一7、關于離子晶體的說法不正確的是（）A、離子晶體中不一定含有金屬元素B、含有離子鍵的晶體一定是離子晶體C、含有陽離子的晶體一定是離子晶體D、離子晶體都不導電8、下列有關敘述正確的是:（)A．稀硝酸和氫氧化亞鐵反應的離子方程式：Fe（OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．在酸性溶液中,Na＋、K＋、MnO4－、Br－能大量共存除去Mg2＋溶液中的少量Fe3＋,可以采用加入過量的氧化鎂后過濾的方法9、下列說法正確的是（）A、常溫下，某溶液中有水電離出的C（H+)=10-12mol/L,該溶液可能是酸溶液也可能是強堿弱酸鹽溶液.B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+)+c（M+)==c（OH-)+c（A-)C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三種溶液和等體積等物質的量濃度的NaOH反應恰好反應,消耗三種酸的體積：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)向0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入水,氯化銨的水解程度增大,溶液酸性增強.10、取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470g冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質量為0．486g。計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。（)A、17%B、11%C、27%D、29%11、下列說法正確的是（）A、以稀硫酸做電解質溶液，鋅銅分別作電極構成的原電池中，鋅極上有氣泡生成。B、向鐵棒上鍍銅時，鐵做陽極，氯化銅溶液做電解質溶液。C、工業上以石墨做電極電解熔融的AlCl3制取Al時，每產生1molAl,陽極就產生標準狀況下3.36L氯氣D、在潮濕的環境下,黃銅比純銅更耐腐蝕.12、下列有關敘述正確的是:（)A、短周期元素中，同一主族內能發生置換反應的元素共有4個主族B、熔點較高的晶體一定是原子晶體C、CH5+和NH4+兩種粒子含有相同的電子數、質子數。D、CH2Cl2、CCl4都是含極性鍵的非極性分子13、有關阿伏伽德羅常熟的說法正確的是（）①62g白磷中含有2NA個白磷分子②標準狀況下，5.05g一氯甲烷所占的密度約為2.25g/L③濃度分別為1mol/L和0.5mol/L的NH3.H2O和NH4Cl的混合溶液共1L，則n（NH3)+n（NH3.H2O)+n（NH4+)==1.5mol④1mol冰醋酸中含有NA個CH3COO－⑤1L0.2mol/LAl（NO3)3溶液中含有0.2NA個Al3＋（）⑥在石英晶體中，NA個硅原子形成4NA個共價鍵A、①②③④⑤⑥B、②③⑥C、③④⑤⑥D、④⑤⑥27、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據上述圖示，完成下列天空：⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20gNH3)需要取濃氨水（每升含有250.28gNH3）mL，用規格為mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是。⑶寫出沉淀物中所有物質的化學式。⑷濾液I的成分是水和。⑸為測定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀。②、、（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。⑹若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：mol（用含m、n的代數式表示)28、I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol。平衡時，B的物質的量（甲)>2mol（乙）=2mol（丙）<2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是。（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比較a和b的大小（6)A（氣）＋B（氣）C（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數增加了混合氣體的平均相對分子質量減少了II.某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：一級電離:H2AH++HA－二級電離:HA－H++A2－已知相同濃度時的電離度a（H2A)>d（HA－),設有下列四種溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫下列空白（填代號）（1)c（H+)最大的是__________，最小的是__________。（2)c（H2A)最大的是_________，最小的是__________（3)c（A2-)最大的是___________，最小的是________。29、下圖中各物質均由常見元素（原子序數≤20）組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如右圖所示（圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：（1）I的化學式為；J的電子式為；（2）反應①的化學方程式為；（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為；30、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：寫出下列反應的反應類型：S→A第①步反應___________________，B→D_______________________________。D→E第①步反應___________________，A→P____________________________。（2）B所含官能團的名稱是_______________。（3）寫出P、E的結構簡式P：E：、（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式_____________________。（5）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式_______________________。參考答案化學部分6、A7、C8、D9、B10、A11、D12、C13、B27（15分)⑴78（1分)100（1分)⑵取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍（2分)⑶Al（OH)3Al2O3Fe2O3（3分)⑷K2SO4（NH4)2SO4（2分)⑸BaCl2過濾洗滌干燥（4分)⑹EQ\f((m－132n),42)（2分)28（22分)I（1）（1－a）（2分)（2）3a（2分)（3）2（2分)3－3a（2分)丁（2分)（4）（2分)（5）乙（2分)（6）CD（2分)II（1）A，D（2分）（2）A，D（2分）（3）D，A（2分〕29（8分)（1)NH4Cl（2分)Ca2+（2分)（2)Ca3N2+6H2O=3Ca（OH)2+2NH3↑（2分)（3)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（2分)30（15分)（1）取代（水解）反應；（1分)加成反應；（1分)消去反應；（1分)酯化（取代）反應。（1分)（2）碳碳雙鍵（1分)羧基（1分)（3）P：（2分)E：HOOCC≡CCOOH（2分)（4）+2C2H5OH+2H2O（2分)（5）HOOCCBr2CH2COOH（3分)高考全真模擬（二）7．在核泄漏事故中檢測到的放射性物質包括碘－131．銫－137和钚－239等。下列敘述不正確的（） A．碘元素的相對原子質量為131 B．氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強 C．钚－239的質量數為239 D．碘－131與碘－127互為同位素8．下列敘述不正確（） A．淀粉．油脂．蛋白質都能水解，且水解產物各不相同 B．從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料 C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量 D．