2007級年《解析化學》試題一、填空題.1、解析化學的任務是_____________；定量解析包括的主要步驟有_____________________；莫爾（Mohr）法和佛爾哈德（Volhard）法所用指示劑分別為_______________________________；精美度與正確度的關系是_____________；高錳酸鉀法解析鐵時，如有少量Cl-存在，則解析結果會偏高，主要原因是________________________；間接碘量法應注意__________。2、用硫酸滴定NaOH時，若硫酸的物質的量濃度為CB，則硫酸對NaOH的滴定度為______________________________________________________；已知試樣中K2O的質量分數為a，則換算成4K3PO的化學因數為______________________________。3、判斷以下列圖所示滴定曲線種類，并選擇一合適的指示劑。（見以下列圖、表）曲線的種類為____________________，宜采納_________為指示劑。pH指示劑變色范圍pH苯胺黃1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基紅4.4—6.2酚酞8.0—8硝胺—12.364250100150200標準溶液加入量%4、滴定解析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法與一般吸光光度法的差異是__________________________________________。5、某三元酸的電離常數分別是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH標準溶液滴準時有_______（個）滴定突躍。滴定至第一計量點時，溶液pH＝_________，可采納_________作指示劑；滴定至第二計量點時pH=_________，可采納__________作指示劑。6、NH4H2PO4水溶液的質子條件式為__________________________________________。7、用草酸鈉為基準物質,用直接滴定法標定高錳酸鉀溶液時應注意的條件包括：_____________________________________________________________________________。8、摩爾吸光系數ε的物理意義是：___________________________________________________________________________。二、單項選擇題1、以下反應中滴定曲線對稱的反應是（A）。A、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、-2++2+3+OMnO+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H242、在滴定解析測定中，屬有時誤差的是（D）A.試樣未經充分混勻B.滴準時有液滴濺出C.砝碼生銹D.滴定管最后一位估讀不正確3、以下表達式正確的選項是（D）A.C(1/5NaOH)＝(NaOH).B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH)D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、關于重鉻酸鉀法，以下表達正確的選項是（A）A.可在HCl介質中進行B.使用自己指示劑C.其標準溶液應進行標定D.有引誘效應存在5、只考慮酸度影響，以下表達正確的選項是（D）A.酸度越大，酸效應系數越大B.酸度越小，酸效應系數越大C.酸效應系數越大，絡合物的牢固性越高D.酸效應系數越大，滴定突躍越大6、關于目視比色法，以下表達正確的選項是（D）A.比較入射光的強度B.比較透過溶液后的吸光強度C.只適用于真溶液D.比較必然厚度溶液的顏色深淺7、在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差△C／C的大小（C）A.與吸光度A成反比B.與透光度的絕對誤差成反比C.與透光度T成反比D.在A=～時,其數值是較小的8、解析純的以下試劑不能夠夠當基準物質的是（C）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂9、用L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O(Kb＝×10-5)時，合適的指示劑為（A）。A.甲基橙(pkHIn=B.溴甲酚蘭(pkHIn=C.甲基紅(pkHIn=D.酚酞(pkHIn=10、用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D）同Fe3+形成牢固的無色化合物，減少黃色對終點的攪亂減小Fe3+/Fe2+的電極電位數值，增大突躍范圍C.提高酸度，使滴定趨于完好D.A和B2+-的氧化被加快，這種情況稱(C)11、用KMnO法滴定Fe時，Cl4A.催化反應B.自動催化反應C.引誘效應D.副反應12、朗伯-比耳定律適用于（C）A.非單色光B.介質的不平均C.單色光D.溶液濃度較高13、某組分質量分數的三次平行測定結果分別為,,，欲使第四次測定結果不為Q檢驗法（n=4時，=）所棄去，則最低值應為（B）。A.B.C.D.14、某礦石中錳含量在%以下，要求測定結果的相對誤差為2%左右，采納下述何種方法測定較為合適（B）A.配位滴定B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過氧化氫-高錳酸鉀滴定法D.高碘酸鉀氧化分光光度法15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的合適時間是（B）A．滴定開始從前時B.標準溶液滴定了近50%時C.滴定至湊近計量點時D.標準溶液滴定了近75%三、判斷題1.滴準時眼睛應當觀察滴定管體積變化。(2)2.酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。(1)3.酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。(2)系統誤差是大小和正負可測定的誤差，可經過增加測定次數，取平均值加以消除。(2)5.可疑值平時是指所測得的數據中的最大值或最小值。(1)6.精美度是指測定值與真實值之間的吻合程度。(2)7.兩性物質的酸度與它的濃度沒關。(2)8.用Q檢驗法進行數據辦理時，若Q計≤時，該可疑值應舍去（1）指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（2）系統誤差是可測誤差，因此總能用必然的方法加以除掉。（1）11.因為I2/I0.54V,Cu2/Cu0.16V,因此I-不能夠將Cu2+還原為Cu+。（2）標定某溶液的濃度（單位：mol/L）得以下數據：、，其相對相差為%..(2)13.用C(NaOH)=L的NaOH溶液滴定同樣體積、同樣濃度的HCl溶液，當滴加的NaOH溶液為19.98ml時，系統的pH=。（2）14.樣本平均值x與整體平均值μ的關系為xts。（1）n15.吻合比耳定律的某溶液的吸光度為A0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A0。（1）16.在解析測定中，測定的精美度越高，則解析結果的正確度越高。（2）在絡合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應曲線的應用之一是：判斷金屬離子之間相互攪亂的情況。將酸效應曲線按強酸性、酸性、堿性分為三個區（a、b、c區），當滴定b區金屬離子時，A、a區金屬離子有攪亂。（1）B、c區金屬離子有攪亂。（2）10Mg2+c區pH8Ca2+6Mn2+b區4Al3+2a區Fe3+08101214161820222426lgKf四、計算題（每題8分，共32分）1、解析銅、鋅、鎂合金時，稱取1.500克合金溶解后定容為，用移液管移取該溶液兩份，一份調治pH=6，以二甲酚橙為指示劑，用L的EDTA標準溶液滴定，耗資；另一份混雜液調治pH=10，加入KCN遮蓋銅和鋅后，用該EDTA標準溶液滴定鎂，用去，接著加入甲醛以解蔽鋅，連續用EDTA標準溶液滴定，耗資，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（Cu=,Zn=,Mg=）2、間接KMnO4法測定試樣中鈣的含量，反應為：Ca

