(人教版)2013年中考化學專題復習課件：第十一單元-鹽和化肥(人教版)2013年中考化學專題復習課件：第十一單元-鹽和化生活中常見的鹽1.常見鹽的物理性質和主要用途常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱化學式色、態(tài)及水溶性

食鹽純堿/蘇打小蘇打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3都是白色固體，易溶于水白色固體，難溶于水生活中常見的鹽常見鹽氯化鈉碳酸鈉常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途組成上共同點都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類生活調味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農業(yè)選種等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多等重要的建筑材料，補鈣劑常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途組成上都含有金屬離子和酸(人教版)中考化學專題復習課件：第十一單元鹽和化肥課件(人教版)中考化學專題復習課件：第十一單元鹽和化肥課件(人教版)中考化學專題復習課件：第十一單元鹽和化肥課件復分解反應1.概念：兩種___________________，生成另外___________的反應。2.反應表示：AB+CDAD+CB。3.發(fā)生條件：只有當兩種化合物相互交換成分后有_____或有_____或有___生成時，復分解反應才可以發(fā)生。化合物相互交換成分兩種化合物沉淀氣體水復分解反應化合物相互交換成分兩化學肥料1.化肥的種類及作用化肥用途氮肥促進植物_______________________，提高作物_____磷肥促進植物_________，增強植物的___________能力鉀肥促進植物_________，增強_________和_______能力復合肥料同時為作物提供多種養(yǎng)分莖葉生長茂盛、葉色濃綠產量根系發(fā)達抗寒、抗旱莖稈粗壯抗病蟲害抗倒伏化學肥料化肥用途氮肥促2.不合理使用化肥、農藥對環(huán)境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_______元素、有毒有機物和_______物質，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和___、_________的污染。(2)農藥。農藥本身就是有毒的物質，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對_________的污染和對_________的危害。重金屬放射性水大氣環(huán)境自然環(huán)境人體健康2.不合理使用化肥、農藥對環(huán)境的污染重金屬放射性水大氣3.化肥的簡易鑒別(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀_____晶體_______粉狀加水_____溶于水大多______________________加熟石灰研磨放出______________________無具有刺激性氣味的氨氣放出白色灰白色全部不溶于水或部分溶于水具有刺激性氣味的氨氣3.化肥的簡易鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀___(2)不同氮肥的區(qū)別。(2)不同氮肥的區(qū)別。【思考感悟】農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質反應生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放。【思考感悟】農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中粗鹽的提純【高頻考點】實驗步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影響產率的因素分析等1.實驗裝置粗鹽的提純2.原理：依據物質的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質。3.操作步驟：一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。4.問題思考(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。2.原理：依據物質的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥(2)某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾兩次以后，濾液仍然渾濁，你認為造成這一現象的原因可能有哪些？提示：造成濾液渾濁的原因可能有：①過濾時液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③接收濾液的燒杯不干凈(合理答案均可)。(3)在粗鹽提純實驗中，經過濾和蒸發(fā)能使哪些雜質從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？提示：經溶解、過濾后只是將不溶性雜質如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質如Ca2+,Mg2+,SO42-等無法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。(2)某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾兩次以后，濾液仍然渾濁(4)實驗中，產品的產率往往比理論值偏小，你認為可能的原因有哪些？提示：造成產率偏低的原因可能有：①溶解過程中食鹽未完全溶解；②過濾時液體濺出；③蒸發(fā)時造成液體或固體飛濺；④器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上(合理答案均可)。(4)實驗中，產品的產率往往比理論值偏小，你認為可能的原因有【典例】(2011·蘇州中考)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：【典例】(2011·蘇州中考)氯化鈉是生活必需品，也是重要的(1)操作①中必須用到的一種儀器是_____(填序號)。A.研缽B.量筒C.燒杯D.試管(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_____(填序號)。(1)操作①中必須用到的一種儀器是_____(填序號)。(3)操作⑤中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_______等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取__________等措施。(4)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是______(填序號)。A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上(3)操作⑤中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要【易錯提醒】1.對照實驗流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。2.產品制得率偏低即實際得到的精鹽量比理論值偏少。【易錯提醒】【我的收獲】(1)操作①是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆粒，需要研磨，應選用研缽。(2)折疊濾紙應按圖中A、B、C的順序，不能出現D中濾紙出現裂縫的情況，否則會導致過濾失敗。(3)蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來防止液滴飛濺。(4)溶解時食鹽沒有完全溶解、蒸發(fā)時造成液滴飛濺以及沒有把精鹽全部轉移到稱量紙上等，都會使制得率偏低。答案：(1)A(2)D(3)蒸發(fā)皿間歇加熱(4)A、B、D【我的收獲】(1)操作①是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆一、正確理解鹽的化學性質鹽的性質一般規(guī)律反應類型(1)與金屬反應鹽1+金屬1→鹽2+金屬2

