22．．．22．．．專題11．[2019新課標]下實驗不能達到目的的是選項目的

化學實驗基礎

實驗

制取較高濃度的次氯酸溶液加快氧氣的生成速率除去乙酸乙酯中的少量乙酸制備少量二氧化硫氣體

將l入碳酸鈉溶液中在過氧化氫溶液中加入少MnO加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液應生成氯化鈉、氯酸鈉和碳酸氫鈉，不制備次氯酸，能達到實驗目的，選；過氧化氫溶液加入少量二氧化錳作化劑，加快雙氧水的分，因此可以加氧氣的生成速率，能達到實目的不選；碳酸鈉溶液與酸反應，與乙酸乙酯反應，可以除去乙酸乙中的乙酸，能到實驗目的，不；根據較強酸制較弱酸可知向飽和亞酸鈉溶液中滴加濃硫酸以制備二氧化能達到實驗目的，不；答案選A。．[2019浙江月考]下列圖示表示濾的是A．

B．

C．

．【答案】C【解析】．該操作是分液，A不題意；B．該操作配制一定物質量濃度溶液中定容步，B不題意；C．該操作是過濾，符合題意D該作是配制一定物質的量濃溶中轉移溶液步驟D不題意。故答案選。．[2019浙江月考]針對下列實驗象表述不正確的是442442224424422244332A．用一針筒先后抽取mL氯、mL水振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色B．在表面中加入少量膽，再加入mL濃酸，攪拌固體由藍色變白色．向二氧化硫溶液中滴加氯化鋇溶，再滴加雙氧水，產生色沉淀．將點燃后的條伸入充滿二氧化碳集氣瓶，鎂條劇烈燃燒有白色、黑色體生成【答案】【解析】．氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體氯氣，而水大約能溶解40mL氯，氣體約剩余40mL未解，項錯誤；．膽礬指的是水合硫酸銅（·5HO顯藍色，而濃酸具有吸水性，O變為CuSO，為色固體，項正確；氧水將SO氧化子方程式為O=SO+2H+化鋇溶液中與SO生白色沉淀，C項正確D將燃后的鎂條伸入充滿二氧碳集氣瓶，發生反應的化學程為MgO為色固體，C是黑色固體，項正確。故答案選A。．[2019江]列實驗操作能達到實驗目的的是

，．用經水濕潤的H試紙測量溶液的H．將4.0固體置于mL量瓶中，加水至刻度，配mol·LC．裝置甲蒸AlCl溶液制無水AlCl固D．裝乙除去實驗室所制乙烯中的少

1NaOH液【答案】D【解析】【分析】此題查基本實驗操作，根溶液pH的量、物質的量濃度溶液的制鹽類水解的應用、物質除雜原則作答。【詳解】．用水濕潤的試測量溶液的pH所為稀釋液的pH，是原溶液的，實驗操33333223333322作錯誤，不能到實驗目的，A項誤；B．配制物的量濃度的溶的實驗步驟為：計算稱量（或量取（稀卻、轉移及洗滌、定容搖勻、裝液，由于容瓶上有容積、溫度和唯刻度線，若將氧化鈉直接置于容量瓶中，加后氫氧化鈉溶于水會熱引起容量瓶的容積發變化，引起實誤差，項錯誤；C．在AlCl溶液中存水解平衡：+3HAl（OH+3HCl，若用甲裝置蒸干氯鋁溶液，由于的揮發，加熱后解平衡正向移動，最終A完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl固體，C項錯誤；DSO屬于酸性化物，能被溶液收，乙烯與溶不反應且乙烯難溶于水可通過盛有溶的洗氣瓶除去乙烯中量的SO，D項確；故選D【點睛】本題錯選項鹽液蒸干后能否得到原溶與質的性質有關，一般質為揮發性酸形成的強酸堿鹽、不穩定性的鹽具有強還原性的鹽，加蒸干不能得到溶質。．[2019天津]下列實驗操作或裝置能達到目的的是A混合濃硫酸和醇

配制一定濃度溶液

收集氣體

證明乙炔可使水褪色【答案】【解析】【分析】、乙醇的密度小于濃硫酸；容量瓶上的刻與凹液面的最低處相；二氧化氮的密大于空氣；乙炔中的雜質能使溴水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃酸，混合時應將硫酸沿燒杯壁倒入乙醇，邊倒邊攪拌若順序相反則容易起液體飛濺，故A不能達到目的B量瓶上的刻與凹液面的最低處相切頭滴管垂直位于容量瓶的正上方能達到目；2224322243二氧化氮的密大于空氣，集氣瓶中導氣管應長進短出，故不能達到目的；乙炔中的S等質也能使溴水褪，應先通過一個盛堿液洗氣瓶將雜質去，故不達到目的；故B【點睛】本題查實驗裝置和基本操，易錯點D學生易忽略實室用電石制乙炔中的S等還原性雜質也使溴水褪色。．新標Ⅱ實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是【答案D【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選。點睛：明確甲烷發生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生較熟悉的實驗，難度不大，體現了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現高考評價體系中基礎性考查要求。．新標Ⅲ卷下實操作不當的是．用稀硫酸和鋅粒制取H時加幾滴溶液以加快反應速率．用標準HCl溶滴定NaHCO溶來測定濃度，選擇酚酞為指示劑．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有N．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案B【解析】分析：本題考查的是化學實驗的基本操作，要仔細讀題，理解實驗基本操作內容。詳解：A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發生換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯。C．鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有