核酸是一類含磷的生物高分子化合物9．下列敘述正確的是 （） A．水的離子積Kw隨溫度．外加酸（堿）濃度的改變而改變 B．能自發進行的化學反應，一定是ΔH<0．ΔS>0 C．當弱電解質電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等時達到電離平衡狀態 D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中的離子濃度有關10．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法，正確的組合是 （） ①正極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O②負極反應為2H2＋4OH－－4e－=4H2O ③電池工作時正極區pH升高，負極區pH下降④電池工作時溶液中的陰離子移向正極 A．①②③ B．②③ C．②④ D．①④11．設nA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（） A．7gCnH2n中含氫原子數為nA B．4．6gSO2．CO2混合氣體中含有中子數為2．3nA C．在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，轉移電子數為15nA D．電解精煉銅時每轉移nA個電子，陽極溶解32g銅12．實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。已知液態電解質都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2O=H3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數。25℃時，純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數Kw關系為（） A．K>Kw B．K＝Kw C．K<Kw D．無法比較13．工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵．鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（） A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2 B．圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋ C．由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極26．（15分）某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲．乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學：⑤—③—②。已知：過碳酸鈉（Na2CO4）．過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數________（填“偏高”或“偏低”'）。（2）乙同學想通過實驗測得的數據是________________。按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是。（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。27．（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為____________________________。（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是______________．______________。（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為____________（寫化學式）。28．（15分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2kJ·mol－1CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝247．4kJ·mol－12H2S（g）=2H2（g）＋S2（g）；ΔH＝169．8kJ·mol－1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為____________________________。（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________。eq\r()（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示。圖中A．B表示的物質依次是________。圖1圖2（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰．陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0．077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為____________________________。38．【化學一有機化學基礎】（15分）環丙沙星（G）是一種新型的廣譜抗菌藥物，其工藝合成路線如下：（1）反應②的反應類型為____________。物質C中最多可以有________個碳原子共平面。（2）C轉化為D，其實經歷了先加成后消去兩步反應，寫出這兩步反應的化學方程式：（3）給出下列物質的結構簡式：A________________；B________________；F________________。（4）寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式（任寫一種）____________________。 ①結構中含有ClF基團②既有酸性又有堿性 ③能與NaHCO3溶液反應④能使FeCl3溶液顯紫色化學試題答案7．A8．C9．C10．B11．D12．A13．B26．（共15分）（1）生成的氧氣的體積（2分）③（2分）偏低（2分）（2）生成的二氧化碳的質量（2分）空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結果偏大（2分）產生的二氧化碳在裝置⑤．③及導管中沒有完全被②吸收使結果偏小（2分）（3）⑩①③②⑨（3分）27．（15分）（1）K＝eq\f(c2(SO3),c(O2)·c2(SO2))SO2＋NaOH=NaHSO3（2）提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Cl2．HCl28．（15分）（1）CH4（g）＋2H2O（g）=CO2（g）＋4H2（g）；ΔH＝165．0kJ·mol－1（2）為H2S熱分解反應提供熱量2H2S＋SO2=2H2O＋3S（或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2）（3）H．O（或氫原子．氧原子）（4）CO（NH2）2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O（5）2Mg2Cu＋3H2eq\o(=,\s\up7(△))MgCu2＋3MgH238．（共15分）（1）取代反應（1分）14（2分）（2）（2分）＋C2H5OH（2分）（3）（2分）（2分）（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）高考全真模擬（四）7、下列說法正確的是A.碘、鐵都是人體必需的微量元素B.淀粉和纖維素互為同分異構體，均可水解得到葡萄糖C.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝8、下列有關化學用語表述錯誤的是A．NaClO的電子式為：B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結構式：D．葡萄糖的最簡式：CH2O9、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－10、短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數。下列敘述正確的是A．原子半徑：rA＜rB＜rCB．