第一節化學反應速率第2舞時第喟化學反應速率的因素一、單選題i.決定化學反應速率的最主要因素是A.反應物性質 B.濃度 C.溫度 D.催化劑【答案】A【詳解】A.影響化學反應速率的因素中，反應物的結構和性質是決定性因素，A正確：B.濃度會影響化學反應速率，但不是最主要因素，B錯誤；C.溫度是影響化學反應速率的因素之一，但不是最主要因素，C錯誤；D.催化劑會影響化學反應速率，但不是最主要因素，D錯誤；故答案選A。.下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是( )A,增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率B.對于氣體反應來說，通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數，從而提高反應速率C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率【答案】B【詳解】A.增大反應物濃度，可以提高單位體積內分子總數，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，從而提高反應速率，故A錯誤；B.對于氣體反應來說，通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數，有效碰撞幾率增大，從而提高反應速率，故B正確；C.升高溫度，可以提高活化分子的百分數，有效碰撞幾率增大，會加快反應速率，故C錯誤；D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比增大，有效碰撞幾率增大，可以加快反應速率，故D錯誤：答案選B。【點睛】只有溫度和壓強改變的是單位體積內活化分子的百分數，濃度和壓強改變的是單位體積內活化分子數，活化分子的百分數是不變的。.設C(s)+CO2(g).2CO(g)aH>0的反應速率為V1,N2+3H2=2NH,aH<0的反應速率為v2,對于這兩個反應，當溫度升高時，VI和V2的變化情況為A.同時增大 B.同時減小C.VI增大，V2減小 D.VI減小，V2增大【答案】A【詳解】溫度升高，反應速率增大，與熱效應無關，故選：A。.100mL2moi/L的鹽酸與過量的鋅片反應時，為減慢反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A.加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入適量的NaOH固體 D.加入幾滴氯化銅溶液【答案】B【分析】過量的鋅片，鹽酸完全反應，則減慢反應速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，但不能改變氫離子的物質的量，據此分析判斷。【詳解】A.加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，反應生成NO氣體，故A不選。B.加入適量醋酸鈉溶液，生成醋酸，因醋酸為弱酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但氧離子的物質的量不變，生成氫氣的總量不變，故B選：C.加入適量的NaOH固體，與鹽酸反應，溶液中氧離子的物質的量減少，生成氧氣減少，故C不選；D.加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D不選；故選B。【點睛】本題的易錯點為A,要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與活潑金屬反應不放出氫氣。.在恒容的容器中發生反應A(s)+B(g)=2c(g)。則下列措施肯定能使反應速率加快的是( )①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細④充入“惰性氣體”A.①②@ B.①②④ C.①?④ D.②?④【答案】A【詳解】一般能加快化學反應速率的措施有升高溫度、增大反應物的濃度、使用催化劑、增大反應物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入“情性氣體’'并沒有增大參加反應的各物質的濃度，對反應速率沒有影響，故①②③可以達到目的，④不能達到目的。答案選A。.為比較Fe3+和CiP+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是5滴0.1molL15清0.1molL1FeCh(aq) CuSO4(aq)TOC\o"1-5"\h\z' AmL5%II /U\十HGaq)-0 一上一①甲② 乙A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B.相同環境下若圖甲所示實驗中反應速率為①〉②，則一定說明Fe3+比CM+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應速率，需要記錄反應產生的氣體體積及反應時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A.反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，故A正確：B.圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設計實驗驗證cr和SO：對反應速率的影響，故該實驗不能確定Fe"和Ci?，對H,O2分解的催化效果，故B錯誤；C.反應速率可以用單位時間內產生氣體的體積表示，耍測定反應速率，需要記錄反應產生的氣體體積及反應時間，故C正確；D.關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位,故D正確。故答案選B。.CaCCh與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是||KCO2)/mol O~2 1 t_chniaA.反應在2?4min內平均反應速率最大.反應開始4min內溫度比濃度對反應速率的影響大C.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應在2?4min內生成COi的平均反應速率為v(CO2)=0.1molL'min-1【答案】D【分析】CaC03與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題。【詳解】