置換反應(2)與酸反應鹽1+酸1→鹽2+酸2

復分解反應(3)與堿反應鹽鹽1+堿1→鹽2+堿2

復分解反應(4)與鹽反應鹽1+鹽2→另兩種鹽復分解反應一、正確理解鹽的化學性質鹽的性質一般規(guī)律反應類型(1)【特別提醒】(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽離子或陰離子，故鹽無通性，但鹽一般是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，故鹽有相似的化學性質。(2)初中階段對鹽的性質的學習中，難溶性鹽主要參與以下兩類反應：①與酸反應，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如CaCO3CaO+CO2↑高溫====【特別提醒】高溫====【典例1】(2011·龍巖中考)甲同學對有關鹽的知識進行了以下整理。(1)上述鹽的排列是依據________順序歸納整理的。(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為____________________(任選其中一種鹽即可)。硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵K2SO4

CaSO4

Na2SO4

MgSO4

Al2(SO4)3

ZnSO4

FeSO4

【典例1】(2011·龍巖中考)甲同學對有關鹽的知識進行了以(3)甲同學通過查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成。他將這些知識間相互關系整理成下圖，請將下圖補充完整。A______________，b______________________。(3)甲同學通過查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成。他將(4)乙同學提出可用如圖指導進行物質的制備：請寫出2個有關硫酸亞鐵生成的化學反應方程式。答：________________________________________________；____________________________________________________。(4)乙同學提出可用如圖指導進行物質的制備：請寫出2個有關硫【易錯提醒】1.分析表格中各物質的組成特點，根據物質組成離子的異同點，確定排列規(guī)律。2.只有鐵與酸(或鹽)的置換反應、含亞鐵離子的氧化物(或堿、鹽)與酸的復分解反應等可以得到硫酸亞鐵。【易錯提醒】【我的收獲】(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動性由強到弱排列的。(2)因為所給鹽都含有硫酸根離子，因此都能和BaCl2溶液反應，生成硫酸鋇白色沉淀。(3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質反應生成鹽。(4)鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應都會生成硫酸亞鐵。【我的收獲】(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金答案：(1)金屬活動性(2)K2SO4+BaCl2====2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可)(3)酸堿(順序可調換)(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑FeO+H2SO4====FeSO4+H2O(其他合理答案也可)答案：(1)金屬活動性二、常見復分解反應及反應發(fā)生的條件反應規(guī)律發(fā)生的條件酸+金屬氧化物→鹽+水酸溶于水即可酸+堿→鹽+水反應物酸、堿至少有一種溶于水即可酸+鹽→新鹽+新酸(1)反應物鹽可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合復分解反應發(fā)生的條件堿+鹽→新鹽+新堿(1)兩反應物須都溶于水(2)生成物符合復分解反應發(fā)生的條件鹽+鹽→另兩種鹽(1)兩反應物須都溶于水(2)生成物符合復分解反應發(fā)生的條件二、常見復分解反應及反應發(fā)生的條件反應規(guī)律發(fā)生的條件酸+【特別提醒】(1)復分解反應的特點有：①兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②反應前后元素的化合價不變。(2)復分解反應的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應，銨鹽與堿的反應等。【特別提醒】【典例2】在當前經濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領的化學課外活動小組在調查學校周圍的一化工廠時發(fā)現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經查部分物質的溶解性見下表：OH-