C的單質可以作為光纖通訊材料C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質11、下列實驗能達到目的的是 A．稱量25g氫氧化鈉B．H2O2溶液制備O2C．乙酸乙酯的制備D．石油蒸餾12、常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達式錯誤的是A.Z-+H2OHZ+OH-B.HY+H2OH3O++Y-C.常溫下，電離度：HX＞HY＞HZD.HX+Z-X-+HZ13、人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是A．CO與HbO2反應的平衡常數K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動26、鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。請回答：(1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式____________________________(3)步驟③中調節溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_______________。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是______________(填化學式)。(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________。(5)若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為___________________。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×10—71.1×10—103.2×10—427、Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：①寫出該工業方法制取甲醇的化學反應方程式(2分)。②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝(2分)。當溫度降低時CO2的轉化率變大，則該反應０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是(2分)。Ks5uA．升高溫度 B．充入氮氣C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為(3分)。Ⅱ：已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12(1)20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質的量濃度由大到小的順序是_______(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，eq\f(cBr－,cCl－)＝________(2分)。(3)測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑_(2分)。A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO428.(16分)某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：ABCDEFABCDEFⅠ、探究氯氣與氨氣的反應（1）．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用_____。a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰（2）．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是_________。（3）．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子。Ⅱ、探究某些物質的性質（4）．利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是。（5）．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是____。（6）．將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。請設計實驗檢驗反應后F的燒瓶中可能剩余氣體的成分。38、物質A有如下合成路線：（1）A的分子式為，含有的官能團為（寫名稱）。（2）A→C的化學方程式為，反應類型為（3）B的同分異構F、G能與濃溴水反應，且結構中均含有一個-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F的結構簡式，G的結構簡式。（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解釋上述實驗現象原因（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫出兩類含有醛基X的同分異構體，。化學參考答案7、A8、C9、B10、D11、B12、C13、C31、Ｉ．（1）①CO2+3H2CH3OH+H2O②0.225mol·L-1·min-1．<③C（2）CH3OH-6e－+8OH-=CO32-+6H2O（2分）Ⅱ：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7×10－3(3)D38、（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學式寫錯或未配平均不得分，氣標不扣分。）（3）B、D（2分）BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1(或≤0.03mol?L-1.僅答0.03mol?L-1不得分.)（3分）33、（1）．D；a、d（各1分，共2分）。（2）飽和食鹽水、濃硫酸（各1分，共2分）。（3）氯氣；（1分）取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+。（3分）（4）．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。（2分）Ks5u（5）．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下（本空2分，插入溫度計1分，液面以下1分）。Ks5u（6）．打開瓶塞，玻璃棒一端沾濕潤的品紅試紙靠近瓶口，退色證明剩余氣體為二氧化硫；玻璃棒一端沾濕潤的醋酸鉛試紙靠近瓶口，變黑證明剩余氣體為硫化氫（4分）答兩種氣體共存者零分。38、（1）C9H8O2（2分）；碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（3分）（2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）氧化反應（1分）（3）（2分）；或者（2分）Ks5u（4）生成物Z溶在有機物F中形成有機溶液，當NaOH溶液與F反應，Z在水溶液中則析出沉淀。（2分）（5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）高考全真模擬（五）7．下列敘述正確的是A．相同數目的H318O+和D2O分子中的中子數相等B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數為30C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應生成氧氣，反應中水作還原劑8．右圖為元素周期表結構中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：乙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．戊可能是第ⅢA族元素D．丁最高價氧化物對應的水化物可能是H3PO49．下列說法正確的是A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，且反應類型相同B．烷烴C4H10中有4個C—C鍵和10個C—HC．向溴水中加入苯，振蕩靜置后觀察下層幾乎無色D．