第一章溶液回顧概念一：物質(zhì)的量-----國際單位制中的七個基本物理量之一大量離子該如何表示?回顧1、定義：指給定的某一系統(tǒng)中，所包含的某種特定粒子（基本單元）的數(shù)量。2、符號：n單位：摩爾（mol）3、基本單元：可以是分子、原子、離子及其他粒子或這些粒子的特定組合

5、注意：在使用物質(zhì)的量時，應(yīng)注明基本單元回顧

N:粒子或者基本單元的總個數(shù)NA：阿伏加德羅常數(shù)m:粒子或基本單元的總質(zhì)量（kg)M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol)例題：22.2gCaCl2中有多少個Cl-？引入物質(zhì)的量這一物理量的意義在于：為宏觀物質(zhì)世界和微觀粒子世界之間提供了連接的橋梁和紐帶，使計(jì)算和表達(dá)更為簡便。回顧概念二：溶液1、定義：一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一中物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而穩(wěn)定的分散體系成為溶液。2、組成：溶質(zhì)（如NaCl、葡萄糖）溶劑（如水）3、特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定、透明回顧概念三:電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第一節(jié)溶液的組成標(biāo)度一、物質(zhì)的量濃度二、質(zhì)量濃度三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、體積分?jǐn)?shù)五、溶液濃度的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度1、定義：物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V2、符號：cB

3、單位：mol/m3(SI)醫(yī)學(xué)上常用單位：mol/Lmmol/L物質(zhì)的量濃度5、應(yīng)用舉例：WHO提議，在醫(yī)學(xué)上凡是已知M的物質(zhì)，都要用cB

來表示其濃度1996年12月9～13日在英國召開了WHO糖尿病及其并發(fā)癥診斷標(biāo)準(zhǔn)及分型咨詢委員會，建議將1985年WHO糖尿病診斷標(biāo)準(zhǔn)中的空腹血漿葡萄糖（血糖）從≥7.8mmol/L改為≥7.0mmol/L，而OGTT2小時血漿葡萄糖的糖尿病診斷標(biāo)準(zhǔn)≥11.1mmol/L不變。此外，進(jìn)一步明確妊娠糖尿病的診斷標(biāo)準(zhǔn)與常人是一致的口服葡萄糖耐量實(shí)驗(yàn)（oralglucosetolerancetest,OGTT）是檢查人體血糖調(diào)節(jié)功能的一種方法。質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度1、定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積V2、符號：ρB3、單位：kg/m3(SI)醫(yī)學(xué)上常用單位：g/Lmg/L

質(zhì)量濃度4、注意：密度（ρ=m/Vkg/m3或g/cm3）是指單位體積內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，對溶液來講，溶液的密度是指單位體積溶液的質(zhì)量。為避免與密度符號ρ混淆，質(zhì)量濃度ρB一定要用下角標(biāo)或者括號表明基本單元。質(zhì)量濃度5、應(yīng)用舉例：WHO提議，在注射液標(biāo)簽上應(yīng)同時表明物質(zhì)的量濃度cB和質(zhì)量濃度ρB

注射用NaCl溶液，即生理鹽水：ρNaCl=9.0g/LcNaCl=0.15mol/L質(zhì)量濃度例題：《中國藥典》規(guī)定，勝利鹽水的規(guī)格是0.5L勝利鹽水中含NaCl4.5g.勝利鹽水的質(zhì)量濃度是多少？若配制生理鹽水1.2L，需要氯化鈉多少克？質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：物質(zhì)B的質(zhì)量mB

與溶液的總質(zhì)量m之比2、符號：ωB3、單位：綱量為1，即單位為1其值可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示

質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、應(yīng)用舉例：市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωH2SO4=0.98，表示：市售弄鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωHCl=37%例題：濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωHCl=0.36，密度ρ=1.18g/L,500mL濃鹽酸中含HCl多少克？體積分?jǐn)?shù)1、定義：在形同溫度和壓力時，物質(zhì)B的體積VB

與溶液的總體積V之比2、符號：?B3、單位：綱量為1，即單位為1其值可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示

