第八章第2節(jié)常見的酸和堿第八章第2節(jié)實驗室中常用的酸有哪些呢？鹽酸、硫酸、硝酸都是實驗室中常見的重要的酸一、常見的酸實驗室中常用的酸有哪些呢？鹽酸、硫酸、硝酸都是實驗室中常見的1.“三酸”的特性和用途[注意]由于濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，因此它們敞口放置在空氣中時，揮發(fā)出的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合會形成白色的酸霧。1.“三酸”的特性和用途[注意]由于濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”

(

氫、氧元素

)，

生成黑色的炭和水化學(xué)變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞2.濃硫酸的特性濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”(如何稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。如何稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?是將水注入濃如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾科粵版九年級化學(xué)下冊課件82-常見的酸和堿減小減小減小減小增大不變減小減小減小減小增大不變3．稀酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑反應(yīng)（2）酸與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變______，遇無色酚酞溶液_______。紅色不變色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點燃，產(chǎn)生爆嗚聲。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl——不反應(yīng)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反應(yīng)3．稀酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑反應(yīng)（2）酸與較活潑金屬反（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl==2鞏固練習(xí)1.如圖所示，密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊溶液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色（）A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃鹽酸

D．氨水

C2.下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．AgCl2C．CuCl2D．FeCl33.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是()A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．石灰水

DA鞏固練習(xí)C3.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶二、常見的堿1．幾種常見的堿（1）氫氧化鈉(NaOH)白色固體氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解吸收水分而潮解試管外壁發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出大量熱量，使溶液溫度升高二、常見的堿（1）氫氧化鈉(NaOH)白色固體氫氧化鈉表面潮①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解——可作某些氣體的干燥劑。②腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。①物理性質(zhì)：②腐蝕性：所以它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。③用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。注意?、塾猛荆簹溲趸c是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaO（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]

檢驗二氧化碳用的是什么試劑呢？

石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到：CaO+H2O==Ca(OH)2反應(yīng)中放出大量熱。

氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]檢驗二氧化碳用的是什藍色藍色紅色紅色2．堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；能使無色酚酞溶液變紅色。藍色藍色紅色紅色2．堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑反應(yīng)堿溶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①二氧化碳使澄清石灰水變渾濁②氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來作為建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①二氧化碳使澄（3）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。（3）堿能與酸反應(yīng)（4）堿能與某些鹽反應(yīng)（3）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有鞏固練習(xí)在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能作干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。因為生石灰能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O鞏固練習(xí)因為生石灰能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又第八章第2節(jié)常見的酸和堿第八章第2節(jié)實驗室中常用的酸有哪些呢？鹽酸、硫酸、硝酸都是實驗室中常見的重要的酸一、常見的酸實驗室中常用的酸有哪些呢？鹽酸、硫酸、硝酸都是實驗室中常見的1.“三酸”的特性和用途[注意]由于濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，因此它們敞口放置在空氣中時，揮發(fā)出的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合會形成白色的酸霧。1.“三酸”的特性和用途[注意]由于濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”

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生成黑色的炭和水化學(xué)變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞2.濃硫酸的特性濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”(如何稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。如何稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?是將水注入濃如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾科粵版九年級化學(xué)下冊課件82-常見的酸和堿減小減小減小減小增大不變減小減小減小減小增大不變3．稀酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑反應(yīng)（2）酸與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變______，遇無色酚酞溶液_______。紅色不變色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點燃，產(chǎn)生爆嗚聲。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl——不反應(yīng)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反應(yīng)3．稀酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑反應(yīng)（2）酸與較活潑金屬反（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl==2鞏固練習(xí)1.如圖所示，密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊溶液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色（）A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃鹽酸

D．氨水

C2.下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．AgCl2C．CuCl2D．FeCl33.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是()A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．石灰水

DA鞏固練習(xí)C3.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶二、常見的堿1．幾種常見的堿（1）氫氧化鈉(NaOH)白色固體氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解吸收水分而潮解試管外壁發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出大量熱量，使溶液溫度升高二、常見的堿（1）氫氧化鈉(NaOH)白色固體氫氧化鈉表面潮①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解——可作某些氣體的干燥劑。②腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。①物理性質(zhì)：②腐蝕性：所以它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。③用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。注意！③用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaO（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]

檢驗二氧化碳用的是什么試劑呢？

石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到：CaO+H2O==Ca(OH)2反應(yīng)中放出大量熱。

氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]檢驗二氧化碳用的是什藍色藍色紅色紅色2．堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；能使無色酚酞溶液變紅色。藍色藍色紅色紅色2．堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑反應(yīng)堿溶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①二氧化碳使澄清石灰水變渾濁②氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2CO