A.由圖象可知，。?2分鐘時間內，生成二氧化碳O.lmoL2?4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2moL4-6分鐘時間內，生成二氧化碳O.lmoL則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2?4min內平均反應速率最大，A正確；B.由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確：C.隨反應進行氧離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0?2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2?4min反應速率最快，2?4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D.由圖可知，2?4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol,體積未知，不能計算CCh的平均反應速率，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質的量與時間的變化曲線，把握圖中物質的量變化、速率與濃度和溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規律。8.在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O⑴=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NE的生成量，所得數據如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/1(T6moi2.0下列說法不正理的是A.溫度為303K時，在3h內用氮氣表示的平均反應速率為4xlO-7molL-'h-'B.實驗1和實驗3中，3h內N2的轉化率之比為4:5C.分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率D.353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢【答案】C【分析】A項，先計算NHa表示的平均反應速率，再依據速率之比等于化學計量數之比計算u(N2)：B項，根據實驗1和實驗3中NHj的生成量計算；C項，其它條件相同時升高溫度化學反應速率加快；D項，353K時，溫度升高化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面。【詳解】A.303K時u(NHa)=空空達=竺空配匕乏=8xl()7mo|/(L,h),根據速率之比等于化學計量數之At 3h比，v(N2)：v(NH3)=2:4,u(N2)=gu(NH3)MxlOW/(L-h),A項正確；B.根據實驗1和實驗3中3h內NHj的生成量之比為(4.8xl()-6mol)：(6.0x10-6mol)=4:5,實驗1和實

驗3中轉化N2物質的量之比為4:5,起始反應物用量相同，實驗1和實驗3中3h內N2的轉化率之比為4:5,B項正確；C.其它條件相同時升高溫度化學反應速率加快，353K時，溫度升高化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；D.353K時，化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確：答案選C。9.反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2Hq(g)包含下列兩步：①210+應=2+502(慢)、②HQ2+H?=2Hq(快)，第一步反應的速率表達式為v=^-cm(NO).cn(H2),式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定。T"C時測得有關實驗數據如下：序號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L-min))I0.00600.00101.8x10^II0.00600.00203.6xKT4III0.00100.00603.0x10-5IV0.00200.00601.2X10-4下列說法正確的是A.整個反應速率由第②步反應決定B.分步反應的活化能大小：①〈②C.反應①速率表達式：v=5000c2(NO)-c(H2)D.相同條件下，濃度對反應速率的影響：H2>NO【答案】C【詳解】A.整個反應速率由最慢的一步決定，即由第①步反應決定，A錯誤；B.活化能越大反應速率越慢，由第①步反應速率較慢因此其或化能較大，則活化能大小：①〉②，B錯誤；C.第一步反應的速率表達式為v=hd”(NO>c"(Hj,由先知c(NO)相同時取實驗I和II數據代入可得1.8x10：2^解得n=i,c(H2)相同時取實驗in和IV數據代入可得業紇=(竺竺)m,解得3.6xKT*0.0020 1.2x104 0.0020m=2,v=Z:-c2(NO)c(H2),取實驗II數據代入可得3.6xl(F*=bO.OO6O2.0.0020,解得k=5000,則反應①速率表達式：v=5000c2(NO)-c(H,)rC正確：D.相同條件下，由實驗I和II數據可知c(H?)增大一倍反應速率增大2倍，由實驗III和IV數據可知c(NO)增大一倍反應速率增大4倍，則濃度對反應速率的影響：H^NO.D錯誤；故選：C.二、多選題10.在一定條件下，向2L密閉容器中進行一定量MgSO,和CO的反應：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO,(g)。反應時間與殘留固體質量的關系如圖所示。下列說法正確的是Iw/g12.0卜4.00 10f/minA.升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小B.隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量增大C.增大硫酸鎂的質量時，正反應速率將增大D.在0~10min內，v(CO)=0.005mol?L'?min1【答案】BD【詳解】A.對于任何可逆反應，升高溫度時，正、逆反應速率都增大，A項錯誤；B.反應前的氣體是CO,CO的相對分廣質量為28,反應生成的氣體是CO?和SO2,二者相對分子質量分別為44,64,隨著反應的進行，CO的量減小，CO2和SO：的工增大，故混合氣體的平均相對分子質量增大，B項正確；C.硫酸鎂是固體，增大固體的量，不能改變化學反應速率，c項錯誤；D.從化學方程式看，每消耗ImolCO,固體質量減小80.0g,在0?10min內，v(CO)= 12.0,g—4.0g =o.005sH.L-i.min'口項正確?' '80gwo/-,x2Lxl0min答案選BD。ii.室溫下，化學反應「+cicr=Kr+c「的初始速率與有關離子濃度的關系可表示為v=k[r][cio[h[oH],其中混合體系中各離子初始濃度與初始速率間的關系如下表：編號廠的初始濃度(rnol-U1)C】。一的初始濃度(mol-LOH-的初始濃度(molLT1)初始速率v(mol-L-1-s-1)12x10-31.5x10-31.001.8x10",2a1.5x10-31.003.6x10-432x10-33x10-32.001.8x10^*44x10-33x10-31.007.2xl0~*下列說法正確的是A.a的值為4x10-3