NO3-

CO32-

K+

溶溶溶Ba2+

溶溶不Cu2+

不溶不【典例2】在當前經濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。小(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是________________(填寫物質的化學式)。(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_____________。(3)根據以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應。若能反應，寫出化學方程式：____________；若不能反應，寫出理由：__________。(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既【易錯提醒】1.正確解讀題目信息：明確題給各離子哪些能結合生成沉淀；2.根據復分解反應發(fā)生的條件，離子能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子，那么，這些離子不能共存。【易錯提醒】【我的收獲】因甲、乙兩車間的廢水均澄清，說明兩車間的廢水中均沒有沉淀。若甲車間的廢水顯堿性，則其中有OH-，則沒有Cu2+，Cu2+必然在乙車間，由于Cu2+與CO32-不能共存,則乙中不能有CO32-，CO32-必在甲車間，則同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙車間，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在陽離子或陰離子,由此推出，甲中還有K+，乙中還有NO3-。答案：(1)KNO3(2)NO3-(3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2【我的收獲】因甲、乙兩車間的廢水均澄清，說明兩車間的廢水中均【拓展延伸】溶液中不能共存的常見離子對(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。(5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+。【拓展延伸】三、常見離子的檢驗方法離子鑒定方法現象化學方程式舉例H+(存在于酸)方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被測溶液溶液變紅方法二：取少許溶液加入鋅粒或碳酸鹽產生氣體Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑NH4+

