·PAGE12·閔行區(qū)2016屆第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：1．答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2．本試卷共有56題，共10頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。3．請(qǐng)將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．化學(xué)用語準(zhǔn)確的是A．鐵觸煤 B．氨鹽C．硬脂酸 D．活性碳2．元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見右圖，說法正確的是A．氧元素的質(zhì)量數(shù)是16B．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00C．氧原子2p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子3．下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮4．用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是A．生成一種新分子B．生成一種新離子C．生成一種新單質(zhì)D．生成一種新原子5．氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是A．含有離子鍵B．屬于原子晶體C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．屬于離子晶體二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是A．煤焦油干餾可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油C．石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物7．有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性8．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確的是A．生成物的百分含量一定增加B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．反應(yīng)物濃度一定降低9．某溫度下，濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)＝bB．HA與BOH的電離常數(shù)相等C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(KW)mol/LD．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)10．類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC．通常元素的價(jià)態(tài)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClOD．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O211．右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，說法正確的是RXYZA．原子半徑大小順序是：Y>X>RB．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z>Y>X>RC．X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，說法正確的是A．該分子中存在肽鍵B．最多可以有12個(gè)碳原子共平面C．1mol氯雷他定最多可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)13．化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會(huì)發(fā)生變化。下列正確的是A．硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過量能生成SO3B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過量則生成FeCl3 C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍(lán)色，過量藍(lán)色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過量生成NaHCO3和HClO14．右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH－15．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是裝置①裝置②裝置③裝置④A．裝置①可干燥、收集并吸收多余的NH3B．裝置②除去CO2中含有的少量HClC．裝置③可以制備大量的乙炔氣體D．裝置④不添加任何儀器即可檢查氣密性16．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是A．1molN≡N鍵能與3molH－H鍵能之和大于6molN－H鍵能，所以反應(yīng)為放熱B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2>Q1C．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少D．2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫17．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測(cè)錯(cuò)誤的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，同時(shí)生成22.4LSO2D．有0.2mol硫被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子19．下列離子方程式正確的是A．苯酚與碳酸氫鈉溶液混合：C6H5OH+HCO3－→C6H5O－+CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－C．將Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH－+2D2O→2AlO2－+3D2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O20．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．30min時(shí)改變的條件是加入催化劑D．前30min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)21．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞cB．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=VcD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c22．工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是A．n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B．n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1C．n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D．n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1四、（本題共12分）氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7相對(duì)分子質(zhì)量8767.5183沸點(diǎn)/℃29.781完成下列填空：23．Cl2O是酸的酸酐，Cl2O電子式為。24．下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。a．氧化氯的分子式b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性25．根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是。26．ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是，氧化產(chǎn)物。（填離子符號(hào)）27．一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。五、（本題共12分）Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空：28．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在個(gè)平衡。29．一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%)，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)，有mol電子轉(zhuǎn)移。30．H2來自于天然氣：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。(選填編號(hào))a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1b．氣體密度不再改變c．c(H2)∶c(CO)=3∶1d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變Ⅱ氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿。31．在25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與amol/L氨水等體積混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：。32．25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中。a．水的電離程度始終增大b．正好生成CH3COONH4時(shí)，與純水中H2O的電離程度相同c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)33．往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：________________________。六、（本題共12分）CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用(一)CuSO4·5H2O制取完成下列填空：34．向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。35．根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為。36．步驟Ⅰ；步驟Ⅱ。（二）膽礬中CuSO4·5H2O含量的測(cè)定已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO437．實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng))；③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；④⑤數(shù)據(jù)處理。38．在滴定中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對(duì)應(yīng)的刻度。39．就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4·5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果(填偏大、偏小、無影響)。七、（本題共12分）

利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?0．檢驗(yàn)乙醛的試劑是；(選填編號(hào))a．銀氨溶液b．碳酸氫鈉溶液c．新制氫氧化銅d．氧化銅乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為；41．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，是先鼓入空氣還是先點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲？，原因是；該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用來估量；42．實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是以下實(shí)驗(yàn)需要水浴加熱的是；(選填編號(hào))a.鹵代烴水解b.銀鏡反應(yīng)c.乙酸丁酯d.苯的硝化反應(yīng)43．該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)）。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確?。八、（本題共10分）以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如。請(qǐng)回答下列問題：44．X中含有的官能團(tuán)為_____________________________________；45．Y→Z的化學(xué)方程式為_________________________________________；46．高聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________；甲是A的一種同分異構(gòu)體，其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：，甲的名稱為________；47．由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有：______________。九、（本題共12分）2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用鍵線式表示如右圖。48．青蒿素的分子式為

。49．為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有。(選填編號(hào))①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤還原天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：50．步驟①③的作用是

。51．C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。52．C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。53．芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。已知：羰基α－H可發(fā)生反應(yīng)：十、（本題共14分）硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅。已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）：54．甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為mol/L，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸mL（均用最簡(jiǎn)分式表示）。55．乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時(shí)通入氧氣的體積至少L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡(jiǎn)分式表示）。56．丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計(jì)算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？閔行區(qū)2015學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、二、三題答案（共66分）：題號(hào)12345678910答案CBADBDDBCA題號(hào)11121314151617181920答案DDCCDBBADBAB題號(hào)2122答案ADAC四．（共12分）23．（2分）HClO（或次氯酸）24．（2分）ac25．（2分）Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律26．（3分）2ClO2+2OH-→ClO2-+ClO3-+H2OClO3-27．（3分）ClO4－3ClO(aq)－→2Cl(aq)－+ClO3(aq)－+117kJ五.（共12分）28．（1分）4；29．（3分）2NH4HS+O2→2NH3·H2O+2S↓（2分）230．（2分）ad31．（2分）中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(N