【詳解】A.由圖中數據，可知15minAc(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)x10^=2x1O^mol/L,則v(M)=v='=2*1°'呼1yLAt 15min=1.33xlO-5mol/(L-min),選項A錯誤；B.由圖中曲線變化可看出實驗②相對于實驗①，M降解速率增大，由表中數據可知，其他條件相同，實驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，選項B正確；C.由圖中曲線變化可看出實驗①相對于實驗③，M降解速率增大，由表中數據可知，其他條件相同，實驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，選項C錯誤：D.根據表中信息可知，實驗②④除了濃度不同，還有溫度不同：無法判斷是哪個條件影響M的降解速率，選項D錯誤；答案選B。13.H2O2是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應有重要意義。KI能催化H2O2的分解。不力口KI：2H2。2=2H2。+O2加入KI：H2O2+I-H2O+10；H2O2+10=H20+O2T+IH2O2分解反應過程中能量變化如圖所示。下列判斷不正聊的是B.加入KI后改變了反應2H2。2=2m0+02的反應熱C.H2O2+r=H2O+IO-是吸熱反應D.KI降低了該反應的活化能【答案】B【詳解】A.由反應歷程圖可知，不加KI時反應一步完成，加入KI后分兩步進行，并且KI是催化劑，即加入K1后改變了反應的歷程，故A項正確；B.K1是該反應的催化劑，但催化劑不能改變反應的始態和終態，即不能改變反應的反應熱，故B項錯誤；c.加入KI后反應分為：h2o2+i=h2o+io\h2o2+io=h2o+o2T+i,由圖可知，H2O2和r具有的能量小于H?O和1O-具有的能量，所以該步反應是吸熱反應，故C項正確；D.催化劑能降低反應的活化能，KI是該反應的催化劑，降低了反應的活化能，故D項正確：答案選B。三、填空題

14.I.實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素。請回答相關問題:編號溫度/匕H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液濃度/(mol/L)體積/mL濃度八01。1/L)體積/mL①250.102.0().0104.0②250.202.00.01()4.0③500.202.00.01()4.0(1)實驗時，分別量取H2cQ,溶液和酸性KMnOq溶液，迅速混合并開始計時，通過測定來判斷反應的快慢。(2)實驗①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是。(3)實驗①和實驗②是探究對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究對化學反應速率的影響。(4)實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是oII.在恒容密閉容器中，用H?還原S02,生成S的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請分析并回答如下問題：圖1 圖2(5)分析可知X為 (填化學式)。(6)0?4時間段的溫度為。(7)0-/,時間段用SO2表示的化學反應速率為。【答案】(l)KMnO4溶液褪色時間(2)根據反應方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2?+K2SO4+8H2O,實驗通過測定溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H2c2O4溶液均要過量⑶濃度溫度(4)反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn?+(5)H2s(6)300℃2(7)—x1mol/L?min【解析】(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的化學方程式為：2KMnO4+5H:C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,通過測量KMnO4溶液褪色時間來判斷反應的快慢；(2)根據反應方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,實驗通過測定溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則：個實驗中所加H2c2。4溶液均要過量；(3)①實驗①和實驗②溶液的濃度不同，其他史必條件均相同，則實驗①和實驗②探究h2cq4溶液的濃度對化學反應速率的影響；②實驗②和實驗③中溫度不同，其他實驗條件均相同，則驗②和實驗③探究溫度對化學反應速率的影響：(4)實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，說明可能反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn??:(5)根據圖1可知，在300℃時，山和SO2在催化劑條件下生成HzS,在IOO,C到200℃時，H2s與SCh在催化劑生成S和比0,則物質X為H2S；(6)由圖2可知，0?4時間段H?完全轉化為H?S,H)和SCh的濃度降低且H2s的濃度增大，則0?乙時間段的溫度為300℃；(7)0?乙時間段用SO?濃度的變化量為2xlO-3moi/L,SO?的化學反應速率為4c2xl03mol/L2 ...v=—= ； =—xlOmol/L?min。△t彳min%15.科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為2NO(g)+2CO(g)峰/N2(g)+2CO2(g)?(1)若將3moiNO和2moicO通入10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，各組分的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。圖1①圖中曲線A表示—(填飛0，"0"42”或“(：02'',下同)的濃度變化，曲線C表示的是的—濃度變化。②在0?4min內NO的平均反應速率v(NO)=—,4min末N2的濃度為一。③4min末，采用下列措施一定能加快上述反應速率的是一(填標號)。A.升高體系的溫度B.充入一定量的02C.將容器體積變為5L