要點(diǎn)回扣3實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)要點(diǎn)回扣3實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)一、教材化學(xué)實(shí)驗(yàn)(題源)(20例)(一)典型實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)一]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器一、教材化學(xué)實(shí)驗(yàn)(題源)(20例)1.主要儀器2.注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。2.注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容[實(shí)驗(yàn)二]焰色反應(yīng)1.步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。2.用品：鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲；稀鹽酸；樣品。3.注意事項(xiàng)：焰色反應(yīng)是物理變化；Na、K的焰色：黃色、紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)。4.命題角度：Na、K元素的鑒別。[實(shí)驗(yàn)二]焰色反應(yīng)1.步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。(二)金屬及其化合物[實(shí)驗(yàn)三]鈉的性質(zhì)教材演示實(shí)驗(yàn)：鈉的性質(zhì)(1)取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮?，F(xiàn)象：在鈉新切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na2O)。(2)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱?，F(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na2O2)。(3)向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鈉放入水中?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低)，小球四處游動(dòng)，并有嘶嘶的響聲(有氣體產(chǎn)生)，溶液變?yōu)榧t色(生成堿性物質(zhì))。(二)金屬及其化合物教材演示實(shí)驗(yàn)：鈉的性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)四]鋁箔在空氣中加熱[實(shí)驗(yàn)四]鋁箔在空氣中加熱[實(shí)驗(yàn)五]

Fe(OH)2的制備(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2)化學(xué)方程式為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性容易被氧化①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；②膠頭滴管須插入試管底部；③往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進(jìn)裝置如圖所示。[實(shí)驗(yàn)五]Fe(OH)2的制備(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即[實(shí)驗(yàn)六]

Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe3＋的檢驗(yàn)

滴入KSCN溶液現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液溶液呈紅色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3FeCl2溶液溶液顏色無(wú)變化

[實(shí)驗(yàn)六]Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe3＋的檢驗(yàn)

滴(2)Fe3＋的氧化性

現(xiàn)象化學(xué)方程式加入過(guò)量鐵粉、KSCN溶液不顯紅色2FeCl3＋Fe===3FeCl2取上層清液，再加入新制氯水，振蕩溶液顯紅色2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)Fe3＋的氧化性

現(xiàn)象化學(xué)方程式加入過(guò)量鐵粉、KSCN(三)非金屬及其化合物[實(shí)驗(yàn)七]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(三)非金屬及其化合物(2)裝置分析先通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。[實(shí)驗(yàn)八]氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(2)裝置分析[實(shí)驗(yàn)八]氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件[實(shí)驗(yàn)九]噴泉實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理：①氨氣極易溶于水；②利用壓強(qiáng)變化。(2)注意事項(xiàng)：①氨氣應(yīng)充滿；

②燒瓶應(yīng)干燥；③裝置不得漏氣。(3)實(shí)驗(yàn)拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。②CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。[實(shí)驗(yàn)九]噴泉實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理：①氨氣極易溶于水；②利用[實(shí)驗(yàn)十]

SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)操作(2)注意事項(xiàng)：①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。SO2不能用來(lái)漂白食物。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的還原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。[實(shí)驗(yàn)十]SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)操作(2)注意事項(xiàng)：①SO[實(shí)驗(yàn)十一]銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)十一]銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(四)化學(xué)反應(yīng)原理類教材實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)十二]中和熱實(shí)驗(yàn)(四)化學(xué)反應(yīng)原理類教材實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件[實(shí)驗(yàn)十三]酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：(以一元酸與一元堿中和滴定為例)(1)原理：c酸V酸＝c堿V堿。(2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。(3)主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。(4)關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測(cè)量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。(5)操作步驟：①查漏、洗滌、潤(rùn)洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色即為滴定終點(diǎn)。[實(shí)驗(yàn)十三]酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：(以一元酸與一元堿中和滴定為(6)注意事項(xiàng)：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗；⑥滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴；⑦數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。(6)注意事項(xiàng)：[實(shí)驗(yàn)十四]氯堿工業(yè)[實(shí)驗(yàn)十四]氯堿工業(yè)要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件[實(shí)驗(yàn)十五]銅的精煉(1)電解法精煉銅的原理：陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu(2)電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽(yáng)極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋

