離子反應(yīng)離子共存的判斷（5）1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、C「、SO；—B.Ca2+、HCO3-C1-、K+C,Mc2+>Ag+、NO3-C「D.H+、Cl-、Na+、CO；—2、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO；-等雜質(zhì)離子，為除去上述雜質(zhì)離子，可供選用的試劑有：①稀鹽酸②N&CO溶液③BaCl2溶液④NaOH§液，上述四種溶液的加入順序不合理的是（）A.②③④①B.③②④①C.③④②①D.④③②①3、常溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（）A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO-B.由水電離出的c（H+）=1X10-I3mol/L的溶液中：Na+、CO2-、Cl-、K+C.pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Cu2+、SO2-D.無色溶液中：Al3+、HCO、I-、K+4、下列敘述正確的有幾項（）①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH是電解質(zhì)②BaSO投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)⑤硫磺（S）不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì)⑥CaCO投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO是強電解質(zhì).A.1項B.2項C.3項D.4項5、常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A.加入過量NaOhB液：Na+、AlO2、OH-、SOjB.加入過量氨水：NH；、Al3+、OH-、SO4-C.通入過量SO2:Fe2+、H+、SO3-、SO2-D.加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO4-6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。豳一卜正確卞蜘-640烏動MA^XaBi*Brz*SQi橢看展收?為下列有關(guān)說法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B.工段②中MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在工段③④⑤中澳元素均被氧化D.工段①中除去粗鹽中的so2—、Ca2+、Mg\Fe3+等雜質(zhì),加入試劑的順序為N*CO溶液一NaOH溶液一BaCl2溶液一過濾后加鹽酸7、某溶液中可能含有下列5種離子中的若干種：Na+、NH［、Mg+>Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol?L-1的NaOH§?^,有白色沉淀生成，但無刺激性氣味的氣體生成，過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g,再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH)為0.20mol-L-1;②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是()A.一定含有M0+、Al3+、Cl-,不含Na+、NH”B.一定含有Na+、M『、Cl-,不含NH二可能含有Al3+C.c(Cl-)為4.00mol-L-1,c(Al3+)為1.00mol?L-1D.c(Mg2+)為1.00mol?L-1,c(Na+)為0.50mol?L-18、為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變苣。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()a.原溶液中一定含有so2一離子B.原溶液中一定含有NHj離子

C.原溶液中一定含有C「離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子9、已知:AgzSO微溶于水，可溶于硝酸。溶?夜X中可能含有Na>Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO3.、sio2一、so2一中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是溶液X衛(wèi)迎跡溶液X衛(wèi)迎跡氣體溶液］過詰硝酸銀液?溶液2白色沉淀A.溶液X中一定含有Na+、Cl^SiO；-B.溶液X中一定不含Ca2+、BrC.為確定溶液X中是否含有SO；1可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氧化鉀溶液后，溶液將變成血紅色10、有下列物質(zhì)；①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋼⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣？CO?NaHCO?Al(OH)3?NaOH..屬于非電解質(zhì)的為(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為，能導(dǎo)電的是。.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(DNaHCO^T醋酸：。②過量CO與NaOH§液反應(yīng):。③Al(OH)3溶于NaOH§液中：。11、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl「，CO：二SO：等離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗：A.用pH試紙本金臉，表明溶液呈強酸性。B.取部分溶液逐漸滴加入NaOH^^,使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成。C.取部分上述堿性溶液加NaCO溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有;可能存在的離子有。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂溶于鹽酸。②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合。③氫氧化鋼與稀硫酸混合。12、白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣（成分為AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag?Te）為原料，生產(chǎn)白銀的工藝流程如下：-特赦NaCKh、十ML*jI廢渣-1覆處理］-T浸出］f叵誣14I漁液施清已知：①水溶液中H2so3、HSO3一、SO2一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖1所示;②“浸出"時AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為AgCl+nSO2—U~Ag(SO3^(2n-1)~+Cl--J-31-73-J-31-73-J,0010,M,40,30.00.“預(yù)處理”是為了去除廢渣中的PbC?DAg2Te。①酸性條件下，Ag?Te與NaCQ反應(yīng)生成AgCl、NaCl和LTeC用易溶于水）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②PbCb、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖2所示。“預(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為。.“浸出”時加入稍過量的Na2s03溶液，同時控制pH在9以上，其目的是。.“過濾I”所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。將濾液X中Cl-和S04一去除后,再加入適量的（填化學(xué)式），可實現(xiàn)原料的循環(huán)利用。.寫出堿性條件下N2H4還原AgCl的化學(xué)反應(yīng)方程式：。答案以及解析答案：B解析：2答案及解析:答案：A解析：3答案及解析:答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能導(dǎo)電和氨氣本身無關(guān)，即氨氣為非電解質(zhì)，故錯誤；②強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，而BaSO投入水中能完全電離，故為強電解質(zhì)，故錯誤；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，故正確；④氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤;⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；⑥強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，CaCO投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但能完全電離，故為強電解質(zhì)，故正確；正確的有③⑥，故選Bo5答案及解析：答案：A解析：鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO2-和H+。A項，溶液中加入過量的NaOH§液后發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2+2H2。、Fe2++2OH-=Fe(OH}J、Fe3++3OH-=Fe(OH%J、H++OH-=H2O,反應(yīng)后的溶液中主要存在Na+、AlO2、OH-、SO4-,正確；B項，加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH；、Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH；、Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH；、H++NH3H2O=NH；+H2O,反應(yīng)后的溶液中不存在Al3+,錯誤；C項，通入過量的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO；-+4H+,且過量SO2通入溶液中生成HSO3,故反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子中不含SO3,錯誤；D項，NaClO具有強氧化性，會將Fe2+氧化成Fe3+,CIO-會與Al3+、Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)將AI3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e2+,錯誤。6答案及解析:答案：A解析：7答案及解析：答案：D解析：25.0mL4.00mol-L"的NaOHF液中含有0.1mol氫氧化鈉，最后濾液中的n(OH)=0.2mol?L-1x0.1L=0.02mol,即NaOH容液過量，故1.16g沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.02mol,生成Mg(OH)沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉，還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應(yīng)生成了Na[Al(OH)4],所以原溶液中一定含有Mg+、Al3+;無刺激性氣味的氣體生成，則一定沒有NHj.②11.48g白色沉淀是氯化銀，則原溶液中一定含有Cl-,物質(zhì)的量是—11.48g.=008mol，根據(jù)電荷守恒，已知的正電荷有(0.02molx2+0.01molx3)=0.07mol,143.5gmol負(fù)電荷有0.08mol,故一定含有Na+0.01mol.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在Na+、M『、Al3+、Cl-,A、B項錯誤；c(Al3+)=0.01mol=0.5molL-,c(Cl-)=^.08mol=4molL」,C項錯0.02L0.02L誤；c(Mg2+)=0.02mol=1.00molL：c(Na+)=0.01mol=0.50molL,D項正確.0.02L0.02L8答案及解析：答案：B解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：1.⑤⑨⑩？；⑦？；②⑥；2.HCO3+CH3COOH=H2O+CO2T+CH3COO-;CO2t+OH-=HCO鼠；Al(OH)3+OH-=lAl(OH)4解析：11答案及解析：答案：(1)H\Ba2+、Cl-;CO2一、F