2022湖南省永州市云龍中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程書寫正確的是A、碳酸氫鈉與鹽酸反應：B、鋅與硝酸反應：C、二氧化錳與濃鹽酸共熱：D、鉀與水反應：參考答案：A2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：(

)A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略3.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是(

)

化學式電離常數(shù)HFKi=3.5×10-4HClOKi=3.0×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3

B.結合H+的能力：ClO—＞HCO3—＞F—C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：2ClO—+CO2+H2O→CO32—+2HClOD.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑參考答案：B略4.下列有關新聞事件的敘述正確的是A．在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化B．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源C．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料D．“綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物參考答案：C5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標況下)反應后，氣體分子數(shù)可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略6.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C7.下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．氯化銨溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：參考答案：略8.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應為放熱反應C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：BC略9.可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是

（

）

A．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：B略10.在一定條件下硫酸銨的分解反應為====

將反應后的混合氣體通人氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定無生成

D．無沉淀生成參考答案：B11.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰

B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考答案：C12.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是A.離子半徑：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.W與X形成的化合物的化學式為X3W或X3W2參考答案：A分析：根據(jù)只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4，可以判斷出X為Na，Y為P，或者X為Mg，Y為S兩種情況，那么W、X、Y、Z共有兩種可能組合，分別為13.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②B．放出熱量關系：a<b<92.4C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：B略14.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B試題分析：A．根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結構簡式可知奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個羥基和1個羧基，而在莽草酸分子中含有3個羥基和1個羧基，所以等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。15.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（3）裝置A中①的名稱是

，進水的方向是從

口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作

．參考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔．解：（1）蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì)，可用蒸餾，故答案為：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃取；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，裝置B中在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Ag+

Na+陰離子NO3-

SO42-

Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為_______、_______（填寫化學式）。（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：_____________。（3）寫出乙燒杯的電解池反應_____________________________。（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________。（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入_____

__g

。（填寫化學式）參考答案：（14分）（1）負（2分）NaCl

AgNO3（各1分）

（2）1．4L（2分）（3）4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）12（2分）（5）2.25g（2分）

H2O（2分）略18.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

計算斷裂1molN≡N鍵需要能量

kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化

學鍵鍵

（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是

。

反應大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全D．K越大說明合成氨反應的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應：

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①

判斷乙容器中反應進行的方向

。（填“正向”或“逆向”）②

達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為

。

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式

。參考答案：（1）946kJ/mol

（2分）

強（1分）（2）BC（2分，少選得1分，多選錯選不得分）

（3）①逆向（1分）

②丙>甲=乙（1分）（4）4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904.4kJ/mol（2分）

（化學反應書寫正確得1分，ΔH正確得1分）19.抗酸藥常用于治療胃酸過多。某抗酸藥X是由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設計實驗探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式________。(2)寫出X的化學式________。(3)檢驗氣體A的方法是________。

(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設計實驗方案檢驗Y的成分。參考答案：(1)Mg2＋[∶····∶]2－(2)2Al