逐漸變小。[實(shí)驗(yàn)十五]銅的精煉(1)電解法精煉銅的原理：(五)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)十六]石油的分餾(1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，石棉網(wǎng)，溫度計(jì)，牛角管。(五)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分(2)注意事項(xiàng)：①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2，最多不超過(guò)2/3。④溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。(2)注意事項(xiàng)：[實(shí)驗(yàn)十七]乙醇的氧化反應(yīng)1.催化氧化[實(shí)驗(yàn)十七]乙醇的氧化反應(yīng)1.催化氧化要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件2.強(qiáng)氧化劑氧化(2)注意事項(xiàng)：乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化過(guò)程分兩步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。2.強(qiáng)氧化劑氧化[實(shí)驗(yàn)十八]乙酸乙酯的制備[實(shí)驗(yàn)十八]乙酸乙酯的制備(2)注意事項(xiàng)：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；②低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；③導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。(3)用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。(2)注意事項(xiàng)：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸[實(shí)驗(yàn)十九]檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性(1)操作(2)注意事項(xiàng)：加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。[實(shí)驗(yàn)十九]檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性(1)操作(2（六）從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)[實(shí)驗(yàn)二十]幾種混合物的分離和提純方法（六）從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)蒸餾(分餾)利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)等①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處②冷卻水從下口進(jìn)，從上口出③加碎瓷片，防止暴沸萃取和分液利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來(lái)分離物質(zhì)分液漏斗、燒杯①分液漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)壁②讓下層液體從下端流出，上層液體由上口倒出③分液時(shí)打開(kāi)分液漏斗塞子或使塞子上的小孔與凹槽對(duì)齊，便于液體順利流下蒸餾利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝二、實(shí)驗(yàn)規(guī)范答題(30例)(一)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2.過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。二、實(shí)驗(yàn)規(guī)范答題(30例)1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與N5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法6.用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法7.酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫8.分液的操作方法

規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9.實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

規(guī)范解答打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。8.分液的操作方法10.結(jié)晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。11.檢驗(yàn)如圖所示的裝置氣密性的操作方法10.結(jié)晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后(或移開(kāi)酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開(kāi)分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水一段時(shí)間后，水不能再滴下，表明裝置氣密性良好。(1)空氣熱脹冷縮法12.配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法

規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過(guò)量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。13.加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。12.配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法(二)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題(二)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件22.檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。23.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。22.檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法24.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理25.碳酸銨溶液顯堿性的原因(三)有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問(wèn)題24.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理2526.用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因

規(guī)范解答溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。27.適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率反而下降的原因

規(guī)范解答溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。26.用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著28.氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3的原因28.氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的p29.在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來(lái)進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的作用規(guī)范解答(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的××對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。29.在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收C30.工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時(shí)采用常壓的原因規(guī)范解答在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，但是生產(chǎn)成本增加，得不償失。30.工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時(shí)采用要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件要點(diǎn)回扣3實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)要點(diǎn)回扣3實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)一、教材化學(xué)實(shí)驗(yàn)(題源)(20例)(一)典型實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)一]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器一、教材化學(xué)實(shí)驗(yàn)(題源)(20例)1.主要儀器2.注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。2.注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容[實(shí)驗(yàn)二]焰色反應(yīng)1.步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。2.用品：鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲；稀鹽酸；樣品。3.注意事項(xiàng)：焰色反應(yīng)是物理變化；Na、K的焰色：黃色、紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)。4.命題角度：Na、K元素的鑒別。[實(shí)驗(yàn)二]焰色反應(yīng)1.步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。(二)金屬及其化合物[實(shí)驗(yàn)三]鈉的性質(zhì)教材演示實(shí)驗(yàn)：鈉的性質(zhì)(1)取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。現(xiàn)象：在鈉新切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na2O)。(2)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱?，F(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na2O2)。(3)向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鈉放入水中?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低)，小球四處游動(dòng)，并有嘶嘶的響聲(有氣體產(chǎn)生)，溶液變?yōu)榧t色(生成堿性物質(zhì))。(二)金屬及其化合物教材演示實(shí)驗(yàn)：鈉的性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)四]鋁箔在空氣中加熱[實(shí)驗(yàn)四]鋁箔在空氣中加熱[實(shí)驗(yàn)五]

Fe(OH)2的制備(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2)化學(xué)方程式為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性容易被氧化①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；②膠頭滴管須插入試管底部；③往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進(jìn)裝置如圖所示。[實(shí)驗(yàn)五]Fe(OH)2的制備(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即[實(shí)驗(yàn)六]

Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe3＋的檢驗(yàn)

滴入KSCN溶液現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液溶液呈紅色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3FeCl2溶液溶液顏色無(wú)變化

[實(shí)驗(yàn)六]Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe3＋的檢驗(yàn)

