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文檔簡介
2022—2023學年度第一學期期中學業水平診斷高一化學 2022.11可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學是一門具有實用性、創造性的科學,下列說法錯誤的是()A.我國科學家首次實現CO2人工全合成淀粉,有效推動了“碳中和”B.研究物質性質的方法有觀察、實驗、分類、比較、假說和模型等C.阿伏加德羅提出原子論,奠定了現代化學的基礎D.諾貝爾獎獲得者屠呦呦汲取古人智慧,利用物理方法提取青蒿素2.古詩文富載化學知識,下列古詩文隱含化學變化且不屬于氧化還原反應的是()A.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂B.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇C.飛流直下三千尺,疑是銀河落九天D.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑3.下列物質的分類、用途正確的是()A.Na2CO3:鹽,食品膨松劑 B.Na2O2:堿性氧化物,供氧劑C.Na:金屬單質,冶煉某些金屬 D.Fe(OH)3膠體:混合物,飲用水消毒劑4.下列說法正確的是()A.可用過濾的方法分離溶液和膠體B.過氧化鈉在空氣中放置最終得到碳酸氫鈉C.兩種氧化物發生反應可能有氣體生成D.有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應5.下列做法符合實驗室要求的是()A.新制氯水保存在棕色廣口瓶中,置于避光陰涼處B.氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細口瓶中C.金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌6.用NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是()A.51gH2O2中含有的氧原子數目為3NAB.標準狀況下,22.4LCO和CO2混合氣體中分子數為NAC.H2SO4溶液中含有的氫離子數為2NAD.0.1molCl2與足量Fe反應,轉移電子數為0.2NA7.下列離子方程式書寫正確的是()A.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B.向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液:C.過氧化鈉與水反應:D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+8.下列說法正確的是()A.同溫同壓下,N2和H2的密度之比為14:1B.同溫下,等體積Cl2和O2的壓強之比為1:1C.同溫同壓下,等質量NO2、N2O4中氧原子個數比為1:2D.同溫同壓下,等體積CH4和CO2的質量之比為11:49.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,下列關于電導率(σ)圖像分析錯誤的是()A.圖①:向飽和石灰水中不斷通入CO2B.圖②:向氨水中通入HCl直至過量C.圖③:向NaOH溶液中通入少量Cl2D.圖④:向HNO3溶液中加入等物質的量濃度的KOH溶液10.下圖是碳及其化合物的“價一類”二維圖,f為Na2CO3、NaHCO3。下列說法正確的是()A.a只能被氧化,c是酸性氧化物 B.d的水溶液能導電,d屬于電解質C.d→f的轉化一定不是氧化還原反應 D.向Na2CO3飽和溶液中通入d有沉淀析出二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.下列除去雜質的方法中,所用試劑不能達到目的的是()物質(雜質)除雜試劑AMnO2粉末(KCl)蒸餾水BNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl溶液CDCuSO4溶液(FeSO4)銅粉DNa2O2粉末(Na2O)O212.某無色強堿性溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl?、OH?、、中的若干種,為了確定該溶液的組成,某同學進行如下實驗:①取少量溶液,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀產生;②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;③將②所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。分析上述實驗,下列說法正確的是()A.一定含有OH?、、Cl? B.無法確定是否含有Cl?C.可能含有Mg2+ D.一定含有Na+、OH?、、13.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略):已知:K2MnO4在濃強堿溶液中穩定存在,堿性減弱易發生反應:下列說法錯誤的是()A.裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉B.裝置B中盛放飽和食鹽水,除去Cl2中的HClC.為防止C中產生黑色沉淀,應向其中加入適量濃NaOH溶液D.裝置C中每消耗0.5molCl2則生成1molKMnO414.含釩(V)化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域。下列關于含釩物質轉化的說法正確的是()A.反應Ⅰ的離子方程式為:B.實現Ⅱ的轉化可以使用HI等還原性酸C.反應Ⅲ的轉化中D.反應Ⅳ的轉化中Ⅹ表現還原性15.亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaClO3為原料制備NaClO2粗產品的工藝流程如下。已知:純ClO2氣體易分解爆炸;NaClO2在堿性溶液中穩定存在,在酸性溶液中分解為NaClO3和NaCl。下列說法正確的是()A.發生器中鼓入空氣的目的是氧化SO2B.母液的主要成分是Na2SO4C.氣體a的主要成分是N2、O2、ClO2D.