2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使濕潤的酚酞試液變紅B．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近2、下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣3、下列說法正確的是A．石油的分餾、裂化、裂解屬于化學變化B．煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C．汽油、煤油、柴油是純凈物D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷4、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)5、在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④6、下列化學用語的書寫，正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．乙烯的結構式：CH2＝CH2C．氯化鎂的電子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH7、下列各組物質中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯8、下列有關乙醇的說法正確的是()A．能與H2O發生加成反應 B．能使石蕊試液變紅C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯（Br2）水蒸餾CCH≡CH（H2S）硫酸銅溶液洗氣D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D10、硝酸工業尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+511、下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A．銅片是負極B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原12、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵13、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數依次增大,X的最高正價與最低負價的代數和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種14、化學與環境保護、工業生產、生活等密切相關。下列說法不正確的是A．PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農田的灌溉C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環境的污染D．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素15、實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態的碘可以不經過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。下列說法正確的是A．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行16、對于可逆反應A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當達到平衡后，在其他條件不變時，若增大壓強。以下說法正確的是A．正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向正反應方向移動B．正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向正反應方向移動C．正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動D．正反應速度減小，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動17、若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是A．23g鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NAB．50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NAC．0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NAD．常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA18、下列敘述中，不正確的是A．中含有10個中子 B．H、H、是氫元素的三種核素C．與重水互稱同位素 D．、金剛石、石墨均為碳的同素異形體19、設表示阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10個中子C．在20.5的醋酸溶液中含有個離子D．常溫下，16甲烷含有10個電子20、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含Br2C用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸先出現白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D21、下列與實驗相關的敘述正確的是A．向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿燒杯內壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B．實驗臺上的鈉著火了,應使用泡沫滅火器撲滅C．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定呈堿性D．乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離22、下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。24、（12分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。25、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請寫出加入Na1CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。(3)為了從工業Br1中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A．B．C．D．26、（10分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。27、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側先變紅。（2）電解反應的化學方程式為_______________________。II.某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為_________________________________________（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是__________________________________。（3）C裝置的作用是_____________________。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_________________________________。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進_____________________________________。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是______________。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿29、（10分）已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是A．調控反應條件不能改變反應限度B．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率C．當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】測試卷分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不可以檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發性，會發出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發性、氨氣的化學性質、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現象明顯．2、D【答案解析】測試卷分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確。考點：考查氣體主要成分的確定的知識。3、D【答案解析】分析：沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；純凈物只含一種物質，由兩種或兩種以上物質組成的為混合物；根據物質的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化學變化、物理變化及混合物和純凈物的區別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區別。4、C【答案解析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項A正確；B、25℃時，pH等于11時，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數Ka1===

10-6，選項B正確；C.25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項C錯誤；D.25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項D正確。答案選C。5、D【答案解析】

影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據此判斷。【題目詳解】①任何化學反應升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②使用催化劑能加快化學反應速率，正確；③增大反應物濃度，增大了活化分子數，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，正確；答案選D。【答案點睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質——改變了單位體積內活化分子的數目，單位體積內的活化分子數目增加，反應速率加快；反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使濃度改變來實現的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。6、C【答案解析】分析：A．氯原子的核電荷數、核外電子數都是17，為氯離子結構示意圖；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子子需要標出最外層核外電子數；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2。詳解：A．氯離子的核外電子數為17，氯離子的原子結構示意圖為：，選項A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2═CH2，選項B錯誤；C．氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為：，選項C正確；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原子結構示意圖、電子式、結構簡式等知識，題目難度中等，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區別，明確電子式、分子式、結構簡式、結構式的正確表示方法。7、B【答案解析】測試卷分析：A、最簡式不同；C、是同分異構體；D、是同系物。考點：考查同系物、同分異構體的概念。8、D【答案解析】

A.乙醇為飽和一元醇，不能與H2O發生加成反應，故A錯誤；B.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅，故B錯誤；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C錯誤；D.乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。故選D。9、C【答案解析】

A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，CH3CH3中引入新雜質二氧化碳，故A錯誤；B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B錯誤；C、H2S與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應，故C正確；D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后，故不能用分液法分離，故D錯誤。【答案點睛】本題考查物質的分離、提純的實驗方案的評價，注意物質的性質的異同，除雜時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。10、C【答案解析】