體積分?jǐn)?shù)6、應(yīng)用舉例：A、外用消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)記為?B=0.75，表示：B、臨床血液檢驗(yàn)指標(biāo)---紅細(xì)胞體積分?jǐn)?shù)的正常值范圍在?B=0.37～0.505、注意：體積分?jǐn)?shù)常用于溶質(zhì)為液體的溶液，近似計(jì)算時常忽略混合過程中產(chǎn)生的體積變化。溶液濃度的有關(guān)計(jì)算溶液濃度的有關(guān)計(jì)算（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的換算（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

已知物質(zhì)B的cB、ωB、V、ρ、mB、nB

、MB、m，則有cB=ωBρ/MB第二節(jié)溶液的滲透壓一、滲透現(xiàn)象二、溶液的滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義滲透現(xiàn)象和滲透壓一、半透膜：只允許溶劑（如水）分子通過而溶質(zhì)分子（如蔗糖）不能通過的多孔性薄膜常用的半透膜有膀胱膜、硫酸紙、玻璃紙、火棉膠膜等，機(jī)體內(nèi)的細(xì)胞膜、毛細(xì)血管壁等都是生物半透膜。人工制造的亞鐵氰化銅半透膜較為理想，有良好的半透性。二、滲透現(xiàn)象：溶劑分子通過半透膜由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液或由稀溶液進(jìn)入濃溶液的擴(kuò)散現(xiàn)象成為滲透現(xiàn)象，簡稱滲透。純?nèi)軇┤芤喊胪改は∪芤簼馊芤喝?、滲透壓：（1）恰能阻止?jié)B透繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到動態(tài)平衡的壓力（2）當(dāng)溶液與溶劑用半透膜隔開時，為了使溶劑不滲入溶液而必須在溶液液面上施加的壓力符號：π

單位：帕（Pa）或千帕（kPa)滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系范特霍夫定律或滲透壓定律：

π=CBRTπ

—滲透壓

（

kPa）R—8.31J·K-1·mol-T—絕對溫度（T=273o+toC）CB—物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)表明：在一定的溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的滲透壓與單位體積內(nèi)溶質(zhì)的顆粒數(shù)成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。Van’tHoff公式：=cRT適用于非電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液=icRTi：1mol溶質(zhì)在溶液中離解產(chǎn)生的離子mol數(shù)如：NaCli=2；NaH2PO4i=2；CaCl2i=3醫(yī)學(xué)上滲透壓單位（毫滲摩爾濃度，即毫滲量/升）指溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)（分子或離子）的總濃度以mmol/L來計(jì)算的滲透壓單位，常用mOsmol/L表示關(guān)系舉例如下：1mol/L葡萄糖=1000mmol/L葡萄糖=1000

mOsmol/L葡萄糖1mmmol/LNaCl=1mOsmol/LNa++1mOsmol/LCl-如欲計(jì)算某溶液的毫滲摩爾濃度，可先算出物質(zhì)的量濃度再轉(zhuǎn)化滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義一、

滲透濃度（cOs）-滲透活性物質(zhì)的總濃度單位：mmol·L-1非電解質(zhì)：cOs=c電解質(zhì)：cOs=ic滲透活性物質(zhì)：溶液中可產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各個溶質(zhì)粒子（分子或離子）如葡萄糖溶液中：生理鹽水中：二、等滲溶液、低滲溶液和高滲溶液標(biāo)準(zhǔn)：正常血漿的滲透濃度或滲透壓300mmol/L正常細(xì)胞細(xì)胞脹破（溶血）細(xì)胞皺縮（血栓）等滲：280~320mmol·L-1低滲：<

280mmol·L-1高滲：>320mmol·L-1臨床上常用等滲溶液：9.0g/LNaCl溶液50.0g/L葡萄糖溶液12.5g/LNaHCO3溶液18.7g/L乳酸鈉溶液

臨床大量輸液時應(yīng)選用哪種溶液？為什么？三、晶體滲透壓和膠體滲透壓晶體滲透