第二章《化學反應速率與化學平衡》測試題一、單選題（共12題）1．可逆反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)的關系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應 B．吸熱反應 C．吸熱反應 D．放熱反應2．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態錳的氧化物。相同時間內錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發生如下反應：反應I：反應II：反應III：下列說法錯誤的是A．反應I在低溫下不能自發進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發生反應IIID．下，適當增大空氣的流速可以提高的產率3．分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應的平衡轉化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發生的反應為4．在3個初始溫度均為T℃的容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號容器類型初始體積反應物起始物質的量(mol)平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a<1.6B．b<0.8C．平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)D．若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應正向進行5．利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學反應速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D6．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是實驗操作目的或結論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質)，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D7．“氯化反應”通常指將氯元素引入化合物中的反應。計算機模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應物或產物在催化劑表面進行吸附和脫離D．該反應的熱化學方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-18．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應的焓變9．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．反應①、反應②均為放熱反應B．反應①、反應②均為氧化還原反應C．H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應②D．反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-110．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應達到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數是A．36 B．32 C．16 D．2411．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環戊烯()和2molI2發生可逆反應(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實驗測定容器內壓強隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內，環戊烯的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1B．環戊烯的平衡轉化率為75%C．有利于提高環戊烯平衡轉化率的條件是高溫低壓D．該反應平衡常數為5.4mol·L-112．下列實驗中，能達到預期目的是A．測定反應生成H2的速率B．探究溫度對反應速率的影響C．探究濃度對反應速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）13．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：(1)該反應的化學方程式為_______；(2)反應開始至4min時，B的平均反應速率為_______，(3)4min時，反應是否達到平衡狀態？_______(填“是”或“否”)，8min時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。14．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數的表達式：K=___；（2）該反應為___（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是___；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學平衡常數K不變F.單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。15．氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發生反應的化學方程式為：_______。(2)工業生產中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有_______(填字母序號)。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學煙霧 D．白色污染(4)人們開發了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應可發生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．N2與H2反應屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉移(6)某興趣小組對反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。16．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2molN2O4和8molNO2，發生如下反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)17．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應過程中n(Cl2)的數據如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位，寫出計算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。18．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-196.6kJ/mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol。求：(1)從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率_________。(2)t℃時該反應的化學平衡常數_________。(3)平衡時SO2轉化率_________。19．反應aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應的化學方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為____。(3)B的平衡轉化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。20．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛生事業中發揮了重要作用，用3%的醫用H2O2溶液對傳染病房噴灑消毒時，水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的雙氧水中加入少許塊狀水泥顆粒，有氣泡快速逸出，該氣體為___，反應中水泥起___作用。(2)為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗：①除了上述儀器，還需要的儀器是_______。②檢驗裝置II的氣密性的方法是_______。③用裝置I進行實驗時，經過52s收集到15mL氣體，則裝置I中雙氧水的分解速率可用氣體表示為___mL?s-1(結果保留2位小數)。④相比裝置II，裝置I具有的優點有____、___(寫2條即可)。21．某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。【初步探究】室溫下進行下表所列實驗。序號操作現象實驗Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變為棕黃色實驗Ⅱ_______溶液變紅(1)證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為_______。(2)實驗Ⅱ可以證明Fe3+與I-發生可逆反應，其操作為_______。(3)寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_______。(4)實驗Ⅰ中溶液的顏色不變后再進行后續實驗，其目的是_______。【深入探究】20min后繼續觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。(5)已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：_______，20min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是_______(寫出1條即可)。(6)乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應體系中還存在I-+I2I，I呈棕褐色。依據資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：_______。22．回答下列問題：(1)X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3.請回答下列問題：①元素X的名稱是___________，丙分子的電子式為___________。②若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為___________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________。③化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為___________(選填序號)。a.只含共價鍵

b.只含離子鍵

c.既含離子鍵，又含共價鍵(2)已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列問題：①830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=___________mol·L-1，C的物質的量為___________mol。②判斷該反應是否達到平衡的依據為___________(填字母)。A．壓強不隨時間改變