NO和NO21:1反應，生成一種鹽，為歸中反應。最終為+3價，生成亞硝酸鈉。答案選C。11、D【答案解析】

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯誤；B、鋅失去電子，鋅片質量逐漸減少，銅片質量不變，B錯誤；C、電流從銅片經導線流向鋅片，C錯誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。12、B【答案解析】

焰色反應是金屬元素特有的性質，不同的金屬元素在火焰上灼燒時的焰色不同，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B。【答案點睛】藍色鈷玻璃是看鉀的焰色反應時用的，鉀鹽中常混有鈉離子，而鈉的黃光會干擾鉀的紫光，藍色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過藍色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應。13、B【答案解析】X的最高正價與最低負價的代數和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數越多，半徑越大；電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩定，因此H2O的穩定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。14、A【答案解析】

A、砷是非金屬，A不正確；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水華，所以不能排放到河中，也不能直接用于農田的灌溉，B正確；C、大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環境的污染，C正確；D、14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C的質子數相同，而中子數不同，二者互為同位素，D不正確。答案選A。15、D【答案解析】分析：A.根據四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產物；C.根據操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機相在分液漏斗的下層，應該從下端放出，故A錯誤；B.根據流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質，然后用四氯化碳萃取，故B錯誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應該采用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D.碘容易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。16、C【答案解析】

其它條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向體積減小的方向移動；對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動，故答案為C。17、B【答案解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質的量為23×1/23mol=1mol，故A說法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應，因為MnO2是過量的，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，到達某一濃度，反應將會停止，根據信息，無法計算轉移電子物質的量，故B說法錯誤；C、過氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質的量為1mol，即0.6mol過氧化鈉中含有陰離子物質的量為0.6mol，故C說法正確；D、N2O和CO2摩爾質量都為44g·mol－1，且等物質的量的兩種物質中含有原子物質的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質的量為8.8×3/44mol=0.6mol，故D說法正確。點睛：本題的易錯點是選項B和選項C，選項B學生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應，不與稀鹽酸反應，隨著反應進行鹽酸濃度降低，反應停止，如果MnO2是少量，鹽酸是過量或足量，這樣就可以根據MnO2計算Cl2，或轉移電子物質的量，選項C，學生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標是2，認為1molNa2O2中含有2mol陰離子，進行判斷，解決此類題應注意過氧化鈉的電子式，通過電子式進行判斷和分析；解決阿伏加德羅常數的問題要求學生基本功扎實。18、C【答案解析】

A.根據A=A+N，其中質子數為8，質量數為18，中子數為10，故A正確；B.1H、2H、3H質子數相同，中子數不同，則1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C.同位素是指質子數相同，質量數不同的同種元素的不同原子，故C錯誤；D.、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質，即、金剛石、石墨互為同素異形體，故D正確；故選C。19、D【答案解析】四氯化碳在標準狀況下不是氣體，A不正確。H218O的中子數是10，18gH218O的物質的量是，含有中子的物質的量是9mol，B不正確。醋酸是弱酸，部分電離，所以C不正確。CH4分子含有10個電子，16g甲烷是1mol，所以D正確。答案選D。20、D【答案解析】A．過量的氯氣也能使淀粉KI溶液變藍色，無法證明Br2的氧化性大于I2，故A錯誤；B．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結論不正確，故B錯誤；C．鹽酸的揮發性，制得的CO2中混有HCl氣體，鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，故C錯誤；D．硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結論：部分Na2SO3被氧化，故D正確；點睛：明確實驗操作步驟、元素化合物性質是解本題關鍵，從可行性方面對實驗方案做出評價，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。21、C【答案解析】分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；B．鈉能與水發生反應；C．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D．分液漏斗分離互不相溶的物質。詳解：A．濃硫酸稀釋時，應向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，鈉也與水反應，泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰，B錯誤；C．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氣體的水溶液一定呈堿性，C正確；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作、實驗安全等，題目難度不大，注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。22、C【答案解析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發生水解反應生成葡萄糖，但沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發生顏色反應，故D錯誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【題目詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【答案點睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。25、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【答案解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：B.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業Br1中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。26、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【答案解析】測試卷分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態物質加熱制氣體時發生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則已經收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產生倒吸現象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。27、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，