氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

人教版化學(xué)必修1第二章《物質(zhì)及其變化》寧夏吳忠中學(xué)吳忠中學(xué)化學(xué)教研組化學(xué)教師:馬伏清2014年5月地位作用重、難點(diǎn)特點(diǎn)風(fēng)格知識(shí)經(jīng)驗(yàn)教法學(xué)法指導(dǎo)反思與體會(huì)氧化還原反應(yīng)說(shuō)課思路教材學(xué)生教師路體體體體總總總總總教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程一、說(shuō)教材1、地位和作用2、教學(xué)目標(biāo)3、重、難點(diǎn)寧夏吳忠中學(xué)一、說(shuō)教材2、教學(xué)目標(biāo)3、重、難點(diǎn)1、地位和作用地位：教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的性質(zhì)，都涉及到氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。寧夏吳忠中學(xué)一、說(shuō)教材2、教學(xué)目標(biāo)3、重、難點(diǎn)1、地位和作用作用：本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。寧夏吳忠中學(xué)一、說(shuō)教材1、地位和作用改變教與學(xué)方式3、重、難點(diǎn)2、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).3、理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寧夏吳忠中學(xué)一、說(shuō)教材1、地位和作用改變教與學(xué)方式3、重、難點(diǎn)2、教學(xué)目標(biāo)過(guò)程與方法

1.體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤⒅鸩缴钊氲陌l(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。2.通過(guò)設(shè)置情境、引導(dǎo)思考、實(shí)驗(yàn)探究、分析得出結(jié)論等一系列活動(dòng)，提高學(xué)生分析、類(lèi)比、遷移、概括能力。寧夏吳忠中學(xué)一、說(shuō)教材1、地位和作用改變教與學(xué)方式3、重、難點(diǎn)2、教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)交流、討論、探究，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究力。2.通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。寧夏吳忠中學(xué)一、說(shuō)教材1、地位和作用2、教學(xué)目標(biāo)學(xué)科聯(lián)系生活3、重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

用化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)

難點(diǎn)：

用化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系

寧夏吳忠中學(xué)二、說(shuō)學(xué)生1學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)2學(xué)生現(xiàn)有特點(diǎn)風(fēng)格

3學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)

寧夏吳忠中學(xué)二、說(shuō)學(xué)生1學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)

在初中化學(xué)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，也具備了化合價(jià)的知識(shí)。已掌握了四種基本反應(yīng)類(lèi)型。高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，需要借助一些具體手段幫助理解。寧夏吳忠中學(xué)二、說(shuō)學(xué)生2學(xué)生現(xiàn)有的特點(diǎn)風(fēng)格高一作為連接初中和高中學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，學(xué)生的認(rèn)知水平正處于定性認(rèn)識(shí)到定量認(rèn)識(shí)的過(guò)渡時(shí)期，不同的學(xué)生又有不同的認(rèn)知程度，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主導(dǎo)，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。學(xué)生的心理也是一種特殊的狀態(tài)，以下是高一學(xué)生的心理特點(diǎn)：

1．松懈心理

高一年級(jí)的許多學(xué)生步入高中后，覺(jué)得沒(méi)有了中考的緊張和壓力，又沒(méi)有明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)，甚至有學(xué)生表示自己根本就對(duì)學(xué)習(xí)不感興趣，只是礙于父母的壓力才在高中讀書(shū)。

2．自卑心理

有的學(xué)生表示自從升入高中之后，覺(jué)得自己的成績(jī)不如別人，從而產(chǎn)生自卑心理。這些學(xué)生在學(xué)習(xí)上不夠主動(dòng)，遇到困難時(shí)容易產(chǎn)生消極、焦躁情緒。3．懼考心理

有的學(xué)生表示感到高中學(xué)習(xí)壓力很大，對(duì)自己目前的學(xué)習(xí)成績(jī)很不滿(mǎn)意，他們普遍覺(jué)得自己雖然在初中學(xué)習(xí)成績(jī)不錯(cuò)，但到高中來(lái)面臨眾多的學(xué)習(xí)優(yōu)秀者，總是害怕自己的成績(jī)不如別人，學(xué)習(xí)方法不適應(yīng)，對(duì)考得不理想的成績(jī)特別在乎，輕易否定自己付出的努力，也容易產(chǎn)生沮喪灰心的沉重心理。

寧夏吳忠中學(xué)二、說(shuō)學(xué)生3學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)

通過(guò)學(xué)情分析，主要采用探索、引申、對(duì)比、分析、討論的教學(xué)方法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情景、層層推進(jìn)，讓學(xué)生沿著由簡(jiǎn)到繁、由表及里的思維進(jìn)行思考、推理，最后得出結(jié)論。寧夏吳忠中學(xué)