B．氣體的密度不隨時間改變

C．c(A)不隨時間改變

D．單位時間里生成C和D的物質的量相等參考答案：1．D溫度升高反應速率加快，T2先達到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質量分數減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故選D。2．DA．由反應I可知該反應ΔS>0，根據吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發進行，則，A正確；B．溫度越高，反應越快，根據反應個反應，可以發現二氧化錳是反應III的產物，故溫度升高時，相同時間內，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發生的主要反應為反應III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高的產率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產率，D錯誤；故選D。3．DA．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；B．催化劑不能提高該反應的平衡轉化率，選項B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；D．根據圖中信息可知，催化劑表面發生的反應為，實現了氨的催化氧化，選項D正確；答案選D。4．BA.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的物質的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應為氣體體積減小的反應，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當于增大壓強，則平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質的量增大，則b＞0.8，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則化學反應速率增大，則平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當于增大氧氣的濃度，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選B。5．AA．葡萄酒中含有酚類物質和醇類等，這些物質也能和酸性高錳酸鉀溶液反應，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應產生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產生氣體的體積，根據秒表的讀數得知反應時間，從而計算出反應速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發生反應產生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。6．BA．將少量片放入溶液中，發生反應，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發生反應，鎂是還原劑、C是還原產物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質)中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應是可逆反應，故不選D；選B。7．CA．該歷程中活化能應為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應機理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應物或產物在催化劑表面進行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應的熱化學方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。8．D從圖中可以看出，反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉化為MnO2，反應Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。A．由圖中可以看出，反應Ⅱ中，MnO2轉化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應Ⅱ中，C7H8與MnO2反應生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。9．C【解析】根據圖象，反應①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應為氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應；反應②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發生氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應，據此分析；A．根據圖象，反應①和②都是反應物的總能量大于生成物的總能量，反應①②均為放熱反應，故A說法正確；B．反應①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應①為氧化還原反應，反應②HI中－1價I與ICl中＋1價I發生氧化還原反應生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B說法正確；C．活化能越大，反應速率越慢，總反應速率的快慢取決于活化能大的，根據圖象，反應①的活化能大于反應②，因此H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態和終態有關，與反應途徑無關，根據圖象，總反應為放熱反應，熱反應方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。10．B反應達到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據化學平衡常數的定義，①的反應平衡常數K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項B正確。11．DA．根據圖中信息可知，容器內起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強之比等于物質的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環戊烯的平衡轉化率為，B項正確；C．該反應為吸熱反應，且生成物中氣體的系數之和大于反應物中氣體系數之和，升高溫度，減小壓強有利于提高環戊烯平衡轉化率，C項正確；D．該反應平衡常數，D項錯誤；故選D。12．BA．生成的氫氣能從長頸漏斗溢出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項中，兩組實驗只有溫度是不同，所以可以探究溫度對反應速率的影響，故選B；C．右側試管內加入的高錳酸鉀的物質的量是左側試管的2倍，所以不能根據褪色時間判斷反應速率，故不選C；D．兩組實驗加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。13．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=（1）由圖象可看出A為反應物，B為生成物，物質的量不變時反應達到平衡狀態，A反應的物質的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉化的物質的量之比為2：1，根據A、B轉化的物質的量之比=化學方程式的計量數之比，反應的化學方程式為：2AB；（2）反應開始至4min時，B物質的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應速率為；（3）由圖象分析可知，4min時，隨時間變化A、B物質的量發生變化，說明未達到平衡；8min時隨時間變化A、B物質的量不再發生變化，說明達到平衡，故v(正)=v(逆)。14．