所有的糖、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同10.下列實驗能達到預期目的的是A.將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂瓣金屬活動性強弱C.稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱11.美國探測發現，在土衛六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍。對此，有關說法不正確的是A.碳氫化合物就是我們所說的烴B.這一發現可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發新能源的投資C.從石油中可以獲得重要的有機化工原料——乙烯D.相同質量的碳氫化合物中氫的質量分數越高，完全燃燒時消耗的O2越多12.下列實驗操作、現象和解釋都正確的是13.25℃時濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是A.電離平衡常數K（BOH）＜K（HY）B.AY溶液的pH值小于BY的pH值C.稀釋相同倍數，溶液pH值變化BX小于BYD.AY溶液的pH值小于728．合成氨反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－94.2kJ?mol－1，分別在反應條件不同，但體積均為2L的三個固定體積的容器中反應，起始時N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質的量隨時間的變化如右圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：②___________________；③__________________；（2）實驗①的平衡常數K=____________（用最簡分數表示），該反應進行到2h時的平均反應速率vH2＝______________；（3）第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)△H1=—330.0kJ·mol－1第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2=+226.0kJ·mol－1則2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝______________。（4）時，生成氮氣在標準狀況下的體積是_________L。（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質是____，當a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的__倍。30.明礬石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：高溫高溫（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2（SO1）3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為_______。（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5/LNaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_______________________________________。（3）熟料溶解時反應的離子方程式為______________。（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_________。（5）母液中溶質主要成分的化學式為__________，溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是___________________________。38.［化學——有機化學基礎］分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。試回答下列問題：（1）D物質中含有的官能團名稱是_____________；（2）合成路線中反應③所屬反應類型名稱為__________；（3）反應④的化學方程式為_____________；（4）按要求寫出E的一種同分異構體的結構簡式。要求：①屬于芳香族化合物。②遇濃溴水能產生白色沉淀。③苯環上的取代物只有兩種。____________________________。7A8D9C10.B11.B12.B13.A28．（1）加入催化劑，降低溫度。（2分）（2）16/27L2·mol－2（2分），0.75mol·L－1·h－1（2分）（3）－104kJ·mol－1（2分）（4）22.4（2分）（5）氨水（2分），100（2分）29．(14分)，每空2分（1）ab（2）5.6克（3）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2（4）2Li－2e－＝2Li+Li2S、FeCuO1.6克30.（16分）（1）（2分）3.612×1024（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（2分）（5）K2SO4、Na2SO4(2分)取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）33.[化學—有機化學基礎]（8分）（1）碳碳雙鍵、羧基（各1分，出現錯別字不得分）（2）氧化反應（1分）OH（3）CH3－CH2－C－COOHCH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反CH3應條件，扣1分，標明溫度為170℃不扣分，不配平、有機物不用結構簡式或寫錯，不得分）（4）CH3（2分，只要寫對其中一種即可得分）OH高考全真模擬（九）7.下列說法正確的是A．PM2.5的產生與人類活動無關B．硅是現代光學及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中8．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積B．常溫下，42g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數目為3NAC．標準狀況下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數目為1．5NAD．在反應CaO+3C=CaC2+CO中，生成1molCO，轉移的電子數為3NA9．分子式為C4H2Cl8的同分異構體共有（不考慮立體異構） A．10種B．9種C．8種D．7種10．已知A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態11．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列點對應溶液中關于離子共存的說法正確的是A．a點：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C．c點：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d點：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl—12．下述實驗不能達到預期實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向1mL硝酸銀溶液中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L－1Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生驗證兩者都發生了水解反應，且相互促進D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響13．X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是 A．三種元素都是非金屬元素B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同26．