2+

+C

2O42-

=CaC2O4.CaC

2O4

+2H+

=H

2C2O4

+Ca2+5H

2C2O4

+2MnO4-

+6H+

=10CO2

+2Mn2+

+8H2O試樣

1重為，溶解后定容到

250mL,移取，按上述方法進行辦理后，用

L

的KMnO4滴定，耗資，求試樣

1中鈣的質量分數？（

MCa=）若試樣

2中鈣的質量百分數的

7次平行測定結果為

:，，，，，，已知，置信度為

α＝95％時，

t

和Q的數值見下表：測定次數

n

5

6

7

8

9Q請按定量解析要求，以95％的置信度，報告試樣2的鈣的解析結果。3、某試樣含鐵約12%，試樣溶解后轉入100ml容量瓶中定容，移取到50mL容量瓶中,在必然條件下，用鄰二氮雜菲顯色后（ε=×104L/mol·cm），在λ=510nm處用1.0cm比色皿測定溶液的吸光度，并按光的吸取定律進行定量解析。為使測量結果正確度最高，應稱取試樣多少克？（MFe=）4、某堿試樣可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混雜物（其他雜質不影響測定）。稱取試樣0.4322克，以酚酞為指示劑，用L的HCl標準溶液滴定至無色，用去；接著加入甲基橙指示劑，連續用

HCl

標準溶液滴定至橙色，又耗資。試解析試樣的組成并求各組分的質量分數。

（MNaOH=，MNa2CO3

=，MNaHCO3

=）。5、稱取含

Fe(M=試樣

0.4000

克，溶解后將其中的

Fe3+

還原為

Fe2+,

爾后用濃度為

mol·L-1的

K2Cr2O7

標準溶液滴定，用去

ml

。求

Fe2O3

(Mr=的質量分數。解析化學試題參照答案一、填空題9、定性解析、定量解析和結構解析；取樣與前辦理、試樣的分解、方法選擇與測定、結果辦理與誤差解析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；該系統存在引誘效應；中性到弱酸介質，并防范I2的升化與I-被空氣氧化。10、CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、強堿滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同樣，一般光度法一般以試劑空白為參比，而示差法規以濃度稍低于待測溶液的標準溶液作為參比溶液。5、有2（個）滴定突躍；pH＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。6、[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]7、酸度約1mol/LH2SO4、溫度75~85℃、自動催化反應、自己指示劑8、在必然溫度和入射光的照射下，b=1cm，濃度為1mol/L的吸光物質所產生的吸光度。二、單項選擇題1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C10、D11、C12、C13、C14、D15、C三、判斷題1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8