吸熱

BE

830℃（1）化學平衡常數等于生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據平衡標志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；（1）根據平衡常數的定義，該反應化學平衡常數的表達式K=（2）隨溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應前后氣體系數和相等，容器中壓強是恒量，壓強不變，不一定平衡，故不選A；B.根據化學平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達到平衡狀態，故選B；C.反應前后氣體質量不變、容器體積不變，根據，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應不一定平衡，故不選C；D.反應達到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應不一定平衡，故不選D；E.正反應吸熱，溫度是變量，平衡常數只與溫度有關，化學平衡常數K不變，說明溫度不變，反應一定達到平衡狀態，故選E；F.單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據表格數據，此時的溫度為830℃。15．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b（1）合成塔中發生反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業生產中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有酸雨和光化學煙霧；（4）根據提示可知，NO2反應后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關反應的化學方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項正確；B.N2與H2反應屬于氮的固定過程，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時N元素由-3價升高為+2價，有電子轉移，C項錯誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對應壓強為200kPa，平衡時NH3分壓為120kPa，則此時NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。16．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應方向(5)變深（1）從t1至t2時N2O4的物質的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據圖象可知，t3時刻物質的物質的量不再發生變化，所以此時反應達到平衡狀態；（3）t1時NO2的物質的量逐漸減小，說明反應是向正反應方向進行的，即正反應速率大于逆反應速率；（4）反應前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強增大，平衡向正反應方向移動；（5）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。17．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。18．(1)0.1(2)0.15625(3)20%（1）根據題意列出三段式：生成SO3的平均反應速率為；（2）t℃時該反應的化學平衡常數為；（3）平衡時SO2轉化率為。19．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因為該反應為放熱反應，降溫才能正向移動根據圖象中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結合濃度變化量之比等于化學計量數之比計算；分別計算三個階段B的轉化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最小；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質C的濃度變化可知，導致平衡正向移動的措施是從反應體系中移出了產物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，由于正反應是放熱反應，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因為該反應為放熱反應，降溫才能正向移動。20．

氧氣或O2

催化劑

計時器或秒表

連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，向外拉針筒活塞，然后放手，若活塞又回到原來的位置，則氣密性良好

0.29

利于雙氧水順利滴入

測定的氣體體積較準確(1)根據過氧化氫的性質，可推斷出產生的氣體為氧氣；有氣泡快速逸出說明水泥起催化劑的作用。(2)①測定分解速率需要測定時間，故還需要計時器。②可用密閉法檢驗裝置氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，向外拉針筒活塞，然后放手，若活塞又回到原來的位置，則氣密性良好。③反應速率等于單位時間內氣體體積的變化，代入數據得雙氧水的分解速率可用氣體表示為。④裝置Ⅰ中恒壓滴液漏斗可以保持恒壓，利于溶液順利滴入，同時可以避免雙氧水體積帶來的誤差，所以更準確；裝置Ⅰ還可以通過拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應的發生和停止。21．(1)淀粉溶液(2)取少量實驗Ⅰ中棕黃色溶液于試管中，滴加2滴KSCN溶液(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+(4)使化學反應達到化學平衡狀態(5)

向試管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調至pH=5

c(I-)低、c(H+)低(6)由于存在化學平衡I-+I2I，使c(I2)減小，2Fe3++2I-I2+2Fe2+平衡正向進行，c(Fe3+)減小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向進行，故溶液紅色變淺I2遇淀粉溶液變為藍色，Fe3+遇SCN-是溶液變為紅色，FeCl3與KI在溶液中會發生反應：2Fe3++2I-I2+2Fe2+，若證明反應為可逆反應，可以使反應物中一種物質不足量，只要證明反應后的溶液中含有不足量的反應物質的微粒即可。影響化學平衡的因素很多，在其它條件不變時，增大反應物濃度平衡正向移動，減小反應物濃度，化學平衡逆向移動，據此分析解答。（1）向KI溶波中滴加FeCl3溶液5~6滴，二者發生反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2HCl，反應生成I2，加入淀粉，溶液顯藍色；（2）可逆反應中反應物不能完全轉化，在上述反應中FeCl3不