本題考查了元素周期表元素推斷，進而考查元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，難度較小。2.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

參考答案：D略3.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略4.從實驗的安全考慮，在下列四種演示金屬鈉與水反應的實驗裝置或操作較為科學的是()。參考答案：B略5.苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應，這個事實說明()。A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得不活潑B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得不活潑C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑參考答案：C略6.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1，其原因可能是（

）

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D.酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：C略7.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定濃度的溶液，定容后搖勻液面低于刻度線溶液濃度偏高C將燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中鎂條繼續(xù)燃燒鎂有較強的還原性D將剛切開的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成Na2O2

參考答案：C解析：A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，SO2體現(xiàn)的是還原性，錯誤；B.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，濃度不變，B錯誤；C.將燃著的鎂條通入盛CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，說明鎂有還原性，正確；D.鈉露置在空氣中表面變暗，鈉表面生成Na2O,錯誤。8.下列反應的離子方程式正確的是

A．Fe(OH)3懸濁液中加入過量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與稀硝酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．燒堿溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-參考答案：D略9.一航天飛機下有一細金屬桿，桿指向地心。若僅考慮地磁場的影響，則當航天飛機位于赤道上空

A．由東向西水平飛行時，金屬桿中感應電動勢的方向一定由上向下

B．由西向東水平飛行時，金屬桿中感應電動勢的方向一定由上向下

C．沿經(jīng)過地磁極的那條經(jīng)線由南向北水平飛行時，金屬桿中感應電動勢的方向一定由下向上

D．沿經(jīng)過地磁極的那條經(jīng)線由北向南水平飛行時，金屬桿中一定沒有感應電動勢參考答案：答案：AD

解析：如圖，設觀察方向為面向北方，左西右東，則地磁場方向平行赤道表面向北，若飛機由東向西飛行時，由右手定則可判斷出電動勢方向為由上向下，若飛機由西向東飛行時，由右手定則可判斷出電動勢方向為由下向上，A對B錯；沿著經(jīng)過地磁極的那條經(jīng)線運動時，速度方向平行于磁場，金屬桿中一定沒有感應電動勢，C錯D對。10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略11.下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-參考答案：A 12.以下說法在一定條件下均可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應；②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應；④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性；⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應；⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A解析：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應生成鹽和水，故可以實現(xiàn)；②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以實現(xiàn)；③復分解反應發(fā)生的條件還可以是有弱電解質(zhì)生成，故可以實現(xiàn)；④例如亞硫酸與氫硫酸恰好生成硫和水的反應，兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性可以實現(xiàn)；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化說明有單質(zhì)參加的非氧化還原反應可以實現(xiàn)；⑥過氧化鈉與二氧化碳反應生成物中有氧氣，說明兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體可以實現(xiàn)。故答案選A13.某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示一定正確的是（

）參考答案：C略14.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應參考答案：A略15.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是（

）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式

（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設想①上圖中，裝置a由 、

、雙孔塞和導管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號）c．硅膠

f．堿石灰

g．無水氯化鈣

h．濃硫酸⑤設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。⑴檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②____________________________。⑶操作IV的順序依次為：____________、結(jié)晶____________。⑷操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________。⑸測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________________。②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。參考答案：（12分）⑴取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸發(fā)過濾（洗滌）⑷降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑸①97.54%②樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）樣品部分被氧化

略18.（16分）已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應：

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中沒有支鏈，也不含—CH3。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4。

請回答：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程為：

。

（3）D與F反應生成G的化學方程式為

；分子中有2個羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有：____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為

A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：19.（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍．②該條件下的該反應的平衡常數(shù)是（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．③該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．A．v正（CH3OH）=v正（CO2）

B．混合氣體的密度不變C．c（CH3OH）=c（H2O）

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關系為a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．參考答案：（1）①1.2；②0.11；③D（2）＜；

【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）①恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的