2022-2023學年吉林省長春市九臺市回族中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式的書寫不正確的是A.金屬鈉和水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH-NH3↑+H2OC.把氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD.金屬銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O參考答案：B【詳解】A.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A正確；B.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水：HCO3－＋NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O，B錯誤；C.把氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，C正確；D.金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D正確；答案選B。2.在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol參考答案：B解析烷烴分子中，每增加一個碳原子，即增加一個“CH2”原子團，完全燃燒時，多消耗1.5molO2。3.已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞Z

D．原子序數：Z＞Y＞X參考答案：A4.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】NaHCO3不穩定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．【解答】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤．故選C．5.

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金，下列方法不能區分其真偽的是A·放入鹽酸中

B·放入硝酸中

C·測定密度

D·高溫灼燒參考答案：A6.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右下圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略7.除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑正確的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．二者均與NaOH反應；B．氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能；C．二者均與硝酸銀反應生成白色沉淀；D．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl．【解答】解：A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故A錯誤；B．氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，則與足量NaOH溶液反應后過濾可除雜，故B正確；C．二者均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，引入新雜質，故D錯誤；故選B．8.關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質失去的電子數越多，其還原性越強B．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關；B．含元素化合價升高的物質為還原劑，發生氧化反應；C．元素由化合態變為游離態，元素的化合價可升高，也可降低；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，故A錯誤；B．含元素化合價升高的物質為還原劑，失去電子被氧化，發生氧化反應，故B錯誤；C．元素由化合態變為游離態，元素的化合價可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態變為游離態，可發生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；故選D．9.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結論正確的是A.FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑B.Cu2S既是氧化產物，又是還原產物C.被氧化的硫和被還原的硫質量比是7∶3D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3參考答案：DA．該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，Cu元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS2既是氧化劑，又是還原劑，A錯誤；B．根據元素化合價知，Cu2S只是還原產物，B錯誤；C．被氧化的S和被還原的S質量比為3：7，C錯誤；D．1mol硫酸銅失去1mol電子，被硫酸銅氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸銅參加反應被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正確，答案選D。點睛：本題考查了氧化還原反應的有關判斷與計算，根據元素化合價變化來分析解答即可，注意FeS2中S元素化合價，明確FeS2的作用。選項D為易錯點，主要是沒有考慮到硫元素還發生自身的氧化還原反應，答題的關鍵是利用好電子得失守恒。10.下列物質屬于非電解質的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A11.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是（

）A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略12.下列關于糖類的說法正確的是（

）A．所有糖類物質都有甜味B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物參考答案：B略13.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯不是同系物的是（

）A．環丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2參考答案：A略14.元素性質呈現周期性變化的決定因素是A．元素相對原子質量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ B．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．用氨水與硫酸銅溶液制備氫氧化銅：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓參考答案：C2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；次氯酸不能分開寫，為弱電解質；氨水為弱電解質，不能分開寫。水垢為碳酸鈣，可用醋酸溶解。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的

CuSO4溶液。根據題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應選用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行

。

（3）配制該溶液應用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

（填編號）。①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

③定容時，俯視容量瓶的刻度線

④轉移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是各物質的反應關系圖:已知A和E都是黃色粉末.F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等.請據此回答下列問題:

(1)寫出下列各物質的化學式:A.__________

E_________(2)寫出圖中編號的化學方程式:

①_______________________

②_________________________參考答案：(1)

A.Na2O2

E.S(2)寫出圖中編號的化學方程式:

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O略18.（9分）在2L密閉容器內，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，SO2的轉化率為________；(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是________，用O2表示從0s～2s內該反應的平均速率：

v＝____________；(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。a．v(SO3)＝2v(O2)b．混合氣體中SO2的體積分數保持不變c．v逆(SO2)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變參考答案：（1）__是__，（1分）

65﹪；（2分）（2）__b__，（2分）

0.0015mol·L－1·s－1；（2分）（3）

bc

。19.已知反應:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。將一定質量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中，反應一段時間后生成標準狀況下氯氣4.48L（假設反應前后溶液體積不變）。試回答下列問題：（1）用單線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目：______MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）計算反應消耗的MnO2的質量______

；

（3）計算被氧化的HCl物質的量______

。參考答案：(1)（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)17.4g

(3)0.4mol（2）.生成標準狀況下氯氣4.48L，則氯氣的物質的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設反應消耗的MnO2的物質的量是xmol，則有：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O1mol

1molxmol

0.2mol，得x=0.