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文檔簡介

實驗室制取氧氣的裝置和操作

課題3：制取氧氣（第2課時）

教學目標：1、探究實驗室制取氧氣的三個原理（重點）2、探究實驗室制取氧氣的裝置（重點）實驗裝置實驗藥品實驗步驟實驗原理注意事項實驗目的實驗室制取氣體探究步驟知識回顧1.工業上獲得氧氣是以

為原料，根據氧氣和氮氣的

的不同而分離出氧氣的。從變化過程看，該變化是

（填物理變化或化學變化）。

2.物質由元素組成。用KMnO4、氯酸鉀（KClO3）

、H2O2三種物質都可制得氧氣，是因為這三種物質的組成中都含有空氣沸點物理變化氧元素原理一：加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2加熱探究一：制取氧氣的原理

原理二：用雙氧水和二氧化錳制取氧氣過氧化氫水+氧氣二氧化錳

H2O2H2O+O2

MnO2

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

二氧化錳

加熱

KClO3

KCl+O2MnO2

△原理三：加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應條件有哪些？探究二：制取氧氣的裝置（發生裝置+收集裝置）1、高錳酸鉀制取氧氣的裝置

根據高錳酸鉀制氧氣原理中藥品的狀態和反應條件，你知道可以選擇哪些常見的儀器嗎？為什么？思考1：該氣體發生裝置能否用于過氧化氫溶液與二氧化錳固體制得氧氣？思考2：若要制得大量氧氣能用A圖裝置嗎？思考3：用B裝置能在實驗過程中隨時添加過氧化氫溶液嗎？思考4：若反應劇烈,

C、D中哪種裝置可以

控制反應的速率？BCDA2、過氧化氫制取氧氣的發生裝置反應物:反應物：反應條件：②、固液不加熱型①、固固加熱型固體反應條件：加熱固體和液體不需要加熱3、實驗裝置的選擇：根據反應物的狀態和反應條件確定（1）發生裝置密度比空氣大的氣體（2）收集裝置①排水法:②向上排空法:不易溶或難溶于水且不與水發生反應的氣體③向下排空氣法根據氣體的溶解性和密度確定密度比空氣小的氣體實驗室制取氧氣裝置圖加熱高錳酸鉀(或氯酸鉀）制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣過氧化氫與二氧化錳制取氧氣注意:長頸漏斗的末端必須插入液體中(液封)，

防止生成的氣體從長

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