(14分)“神七”登天譜寫了我國航天事業的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol－12NO2(g)N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol－1試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：。（2）工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為：。（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2molNH3和4molO2發生反應：4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0測得平衡時數據如下：平衡時物質的量（mol）n(NO)n(H2O）溫度T11.62.4溫度T21.21.8①在溫度T1下，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v(NH3)＝。②溫度T1和T2的大小關系是T1T2（填“>”、“<”或“＝”）。（4）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由。（5）氫氧儲罐水電解系統光電轉化器背日面時向日面時燃料電氫氧儲罐水電解系統光電轉化器背日面時向日面時燃料電池系統圖8如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為mol。37可用有機物A（C11H12O2）調配果味香精。現用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A。（1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數比為1∶3。有機物B的分子式為。（2）C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的結構簡式為。（3）已知兩個醛分子間能發生如下反應：OH-OH-（—R、—R′表示氫原子或烴基）(C(C11H12O2)170℃①上述合成過程中，有機物沒有涉及的反應類型有：（填寫序號）。a．取代反應b．加成反應c．消去反應d．氧化反應e．還原反應②D的核磁共振氫譜中峰面積之比為：。③F的結構簡式為：。④G和B反應生成A的化學方程式：。（4）F的同分異構體有多種，寫出既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，且苯環上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式。化學部分答案：7C8B9B10D11D12C13D26．（14分）（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1083.0kJ·mol－1（2分）（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（3）0.08mol?L—1?min—1（2分）<（2分）（4）2CO2+4e—+2H2O=2CO+4OH—（或CO2+2e—+H2O=CO+2OH—）（2分）不能，因為該反應的△H＞0，△S<O（2分）（5）2（2分）27．（15分）（1）①吸收硫化氫氣體，防止環境污染（2分）②Fe2+-e－→Fe3+（2分）（2）2H++2e－→H2↑Cu2++2e－→Cu2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）（3）分液漏斗（2分）富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子（2分，每個要點1分）（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)

逆向移動，Cu2+進入水相得以再生（2分）（5）c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）28．（14分）(1)剩余（2分）隨著反應進行，H2SO4越來越稀，稀H2SO4與Cu不反應，所以H2SO4一定有剩余（2分）(2)①過濾、洗滌、干燥；（2分）②兩次稱量不超過0.1g；（2分）③5.28（2分）(3)防止丙中液體倒吸入甲中（2分）(4)bd(2分)37．（15分）（1）C2H6O（2分）；（2）（2分）（3）①e（1分）；②3∶1或1∶3（2分）；③（2分）；④（2分）；高溫（4）（各2分）高溫高考全真模擬（十）7．根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大8．下列推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色9．2SO2（g）+O2（g）△V2O52SO△V2O5A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為10．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小AUTONUM1．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物現在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能與該化合物中所有官能團都發生反應的試劑有（）A．①②B．②③C．③④D．①④12．元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強13．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400ABP/MPa0.500.100.800.85ABP/MPa0.500.100.800.85α（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1MFe2O4MFe2OxH2MFe2O4MFe2OxH2300℃－500℃常溫分解CO2、SO2、NO2等（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式（不必配平）。28．（15分）（08年山東理綜·30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為。（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是。裝置改進后可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號）。可選用制備氣體的裝置：38已知化合物A中各元素的質量分數分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請填空（1）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是；（2）實驗表明：A不能發生銀鏡反應。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環境。則A的結構簡式是；（3）在濃硫酸催化和適宜的的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數目比為3∶1。由A生成B的反應類型是，該反應的化學方程式是；（4）A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱①，②。BADBABB26答案：（11分）（1）Cu2S（2）Cu2O，Cu2S（3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害硫酸硫酸銨電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu2＋進入溶液中Cu－2e－Cu2＋；陰極上發生還原反應，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2＋+2e－Cu，從而達到精制Cu的目的（5）AD27答案：（1）①800L·mol－1②＝（2）1.60NA（或1.6NA）173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S28答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分）②75％乙醇（2）天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應酸堿中和滴定（4）cd答案：［化學——選修有機化學基礎］（15分）（1）C6H8O7（2）（3）酯化反應（4）碳碳雙鍵羧基酯基羧基（結構簡式分，官能團分）如寫出下列結構簡式和相應官能團，同樣給分酯基羧基羥基羧基酸酐基羥基羧基酸酐基羥基羧基碳碳雙鍵羰基高考全真模擬（十一）1．