（1）教法（2）教學(xué)過(guò)程（3）反思與體會(huì)

三、說(shuō)教師寧夏吳忠中學(xué)（1）、教法質(zhì)疑、提問(wèn)、觀察、討論、應(yīng)用

以實(shí)驗(yàn)促學(xué)習(xí)

利用現(xiàn)代技術(shù)多媒體輔助教學(xué)

31233寧夏吳忠中學(xué)（2）、教學(xué)過(guò)程整體思路：-?溫習(xí)舊識(shí)

-?設(shè)立矛盾-?定義氧化還原反應(yīng)

-?理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寧夏吳忠中學(xué)（2）、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)四種基本類(lèi)型反應(yīng)(2分鐘)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)（2分鐘）探究化合價(jià)的原因

(12分鐘)從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)（5分鐘）小結(jié)與作業(yè)安排（1分鐘）探究氧化還原與四種基本反映的關(guān)系（7分鐘）分層訓(xùn)練（3分鐘）分析反應(yīng)化合價(jià)的變化（8分鐘）時(shí)間安排寧夏吳忠中學(xué)(一)復(fù)習(xí)引入:思考1：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。思考2：這四種基本反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)的依據(jù)是什么？Fe2O3+3CO

==2Fe＋3CO2↑

屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？

高溫思考3:過(guò)程設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)思考與交流1:

1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

CuO+H2==Cu+H2O△分析反應(yīng):結(jié)論1:在同一個(gè)反應(yīng)中:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類(lèi)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為-------氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題探究1：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？引出氧化還原反應(yīng)請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+2-2

0

0

+4-2

+1-200

+2-2+2-200

+1-2突破氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)關(guān)系

結(jié)論2:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):是否有元素化合價(jià)升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na＋Cl2

＝2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子問(wèn)題探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁(yè)）動(dòng)畫(huà)演示：NaCl形成過(guò)程（2）、教學(xué)過(guò)程特征建構(gòu)概念化合價(jià)概念特征化合價(jià)變化本質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移概念有化合價(jià)變化或電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)發(fā)應(yīng)寧夏吳忠中學(xué)（2）、教學(xué)過(guò)程根據(jù)所學(xué)知識(shí)，給下列反應(yīng)分類(lèi)：四大基本反應(yīng)類(lèi)型氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)變化）（2）Na2O+H2O═2NaOH（6）Zn+CuSO4

═ZnSO4+Cu（7）HCl+NaOH

═H2O+NaCl（化合）（化合）（分解）（分解）（置換）（置換）（復(fù)分解）（？）非氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)不變）（8）Fe2O3+3CO

═

2Fe+3CO2（5）H2+CuO

═Cu+H2O（1）4Na+O2

═

2Na2O點(diǎn)燃（4）2KClO3

═2KCl+3O2↑（3）2NaHCO3

═Na2CO3+CO2↑+H2O寧夏吳忠中學(xué)（2）、教學(xué)過(guò)程建構(gòu)關(guān)系化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移無(wú)電子轉(zhuǎn)移氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換復(fù)分解分解【設(shè)計(jì)意圖】

1.設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔明了，形象具體2.吸引注意，激發(fā)學(xué)習(xí)激情3.揭示內(nèi)在聯(lián)系，便于理解化合寧夏吳忠中學(xué)（2）、教學(xué)過(guò)程拓展視野蘋(píng)果久置變色綠茶久置變色金屬的腐蝕【設(shè)計(jì)意圖】

1.圖片貼近生活，直觀性強(qiáng)。2.以生活實(shí)例激起學(xué)生興趣，巧妙設(shè)問(wèn)引發(fā)新的認(rèn)知需求。3.引導(dǎo)知識(shí)在原生長(zhǎng)點(diǎn)上繼續(xù)遷移，由生活走進(jìn)化學(xué)，由化學(xué)走向社會(huì)。寧夏吳忠中學(xué)（2）、教學(xué)過(guò)程拓展視野應(yīng)用防腐工藝物質(zhì)轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換【設(shè)計(jì)意圖】

1.聯(lián)系日常生活，解決圖片中所展示的實(shí)際問(wèn)題。2.化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。【設(shè)計(jì)意圖】

聯(lián)系鎂在空氣中的燃燒反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化成為氯化鈉。【設(shè)計(jì)意圖】

課后拓展聯(lián)系銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)，化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，實(shí)踐檢驗(yàn)理論。寧夏吳忠中學(xué)（2）、教學(xué)過(guò)程第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.特征：化合價(jià)改變2.本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失和偏移）3.定義：有電子轉(zhuǎn)移或化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

升高

失去電子

還原反應(yīng)化合價(jià)變化降低

得到電子

氧化反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用