2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢2、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．酒精溶于水 C．冰融化成水 D．HCl氣體溶于水3、下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同4、已知C—C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物5、下列過程屬于化學變化的是A．焰色反應B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華6、下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質D．對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺7、下列元素中屬于主族元素的是（）A．氖 B．銅 C．碘 D．鐵8、下列對的敘述中正確的是()A．有兩種結構B．只有一種結構C．含有非極性鍵D．有四種結構9、對于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是()①升高溫度；②改用10mL3mol/L鹽酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤10、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO311、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變為0.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.0212、下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解13、下列各選項中錯誤的是A．離子半徑：Li+<Na+<K+ B．穩定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH14、下列描述中，不正確的是A．硅膠是用二氧化硅和水反應制得的B．水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的15、下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數為NAB．標準狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L16、含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應中，硫酸作（）A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表中的一部分，根據表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結構示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結構式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質置換出元素⑥的單質化學方程式__________________________________。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。19、實驗小組模擬工業上海水提溴，設計如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結束后，繼續向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，則該實驗中溴單質的產率為__________。20、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質是______。⑵調pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數[含少量Mg(OH)2雜質]，現進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。21、從海水中提取溴的工業流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內填上適當的化學計量數及相應物質：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、甲是原電池，正極銅片上發生還原反應2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產生，乙裝置中在鋅片上發生反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產生，故A錯誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中的氫離子發生反應，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【答案點睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應的實質。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發進行的氧化還原反應。裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產生。原電池由于在兩個電極上發生氧化反應和還原反應，加快了反應速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應，銅不與稀硫酸反應，氣體在鋅片上產生。甲和乙相比，相同點：發生的氧化還原反應原理相同，都消耗H+，反應后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產生的位置不同，二、反應速率不同，三、能量轉化不同。2、D【答案解析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答。【題目詳解】A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.冰融化成水破壞分子間作用力，共價鍵不變，故C錯誤；D.HCl氣體溶于水，發生電離，共價鍵被破壞，所以D選項是正確的。答案選D。3、D【答案解析】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩定。錯誤；C、相同條件下,同一物質在氣態時具有的能量最多,液體時次之,固態時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。4、B【答案解析】

A．與苯環直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環形成的平面，2個苯環相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉連接2個苯環的碳碳單鍵，可以使2個苯環形成的平面處于同一平面，所以最多有14個C原子共面，故A錯誤；B．根據A的分析，分子中最少有9個C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；D．該烴含有2個苯環，與苯的結構不相似，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題的易錯點為AB，做題時注意苯的結構特點，苯環是正六邊形結構，12個原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。5、C【答案解析】A．焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，故C正確；D．碘的升華沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區別。6、B【答案解析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。【題目詳解】A.加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B.因為催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質的反應原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選B。7、C【答案解析】

A.Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故A不選；B.Cu位于第四周期第IB族，故B不選；C.I位于第四周期第VⅡA族元素，故C選；D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族，故D不選；故選C。【答案點睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構。8、B【答案解析】測試卷分析：由于甲烷是正四面體結構，所以分子中的任何兩個H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結構，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵，所以都是極性共價鍵。因此選項B符合題意。考點：考查物質分子結構的有關知識。9、A【答案解析】

①升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，①正確；②改用10mL3mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，②正確；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全電離，因濃度不變，醋酸中氫離子濃度小，所以反應速率減慢，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，④正確；⑤硝酸與鋅粒反應不生成氫氣，⑤錯誤。綜上所述，能使化學反應速率加快的是①②④，答案選A。10、C【答案解析】分析：本題考查的是物質的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的兩種物質，亞硫酸氫鈉的轉移電子數多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。11、C【答案解析】

由反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時c（H2）=0.02mol·L－1，當H2和I2的起始濃度均變為0.20mol·L－1時，即為壓強增大一倍，因該化學反應反應前后氣體體積不變，故當H2和I2的起始濃度均變為0.20mol·L－1時，平衡不發生移動，則平衡時H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C12、C【答案解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；

B.煤經過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.煤經過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質生成,都屬于化學變化,由水煤氣加工得到液態烴和甲醇,有新物質生成,屬于化學變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。13、B【答案解析】

A項、同主族元素自上而下，離子半徑依次增大，則離子半徑的大小順序為Li+<Na+<K+，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性的強弱順序為Si<S<F，則氫化物穩定性的強弱順序為SiH4<H2S<HF，故B錯誤；C項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性的強弱順序為Si<C<S<Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正確；D項、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性的強弱順序為Al<Mg<Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正確；故選B。【答案點睛】本題考查元素周期律，側重于分析能力的考查，注意把握周期律的內涵及應用，明確元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法是解答關鍵。14、A【答案解析】

A.二氧化硅和水不反應，故A錯誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。15、A【答案解析】A．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質的量為1mol，含分子數為NA，故A正確；B．標準狀況下，H2O為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。16、B【答案解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，乙醇中C元素的化合價升高，以此來解答。詳解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合價發生變化，三氧化鉻是氧化劑，乙醇是還原劑，硫酸參與反應轉化為硫酸鹽，則硫酸在反應中作酸化劑。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結構示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數越多，半徑越大，②電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）①為H，③為O，組成個數比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根據題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數之和是D質子數的3倍，則A、B的質子數之和為3的倍數，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數為=8，則D為氧元素；熱穩定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【答案解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發生富集溴的反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，反應的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，因此該實驗中溴單質的產率為。20、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【答案解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H