“扎實推進資源節約和環境保護”是“十二五”時期的主要目標和任務之一，下列做法與這一目標不相符的是A．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B．對垃圾進行無害化、資源化處理C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料D．加大采礦的力度，獲取更多資源2．中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據的利用情況，其中正確的是A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發進行B．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性3．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 （）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生4．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（） A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol C．常溫常壓下，氧原子總數為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L D．l.8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數不相同5．下列說法中，正確的是A．原子最外層電子數為2的元素一定是金屬元素B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性都依次增強C．同主族元素形成的氧化物晶體類型相同D．化合物XY3中，X可能呈-3價，Y可能呈+1價6．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是A．甲的溶質是NH3·H2OB．乙的溶質是CH3COOHC．丙的溶質是NaOHD．戊的溶質是HCl7．某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中，陰離子為S042－，a、b均為惰性電極，充電時右槽的電極反應為。下列敘述正確的是A. 放電時，外電路的電子由a極移向b極B.放電時，溶液中H+從左槽移向右槽C. 充電時，a極的反應式為D. 當左槽溶液顏色由藍色變為黃色時，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能8．下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：元素有關信息A元素主要化合價為—2，原子半徑為0．074nmB所在主族序數與所在周期序數之差為4C原子半徑為0．102nm，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數相等的陰、陽離子E原子半徑為0．075nm，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X（1）畫出B的離子結構示意圖；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式（2）鹽X水溶液顯（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因（3）D2CA3的溶液與B的單質能發生反應，其反應的離子方程式為（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是（5）如右圖是一個電解過程示意圖。假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20％）L9．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是。（3）設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：。（4）實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數據處理試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：。（6）實驗優化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：。10．高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH 主要的生產流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。 圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業生產中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為。 ②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）。 A．H2O B．CH3COONa、異丙醇 C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe(NO3)3、異丙醇11.A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如下圖所示。△已知：ROH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環外還含有一個六元環。△（1）寫出A、E、I的結構簡式：A______________、E______________、I_______________；（2）寫出F→G的化學反應方程式：__________________________________________________________________；（3）B→C的反應條件為____________________________；A+G→H的反應類型為__________________________；（4）有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發生顯色反應，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式：參考答案1、D2、C3、C4、A5、D6、B7、C8、【解析】最高價氧化物的水化物與其氫化物能組成鹽的元素為氮元素，即E為氮元素，組成的鹽為NH4NO3。由表中信息，A元素原子半徑略小于氮原子半徑，且主要化合價為-2價，則A為氧元素。短周期元素中，主族序數與周期序數之差為4的元素有氧元素和氯元素，故B為氯元素。根據C、D的信息可知C為硫元素，D為鈉元素。（4）-（5）由題意可知Y為N2H4。根據電子守恒V（空氣）=EQ\f(128g,64g·mol-1)×2÷4×22.4L·mol-1÷20%=112L。【答案】（1）（2）酸，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（3）（4）（5）1129、【解析】本題的測定原理為：在排除了空氣中氧氣和二氧化碳干擾的情況下，測定氧化鐵和炭粉加熱后減少的質量（即為生成的CO和的質量），再通過足量石灰水中的沉淀的質量求出生成的的質量，最后求出CO的質量。m（）=48.48g+3.210g+2.00g-52.24g=1.44gn（）=n（CaCO3）=EQ\f(2.00g,100g·mol－1)=0.02moln（）=EQ\f(1.44g-0.02mol×44g·mol－1,28g·mol－1)=0.02mol生成的和的物質的量相等。⑷步驟②中是為了排除空氣中的CO2步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置10、【解析】（2）在化學式相似的情況下，發生的是沉淀的轉化，由Ksp大的轉化為Ksp小的。（3）①由圖①看出溫度為26℃時，K2FeO4生成率最高；由圖①和圖②看出K2FeO4生成率最高時，Fe(NO3)3與NaClO的之量濃度分別為330g·L－1和275g·L－1，二者之比為6:5。②根據電子守恒和電荷守恒配平離子方程式。（4）洗滌時一是要