加入少許堿液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體有刺激性氣味的氣體放出，試紙變藍NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O△====三、常見離子的檢驗方法離子鑒定方法現象化學方程式舉例離子鑒定方法現象化學方程式舉例OH-(存在于堿)方法一：滴入紫色石蕊溶液變藍方法二：滴入無色酚酞溶液變紅CO32-滴入稀鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O離子鑒定方法現象化學方程式舉例OH-(存在于堿)方法【典例3】(雙選)(2010·天津中考)如表是某同學用多種方法鑒別物質的情況，其中兩種方法都正確的是()選項需要鑒別的物質方法和所加試劑方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液用pH試紙檢驗加入硫酸銅溶液B碳酸鈣和硫酸鋇加入足量水加入鹽酸C稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸銨和磷礦粉觀察顏色加入足量水【典例3】(雙選)(2010·天津中考)如表是某同學用多種方【易錯提醒】1.被鑒別的物質在組成或性質上的差異。2.檢驗常見的離子所用的試劑和現象等。【易錯提醒】【我的答案】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，可以通過測其pH的方法區(qū)分，又因為氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可以用硫酸銅溶液區(qū)分，即A中兩種方法均可；B中，碳酸鈣和硫酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；C中，稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通過紫色石蕊溶液區(qū)分；D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過顏色區(qū)分；又因為硫酸銨易溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二均可。【我的答案】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性生活中常見的鹽及其性質【高頻考點】根據鹽的組成特點，判斷哪些是鹽；常見鹽的主要用途；有關反應的現象及化學方程式的書寫；根據鹽的組成和性質，判斷碳酸鹽等生活中常見的鹽及其性質1.(2012·眉山中考)下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()A.NaCl氯化鈉食鹽 B.CaO氧化鈣熟石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿 D.NaOH氫氧化鈉燒堿1.(2012·眉山中考)下列有關物質的化學式、名稱、俗名不【解析】選B。本題考查化學用語的書寫和命名，解題的關鍵是明確書寫物質的化學式時要遵循兩個原則：要根據客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學式。氯化鈉俗稱食鹽，化學式是NaCl，A正確；氧化鈣俗稱生石灰，化學式是CaO，物質的化學式、名稱、俗名不完全對應，B錯誤；碳酸鈉俗稱純堿，化學式是Na2CO3,C正確；氫氧化鈉俗稱燒堿，化學式是NaOH，D正確。【解析】選B。本題考查化學用語的書寫和命名，解題的關鍵是明確2.(2011·徐州中考)鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是()A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B.硝酸鉀在農業(yè)上可用作復合肥C.農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【解析】選A。亞硝酸鈉對人體有害，不能做食品保鮮劑。2.(2011·徐州中考)鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類3.(2012·佛山中考)在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質量變化的關系為()【解析】選D。本題結合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質及溶液的酸堿度等知識。解題時要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著鹽酸的滴加，溶液的pH逐漸減小。當鹽酸過量時，溶液的pH小于7，但只會無限制接近0。3.(2012·佛山中考)在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，化學肥料【高頻考點】化肥的類別，不同種類的化肥的作用；施用注意事項；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的性質及作用，注意事項等4.(2012·泰安中考)鉀肥能提高農作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現了倒伏現象，應施用的肥料是()A.Ca(H2PO4)2 B.NH4H2PO4C.CO(NH2)2 D.KCl化學肥料【解析】選D。本題考查化肥的作用。解答本題的關鍵應明確4點：(1)含氮元素的氮肥可以促進植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會發(fā)黃；(2)含磷元素的磷肥可以促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生長遲緩、產量下降；(3)含鉀元素的鉀肥可以促進植物生長，增強抗病、抗倒伏能力。(4)同時供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素的相互作用。A選項中是磷肥，B選項中是復合肥，C選項中是氮肥；D選項中是鉀肥，根據各種化肥的作用，應該給植物施用鉀肥。【解析】選D。本題考查化肥的作用。解答本題的關鍵應明確4點：5.(雙選)(2012·湛江中考)下列說法正確的是()A.硝酸鉀屬于復合肥料B.將氨氣轉化為碳酸氫銨屬于氮的固定C.過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物］屬于復合肥料D.氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用5.(雙選)(2012·湛江中考)下列說法正確的是()【解析】選A、D。本題考查化肥的分類方法和性質，解題的關鍵是掌握化肥的分類方法、銨態(tài)氮肥的性質。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，A正確；將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反應物要有氮氣，生成物中要有含氮化合物，B錯誤；過磷酸鈣只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，C錯誤；銨態(tài)氮肥和堿性物質混合施用時能生成氨氣，從而降低肥效，D正確。【解析】選A、D。本題考查化肥的分類方法和性質，解題的關鍵是6.(2012·肇慶中考)如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：6.(2012·肇慶中考)如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：(1)碳酸氫銨保存時注意事項是________________________；(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應，并可聞到刺激性氣味，請寫出該反應的化學方程式_____________；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變______色。(1)碳酸氫銨保存時注意事項是_______________【解析】本題以化肥為主題，主要考查銨態(tài)氮肥的保存、化學方程式的書寫、氨氣的性質知識點。第(1)題在審題時要結合圖中的“注意事項：密封保存防潮防曬”，可以得出保存該化肥時要密封保存、防潮防曬；第(2)題碳酸氫銨和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣、水和氨氣，氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。答案：(1)密封保存、防潮防曬(2)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NH3↑+2H2O藍【解析】本題以化肥為主題，主要考查銨態(tài)氮肥的保存、化學方程式【中考鏈接】1.中考地位及考查角度化學肥料的有關知識是中考的常考點，考查角度包括化肥種類的選擇，營養(yǎng)元素含量的計算、根據化肥的商標信息判斷化肥的成分、性質及使用、貯存方法、銨鹽的檢驗等。中考中常以選擇題、填空題、計算題等形式出現。【中考鏈接】2.失分點及應對策略根據農作物生長情況選擇化肥種類、化肥中某成分的含量計算及銨鹽的檢驗等是學生的難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結為：“氮管葉、鉀管根(莖)、籽粒不飽去找磷”；(2)硝酸銨、硫酸銨、氯化銨等含有銨根離子的鹽與堿性物質反應可生成有刺激性氣味的氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混用，化學上常利用該特點檢驗銨根離子的存在。2.失分點及應對策略復分解反應及其發(fā)生的條件【高頻考點】概念；反應類型判斷；發(fā)生的條件及應用發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生；物質(或粒子)能否共存等7.(2012·佛山中考)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應生成草酸鈣沉淀等物質。其中發(fā)生的反應屬于()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應復分解反應及其發(fā)生的條件【解析】選D。本題考查化學反應類型的判斷，根據反應特點區(qū)分反應類型是解題的關鍵。草酸、草酸鈉與硫酸鈣的反應是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。【解析】選D。本題考查化學反應類型的判斷，根據反應特點區(qū)分反8.(2011·肇慶中考)下列溶液無色，在pH=1時能大量共存的是()A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3