每生產1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)白磷(P4)有毒,若皮膚接觸到白磷應立即用稀的CuSO4溶液清洗,其反應為11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4?;卮鹣铝袉栴}:(1)X的化學式為______;上述反應中的氧化劑為______;氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。(2)實驗室需配制的CuSO4溶液。①用膽礬()配制上述CuSO4溶液,所需質量為______g。②配制該溶液過程中,下列玻璃儀器使用的先后順序為______。a.玻璃棒b.膠頭滴管c.燒杯d.100mL容量瓶e.量筒f.試劑瓶③以下操作會引起所配制溶液濃度偏高的是______(填序號)。a.容量瓶底部有少量水 b.膽礬長期放置失去部分結晶水c.定容時俯視刻度線 d.定容搖勻后有溶液濺出④現利用上述CuSO4溶液配制的CuSO4溶液,需量取______mL上述CuSO4溶液。17.(11分)某NaHCO3固體樣品中含有Na2CO3雜質,為測定樣品中NaHCO3的含量,某實驗小組稱取ag樣品進行測定。回答下列問題:A. B. C. D.(1)裝置A中反應的化學方程式為______;裝置B的名稱為______。(2)甲同學擬通過測定CO2的質量來計算樣品中NaHCO3含量,儀器的連接順序為______(每組裝置僅使用一次)。(3)乙同學擬選取A→C→B裝置完成測定,則B裝置中加入的試劑為______。若C的質量變化為bg,則樣品中NaHCO3的質量分數為______。若無B裝置會使測量結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)老師指出上述方案均會導致測定結果偏小,應將A裝置更換為以下裝置:請說明原因__________________。18.(11分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式是;NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的______;圖中代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線是______(填“①”或“②”)。(2)曲線①中a點導電能力最弱的原因是______(用化學方程式表示);b點溶液中大量存在的離子是______。(3)c點兩溶液H+濃度:①______②(填“>”、“<”或“=”,下同);d點對應的溶液顯______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。(4)曲線②中的b、d兩點對應所加溶液的體積比為______。19.(13分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗鹽中除了含有泥沙之外,還含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質離子,由粗鹽獲得精鹽的一般步驟如下:回答下列問題:(1)步驟①、③兩個過程均用到玻璃棒,其作用分別是______、______。(2)步驟②的目的是除去粗鹽中雜質(Mg2+、Ca2+、),提供的試劑有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液。加入試劑的順序正確的是______(填序號);為檢測離子是否沉淀完全,請寫出檢驗方法______。A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 B.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液(3)步驟③“過濾”操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、______(填儀器名稱);該操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______。(4)加入適量鹽酸的作用是______;步驟⑥操作是______(填操作單元的名稱)。20.(13分)FeCl3在工農業生產中有廣泛的應用,某實驗小組用如下裝置模擬干法制備FeCl3。已知:FeCl3加熱易升華,在空氣中易潮解。回答下列問題:(1)裝置A中發生反應的離子方程式為______;該反應體現了濃鹽酸的性質是______。(2)裝置C的作用是______;硬質玻璃管直接接入收集器而不用導管連接D和E的原因是______。(3)上述裝置存在一處缺陷,會導致產品FeCl3不純,改進的方法是______。(4)裝置F中發生反應的離子方程式為______。(5)稱取收集器中粗產品mg配制成100mL溶液,進行FeCl3純度的測定(粗產品中的雜質不參與反應,已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O?+2NaI)。取10mL溶液置于錐形瓶中,加入過量的KI溶液充分反應生成I2,生成的I2恰好與Na2S2O3溶液反應。則FeCl3的純度為______。2022—2023學年度第一學期期中學業水平診斷高一化學參考答案一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.C 12.BD 13.D 14.D 15.BD三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(共12分,除標注外,每空2分)(1)Cu3P(1分) P4和CuSO4 6:5(1分)(2)①37.5 ②ceadbf ③bc ④16.717.(共11分,除標注外,每空2分)(1) 干燥管(1分)(2)ADCB(3)堿石灰或CaO固體或NaOH固體(1分) 偏大(1分)(4)裝置A中產生的氣體不能被相應裝置完全吸收(答案合理即可)18.(共11分,除標注外,每空1分)(1)(22分) 鹽 ②(2)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(2分) Na+、OH?(3)> 中性(4)1:2(2分
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