第三課時：核素整理ppt

1、原子的構成:原子原子核核外電子質子每個質子帶1個單位正電荷，相對質量為1.007中子不帶電,相對質量為1.008

①核電荷數＝質子數＝核外電子數原子

②原子的質量主要集中在原子核上每個電子帶1個單位負電荷相對質量為1/1836整理ppt

質子的相對質量＝

1個質子的質量1個12C原子的質量612＝1.6726×10－27kg1.993×10－26kg12＝1.007?1個中子的質量＝1.6749×10－27kg中子的相對質量＝１.008質子的相對質量取整數與中子的相對質量取整數相加起來所得的數值叫做原子質量數。用Ａ表示。整理ppt若將每個質子的相對質量取整數，那么某原子的原子核內所有質子的相對質量就等于

————————————

若將每個中子的相對質量取整數，那么，某原子的原子核內所有中子的相對質量就等于——————————————質量數：質子的相對質量取整數與中子的相對質量取整數相加起來所得的數值叫做原子質量數。用Ａ表示。思考:質量數=？質子數+中子數質子數中子數整理ppt三、核素

1、質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）

2、核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）核素的概念界定了一種原子，是微觀概念。（3）一種核素就是一種原子，不指離子。3、元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱如：FeCl2FeCl3FeSO4Fe這些物質中都含有鐵元素整理ppt注意：①元素是宏觀概念，不說個數，只說種類。②同一元素可以帶電荷不同，可以具有不同的化合價，化學性質可以不同。3、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：①當一種元素至少存在兩種核素時，可以運用同位素的概念。②同一元素的各同位素原子的質量數———但是質子數——核外電子結構————，化學性質————物理性質———在元素周期表中位置—————。整理ppt練習1：AZX中，中子個數為———個，核外電子數為：———個。AZXn+中子數為———核外電子數為————。質子數為：——————。AZXn-中質子數為————核外電子數為————。某原子R，核外有17個電子，核內有18個中子，表示該原子。某離子得到2個電子后，核外有10個電子，中子數比質子數多1個，表示該原子。整理ppt練習2現在有下列基本粒子：1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K,

40Ca,Cl2,14N,14C①其中，它們分別屬于———種元素，屬于氫元素的核素的有———種。互為同位素的原子分別為：————————————。②質量數相等的粒子——————————————。③氫的同位素1H,2H,3H和氧的同位素16O,17O,18O相互結合為水，可得到水的分子種類為————————整理ppt4、相對原子質量（1）核素的相對原子質量＝1個原子的質量1個12C原子的質量612如16O的相對原子質量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質量＝質量數整理ppt（２）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量的平均值：

元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數的平均值。元素的相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相對原子質量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453元素的近似相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485?整理ppt3、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：111（1）天然、穩定存在的同位素，無論是游離態還是化合態各同位素所占的原子個數的分數一般是不變的，如氯元素有