第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律鷹潭市第六中學馮剛第五單元化學方程式課題1質量守恒定律鷹鐵絲燃燒

白磷燃燒鐵絲燃燒白磷燃燒鐵+氧氣→四氧化三鐵FeO2Fe3O4點燃

磷+氧氣→五氧化二磷

PO2P2O5點燃鐵+氧氣→四氧化三鐵點燃磷+氧氣→實驗與探究實驗方案

實驗一鐵釘與硫酸銅反應（第一組完成）

實驗二碳酸鈉與稀鹽酸反應（第二組完成）實驗目的

化學反應前后物質的質量變化關系

化學反應前后物質的質量變化關系實驗儀器和藥品天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液天平、燒杯、試管、碳酸鈉、稀鹽酸反應表達式

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳實驗與探究實驗方案實驗一方案一：第一組實驗方案二：第二組實驗鐵釘與硫酸銅反應碳酸鈉與稀鹽酸反應方案一：第一組實驗方案二：第二組實驗鐵釘與硫酸銅反應碳酸鈉與實驗一：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

FeCuSO4CuFeSO4實驗二：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳

Na2CO3HClNaClH2OCO2實驗一：實驗二：

質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這是重點吆！質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反Hg+O2→HgO加熱Hg+O2→HgO加熱

表面上看起來質量“不相等”的化學反應是因為化學反應過程中生成了氣體或者有氣體參加反應，而這些氣體并沒有與其他生成物或反應物一起稱量，所以質量“減少”或者“增加”，但其實他們仍然符合質量守恒定律。表面上看起來質量“不相等”的化學反應是因中考江西省“贛教杯”中學化學教師優質課比賽課件質量守恒定律課件27人教版化學反應的微觀實例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分子化學反應的微觀實例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分質量守恒定律的微觀解釋：原子的種類沒有改變原子的數目沒有增減原子的質量也沒有改變所以:參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和質量守恒定律的微觀解釋：原子的種類沒有改變所以:參加反應的各【應用練習】1、根據質量守恒定律判斷，6g碳與足量氧氣完全反應，可生產22g二氧化碳，其中參加反應氧氣質量是

g

2、根據質量守恒定律解釋下列現象：①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小.

KMnO4→K2MnO4+MnO2+O216加熱固體固體【應用練習】1、根據質量守恒定律判斷，6g碳與足量氧②細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。Fe+O2→Fe3O4點燃3、化學反應前后肯定沒有變化的是

①原子數目②分子種類③物質種類

④原子種類⑤物質的總質量⑥原子質量①④⑤⑥②細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。Fe4、【課后作業】練習冊第五單元課題一4、【課后作業】練習冊第五單元課題一謝謝謝謝1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律鷹潭市第六中學馮剛第五單元化學方程式課題1質量守恒定律鷹鐵絲燃燒

白磷燃燒鐵絲燃燒白磷燃燒鐵+氧氣→四氧化三鐵FeO2Fe3O4點燃

磷+氧氣→五氧化二磷

PO2P2O5點燃鐵+氧氣→四氧化三鐵點燃磷+氧氣→實驗與探究實驗方案

實驗一鐵釘與硫酸銅反應（第一組完成）

實驗二碳酸鈉與稀鹽酸反應（第二組完成）實驗目的

化學反應前后物質的質量變化關系

化學反應前后物質的質量變化關系實驗儀器和藥品天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液天平、燒杯、試管、碳酸鈉、稀鹽酸反應表達式

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳實驗與探究實驗方案實驗一方案一：第一組實驗方案二：第二組實驗鐵釘與硫酸銅反應碳酸鈉與稀鹽酸反應方案一：第一組實驗方案二：第二組實驗鐵釘與硫酸銅反應碳酸鈉與實驗一：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

FeCuSO4CuFeSO4實驗二：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳

Na2CO3HClNaClH2OCO2實驗一：實驗二：

質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這是重點吆！質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反Hg+O2→HgO加熱Hg+O2→HgO加熱

表面上看起來質量“不相等”的化學反應是因為化學反應過程中生成了氣體或者有氣體參加反應，而這些氣體并沒有與其他生成物或反應物一起稱量，所以質量“減少”或者“增加”，但其實他們仍然符合質量守恒定律。表面上看起來質量“不相等”的化學反應是因中考江西省“贛教杯”中學化學教師優質課比賽課件質量守恒定律課件27人教版化學反應的微觀實例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分子化學反應的微觀實例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分質量守恒定律的微觀解釋：原子的種類沒有改變原子的數目沒有增減原子的質量也沒有改變所以:參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和質量守恒定律的微觀解釋：原子的種類沒有改變所以:參加反應的各【應用練習】1、根據質量守恒定律判斷，6g碳與足量氧氣完全反應，可生產22g二氧化碳，其中參加反應氧氣質量是

g

2、根據質量守恒定律解釋下列現象：①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小.

KMnO4→K2MnO4+MnO2+O216加熱固體固體【應用練習】1、根據質量守恒定律判斷，6g碳與足量氧②細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。Fe+O2→Fe3O4點燃3、化學反應前后肯定沒有變化的是

①原子數目②分子種類③物質種類

④原子種類⑤物質的總質量⑥原子質量①④⑤⑥②細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。Fe4、【課后作業】練習冊第五單元課題一4、【課后作業】練習冊第五單元課題一謝謝謝謝1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價