滴(2)Fe3＋的氧化性

現(xiàn)象化學(xué)方程式加入過(guò)量鐵粉、KSCN溶液不顯紅色2FeCl3＋Fe===3FeCl2取上層清液，再加入新制氯水，振蕩溶液顯紅色2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)Fe3＋的氧化性

現(xiàn)象化學(xué)方程式加入過(guò)量鐵粉、KSCN(三)非金屬及其化合物[實(shí)驗(yàn)七]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(三)非金屬及其化合物(2)裝置分析先通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。[實(shí)驗(yàn)八]氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(2)裝置分析[實(shí)驗(yàn)八]氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件[實(shí)驗(yàn)九]噴泉實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理：①氨氣極易溶于水；②利用壓強(qiáng)變化。(2)注意事項(xiàng)：①氨氣應(yīng)充滿；

②燒瓶應(yīng)干燥；③裝置不得漏氣。(3)實(shí)驗(yàn)拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。②CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。[實(shí)驗(yàn)九]噴泉實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理：①氨氣極易溶于水；②利用[實(shí)驗(yàn)十]

SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)操作(2)注意事項(xiàng)：①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。SO2不能用來(lái)漂白食物。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的還原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。[實(shí)驗(yàn)十]SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)操作(2)注意事項(xiàng)：①SO[實(shí)驗(yàn)十一]銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)十一]銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(四)化學(xué)反應(yīng)原理類教材實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)十二]中和熱實(shí)驗(yàn)(四)化學(xué)反應(yīng)原理類教材實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件[實(shí)驗(yàn)十三]酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：(以一元酸與一元堿中和滴定為例)(1)原理：c酸V酸＝c堿V堿。(2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。(3)主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。(4)關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測(cè)量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。(5)操作步驟：①查漏、洗滌、潤(rùn)洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色即為滴定終點(diǎn)。[實(shí)驗(yàn)十三]酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：(以一元酸與一元堿中和滴定為(6)注意事項(xiàng)：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗；⑥滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴；⑦數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。(6)注意事項(xiàng)：[實(shí)驗(yàn)十四]氯堿工業(yè)[實(shí)驗(yàn)十四]氯堿工業(yè)要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件[實(shí)驗(yàn)十五]銅的精煉(1)電解法精煉銅的原理：陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu(2)電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽(yáng)極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋

逐漸變小。[實(shí)驗(yàn)十五]銅的精煉(1)電解法精煉銅的原理：(五)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)十六]石油的分餾(1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，石棉網(wǎng)，溫度計(jì)，牛角管。(五)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分(2)注意事項(xiàng)：①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2，最多不超過(guò)2/3。④溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。(2)注意事項(xiàng)：[實(shí)驗(yàn)十七]乙醇的氧化反應(yīng)1.催化氧化[實(shí)驗(yàn)十七]乙醇的氧化反應(yīng)1.催化氧化要點(diǎn)回扣3-實(shí)驗(yàn)專題回扣(50例)課件2.強(qiáng)氧化劑氧化(2)注意事項(xiàng)：乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化過(guò)程分兩步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。2.強(qiáng)氧化劑氧化[實(shí)驗(yàn)十八]乙酸乙酯的制備[實(shí)驗(yàn)十八]乙酸乙酯的制備(2)注意事項(xiàng)：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；②低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；③導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。(3)用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。(2)注意事項(xiàng)：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸[實(shí)驗(yàn)十九]檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性(1)操作(2)注意事項(xiàng)：加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。[實(shí)驗(yàn)十九]檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性(1)操作(2（六）從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)[實(shí)驗(yàn)二十]幾種混合物的分離和提純方法（六）從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)蒸餾(分餾)利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)等①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處②冷卻水從下口進(jìn)，從上口出③加碎瓷片，防止暴沸萃取和分液利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來(lái)分離物質(zhì)分液漏斗、燒杯①分液漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)壁②讓下層液體從下端流出，上層液體由上口倒出③分液時(shí)打開(kāi)分液漏斗塞子或使塞子上的小孔與凹槽對(duì)齊，便于液體順利流下蒸餾利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝二、實(shí)驗(yàn)規(guī)范答題(30例)(一)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2.過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。二、實(shí)驗(yàn)規(guī)范答題(30例)1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與N5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法6.用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法7.酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫8.分液的操作方法

規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9.實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

規(guī)范解答打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。8.分液的操作方法10.結(jié)晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。11.檢驗(yàn)如圖所示的裝置氣密性的操作方法10.結(jié)晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后(或移開(kāi)酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開(kāi)分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水一段時(shí)間后，水不能