廣東省江門市恩平恩城中學2022年度高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗正確的是（

）

A．配制一定濃度B．制取并收集Cl2

C．鐵的析氫腐蝕

D．驗證氨氣易溶于水參考答案：D略2.兩個學生在條件完全相同的情況下測定可逆反應“A2+3B2C2”的化學反應速率，甲測得(A2)=0.5mol·L-1·min-1，乙測得(B2)=1.5mol·L-1·min-1。則這兩個學生的測定結果(

)A.都正確

B.都錯誤C.甲正確，乙錯誤

D.甲乙都正確或都錯誤參考答案：DC略3.在下列進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略4.下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（

）A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18參考答案：C略5.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（

）A.O2和O3互為同位素B.在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數C.O2和O3的相互轉化是物理變化D.等物質的量的O2和O3含有相同的質子數參考答案：B試題分析：O2和O3互為同素異形體，故A錯誤；O2和O3的相互轉化是化學變化，故C錯誤；等物質的量的O2和O3含有的質子數不相同，故D錯誤；在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數，故B正確。點評：本題考查了化學基本概念，屬于高考的常考考點，本題B選項不夠嚴密，應該要說明O2和O3都為氣體。6.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應/可用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2和鹽酸；Ba（OH）2和H2SO4B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．Ca（OH）2溶液通過量CO2；NaOH溶液通過量CO2D．Ba（OH）2和HNO3；Cu（OH）2和H2SO4參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．前者反應實質氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；B．前者鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應；C．二者反應實質相同：氫氧根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；D．氫氧化銅為沉淀不能拆．【解答】解：A．前者反應實質氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以二者不能用同一個離子反應表示，故A錯誤；B．前者鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應，所以二者不能用同一個離子反應表示，故B錯誤；C．二者反應實質相同：氫氧根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子，二者可以用同一個離子方程式表示，故C正確；D．氫氧化鋇為可溶性強堿，應拆成離子形式，氫氧化銅為沉淀不能拆，二者不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；故選：C．7.下列關于能量轉換的認識中不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能

B．白熾燈工作時電能全部轉化成光能C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能

Ｄ.煤燃燒時化學能主要轉變成熱能參考答案：B略8.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）+B（g）2C（g）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略9.下列關于鋁的敘述中，不正確的是

A．鋁是地殼里含量最多的元素

B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應C．鋁是一種比較活潑的金屬

D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：AB略10.3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為．參考答案：0.75mol?L﹣1考點：化學方程式的有關計算．

分析：金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，由硫酸鹽中硫酸根離子的物質的量可知硫酸的物質的量，結合c=計算．解答：解：3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案為：0.75mol?L﹣1．點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握硫酸根離子守恒及物質的量的計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大11.我國成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為A．23

B．55

C．78

D．133參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（）A．1molN2含有的原子數目為NA B．24gMg變為Mg2+時失去的電子數目為2NA C．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數目為2NA D．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數目為1.5NA參考答案：B解：A.1molN2含有的原子常溫常壓下，11.2LCO2中數目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質的量＝＝1mol，變為Mg2+時失去的電子數目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知不能計算溶液中含有的Cl﹣數目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質的量小于0.5mol，含有的原子數目小于1.5NA，故D錯誤。

13.下列分離提純操作中，不正確的是A．酒精能從碘水中萃取出碘單質B．分離植物油與水可采用分液的方法C．用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質D．分離氧氣和氮氣可采用蒸餾液態空氣的方法參考答案：A略14.取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質的量之比為

A．181∶209

B．28∶44

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略15.不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應

D．鹽酸與澄清石灰水反應參考答案：B【名師點晴】本題考查酸堿反應的離子方程式，明確反應的實質及物質的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。本題中稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________,___________--------.

（2）試管C中苯的作用是_____。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為_____。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____（填字母）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列微粒的符號：（1）

最外能層電子數是次外能層電子數二倍的原子____________________________；（2）

與氪原子的電子排布相同，帶1個單位負電荷的粒子_______________________；（3）

與氖原子的電子排布相同，帶2個單位正電荷的粒子_______________________；（4）

只有2個能層，帶3個單位正電荷的粒子__________________________________。參考答案：C；Br-；Mg2+；Al3+；18.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1kg汽油燃燒時約放熱46000kJ。請回答：（1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數據加以說明。（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優點：①

；②

；③

。參考答案：（1）解：1molH2為2g，則1kgH2燃燒放熱為：286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ，故：燃燒等質量的氫氣，比汽油放出的熱量多。（2）①來源豐富；②單位質量的氫燃燒時發熱量大；③