，選項正確。．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積三分之二，選項D正。點睛：本題選項涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為～10和甲基橙（變色范圍為pH31～44本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為.6以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。．新標Ⅰ]生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是【答案D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性、產品中含有的雜質，結合選項解答。332322232332322232223詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱因此試管口要高于試管底A確；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注導管口不能插入溶液中，以防止倒吸B確；乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離C正；乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發實現分離D錯。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。．浙月考]列實驗合理的是．用濕潤的pH試測CHCOONa溶液的．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3）和苯（沸點為80.1）的混合物．用淀-KI試鑒別碘水和FeCl溶．用NaCO溶液鑒別溶、溶和稀硫酸【答案】D【解析】A、用其他試紙時需要濕潤，但是試是需要濕潤的，若濕潤會稀釋溶液，導致pH出誤差，選項A不合理；蒸餾只能分離沸點相差較大的物質，乙醇和苯沸點相近，不能用蒸餾的方法分離，選項B不理C、

和I會發生氧化還原反應，生成I，也會使淀粉變藍，兩種物質的現象一樣，無法鑒別選不理Na和會應生成沉淀NaCO和NaCl不反應沒有明顯現象NaCO和稀硫酸反應會產生氣泡，可以鑒別，選項D合。答案選D。．[2018浙月考]列圖示與操作名稱不對應的是A升華

B．液C．濾

D．餾【答案】A【解析A、華是從固體變為氣體的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不應B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選B對應、由圖中裝置的儀器以及操作2222222分離難溶固體與液體的混合物知本實驗操作名稱過濾，選項C對D由中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對。答案選A。11浙江選考]列儀器名稱為漏斗的A

B

C．

D．【答案】D【解析】根據儀器的特征知A為凝管B為量，為筒為斗，故該題選D。．[2018浙月選考]列操作或試劑的選擇不合理的是．可用蒸發結晶的方法從碘水中提取砷單質．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】A項碘單質不易溶于水，易溶于有機溶液，一使用萃取來提純，故A項誤；項，Cu與氣反應生成氧化銅，則灼燒可除去雜質，故B項確；項，硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，與硅酸鈉反應會有沉淀生成，易于分辨，故C項確；項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現象為：無現象、磚紅色淀、藍色溶液，現象不同可鑒別，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。．2018海卷下分離方法正確的是．回收水溶液中的I：加入乙酸，分液，蒸發．回收含有的MnO：加水溶解過濾，干燥．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有PO的燥管．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。【答案】B【解析】A.乙酸能溶于水，不能分液方法分開，不符合題意；氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可通過過濾除去，符合題意；O為性氧化物，能跟堿性物質發生反應，故不能用來吸收氨氣，不符合題意；222222222222222222222222無氯化鈣能與醇形成絡合物，除去乙醇中的水，不能用無水氯化鈣，應加氧化鈣，蒸餾，不符合題意；故答案選B。【點睛】本題為分離、除雜題，解題時要明確除雜、提純要求：能除去雜質，不能與期望所得物發生反應，不能引入新的雜質。．2018江卷下有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是．用裝置甲灼燒碎海帶．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl尾【答案B【解析A項灼碎海帶應用坩堝A項誤B項海帶的浸泡液用過濾法分離獲得含I溶液，B項確MnO與濃鹽酸常溫不反應MnO與濃鹽酸反應制Cl需加熱，反應的化學方程式為MnO（）

MnCl+Cl↑+2H，項誤D項Cl在和NaCl溶中溶解度很小，不能用飽和溶吸收尾氣Cl，氣Cl應NaOH溶吸收D項誤；答案選。點睛：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本實驗操作Cl的驗制備，解答時要明確實驗的目的、分析必需的試劑和儀器、合理的裝置和實驗條件的控制。．[2017海南]下列危險化學品標志表示腐蝕品的是A

B

C．

D．【答案A【解析A為腐蝕品標志，故A正B、為燃固體標志，故B錯C、為放射性物品標志，故C誤、為氧化物標志，故D錯。【名師點睛】本題考查化學標志的認識，此題屬于基礎題，要了解化學中每個標志的用途，所應的物質。新課標Ⅰ]《本草衍義中精制砒霜過程有下敘述取之法將砒就置火上以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之”文中涉及的操作方法是A蒸餾

B升華

C．餾

D．萃取【答案B【解析“生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝屬于固體直接轉化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選。【名師點睛】掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意升華與蒸餾的區別，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜，固體不經過液體直接變為氣體的叫升華，例如碘的升華等。．[2017海南][雙]列實驗操作正確的是．滴定前用待測液潤洗錐形瓶．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【答案BD【解析A、定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度不準確，故錯誤B、量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數據產生干擾，故正C蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，故錯；D、分液時，下層溶液下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。【名師點睛】化學是一門實驗性的學科，在進行化學學習的過程中常涉及物質的分離提純、氣的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質的物理性質、化學性質、見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷，此題相對簡單。．[2017江蘇]下列制取SO、證其漂白性、收集并行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是22A制