外界條件對化學平衡的影響第一頁，共十五頁，2022年，8月28日【復習回顧】畫出平衡建立過程的V—t圖像Vt1、可逆反應2、正逆反應速率相等3、動態平衡4、各組分濃度、含量保持不變5、條件改變可引起平衡狀態改變第二頁，共十五頁，2022年，8月28日一、平衡的移動原平衡條件改變速率改變V′正

V′逆平衡移動新平衡（V正=V逆）（V正=V逆）當V′正>V′逆時，平衡向

反應方向移動；當V′正<V′逆時，平衡向

反應方向移動；當V′正=V′逆時，平衡向

移動。正逆不≠第三頁，共十五頁，2022年，8月28日二、外界條件對化學平衡的影響（一）濃度〈實驗2--5〉已知Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,取3支試管各加入5ml0.1mol／LK2Cr2O7溶液，按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。（橙色）（黃色）編號步驟現象結論滴加3—10滴濃H2SO412滴加10—20滴6mol／LNaOH溶液增大c（H+），平衡向____反應方向移動減小c（H+），平衡向____反應方向移動溶液

色加深溶液

色加深逆正橙黃第四頁，共十五頁，2022年，8月28日改變條件對反應速率及平衡的影響〈引導分析〉步驟1：c（H+）增大，V逆

，瞬間V正

，則V逆

V正，平衡向

反應方向移動。〈學生自主分析〉步驟2：加入NaOH，消耗

，V逆

，瞬間V正

，則V正

V逆，平衡向

反應方向移動。增大不變>逆H+減小不變>正第五頁，共十五頁，2022年，8月28日〈歸納〉表1條件改變增大生成物濃度減小生成物濃度對V的影響V逆________V逆________V正與V逆關系V正_____V逆V正_____V逆平衡移動方向向____反應方向移動向____反應方向移動平衡移動結果______(“增強”或“減弱”)了條件的改變______(“增強”或“減弱”)了條件的改變增大逆<減弱減小>正減弱第六頁，共十五頁，2022年，8月28日〈實驗2--6〉對于平衡體系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3編號步驟（1）現象步驟（2）現象結論滴加飽和FeCl3

溶液滴加1mol／LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液增大反應物濃度，平衡向__

_反應方向移動減小反應物濃度，平衡向____反應方向移動12溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺正逆第七頁，共十五頁，2022年，8月28日〈學生討論〉表2（

仿照表1形式填寫）條件改變增大生成物濃度減小生成物濃度對V的影響V逆增大V逆減小V正與V逆關系V正<V逆V正>V逆平衡移動方向向逆反應方向移動向正反應方向移動平衡移動結果減弱了條件的改變減弱了條件的改變〈想一想〉

硫酸工業中，對于2SO2+O22SO3

，常通入過量O2

的原因？第八頁，共十五頁，2022年，8月28日（二）溫度〈實驗2—7〉對于平衡體系

2NO2（g）N2O4（g）

△H=-56.9kJ／mol（紅棕色）（無色）表3：條件改變升高溫度降低溫度現象結論平衡移動結果平衡向____反應方向移動，即向___熱反應方向移動平衡向____反應方向移動，即向___熱反應方向移動顏色加深顏色變淺逆吸正放減弱了條件的改變減弱了條件的改變第九頁，共十五頁，2022年，8月28日〈總結〉對照表1，表2，表3，發現平衡移動結果有

什么規律？【勒夏特列原理】：如果改變影響平衡的條件之一，

平衡將向著能夠減弱這種改變

的方向移動。例：某反應平衡體系溫度由50℃升高到80℃，則平衡

向______熱反應方向移動，使體系溫度由80℃降

低，達到平衡狀態時，____℃﹤t﹤_____℃吸5080第十頁，共十五頁，2022年，8月28日【思考討論】：1、對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（正反應為放熱反應）增大壓強，平衡如何移動？2、要使上述反應平衡向右移動，可采取哪些措施？3、催化劑能否使化學平衡發生移動？

（已知：催化劑可同等程度增加正逆反應速率）平衡向正反應方向移動。即增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。增大N2濃度、增大H2濃度、減小NH3濃度、增大壓強、降低溫度。催化劑不影響化學平衡狀態。第十一頁，共十五頁，2022年，8月28日【練習】1、對于平衡體系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

可使平衡向逆反應方向移動的是（

）A、加入FeCl3固體B、加入KClC、加入NaOHD、加入KSCN濃溶液C第十二頁，共十五頁，2022年，8月28日【練習】2、對于反應A（s）+2B(g)2C(g)(正反應為吸熱反應)，采取下列措施，會使

平衡發生移動的是（

）A、加入固體AB、增大壓強C、升高溫度D、加催化劑C第十三頁，共十五頁，2022年，8月28日【練習】3、在密閉容器中進行下列反應：CO2（g）+C（s）2CO（g）(正反應為吸熱反應)，

達平衡后，改變下列條件，指定量如何變化？

（1）增加固體C，平衡______，C(CO)___

__；

（2）增加CO2濃度，平衡_______，C(CO)_____；

（3）增大壓強，平衡_____