C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl【解析】選C。A中CuSO4為藍色，不符合題意；B中NaOH屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，所以不能在pH=1的強酸性溶液中存在；C中三種物質均為無色，都不與酸反應，彼此之間也不反應，符合題意；D中AgNO3能與NaCl反應生成氯化銀沉淀，不能共存。8.(2011·肇慶中考)下列溶液無色，在pH=1時能大量共9.(2012·濰坊中考)反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。【知識回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電9.(2012·濰坊中考)反思、歸納與提升是化學學習的重要方【分析歸納】氯化氫溶于水：HClH++Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOHNa++OH-結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子。【分析歸納】【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4__________。【探索發(fā)現】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：【分析歸納】反應的化學方程式：_______________。反應的實質：H++OH-H2O，反應能進行的原因是溶液中H+和OH-的數目減少，即自由移動的離子數目減少。【分析歸納】(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖(3)有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應實質：2H++CO32-________________。【總結規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質原因______________________。【分析歸納】反應的化學方程式：___________________。反應的實質：(略)。反應能進行的原因是溶液中___________的數目減少，即自由移動的離子數目減少。(3)有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl===【解析】本題以探究復分解反應的實質為主題，結合示意圖考查酸、堿、鹽在溶液中的存在形式及復分解反應實質的掌握能力。Na2SO4是由SO42-與Na+構成的，溶于水會解離出SO42-與Na+，NaOH與HCl反應生成NaCl與H2O；BaCl2與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀與NaCl，反應能進行的原因是Ba2+和SO42-減少；Na2CO3與HCl能進行反應是因為H+與CO32-結合生成H2O與CO2，復分解反應能發(fā)生的本質原因是溶液中自由移動的離子數目的減少。【解析】本題以探究復分解反應的實質為主題，結合示意圖考查酸、答案：【遷移運用】2Na++SO42-【探索發(fā)現】(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O(2)BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClBa2+和SO42-(3)H2O+CO2↑【總結規(guī)律】溶液中自由移動的離子數目的減少答案：【遷移運用】2Na++SO42-粗鹽的提純【高頻考點】混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判斷；產率分析10.(2012·泰安中考)下圖是粗鹽提純實驗的部分操作，其中操作錯誤的是()粗鹽的提純【解析】選C。過濾操作中為避免液體濺出，應用玻璃棒引流，應是漏斗下端管口與燒杯內壁接觸，但題目圖中這兩點都未做到，故選C。【解析】選C。過濾操作中為避免液體濺出，應用玻璃棒引流，應是11.(2012·煙臺中考)下列各組物質進行分離提純的步驟，與粗鹽提純(只除去不溶性雜質)的三個實驗步驟相同的是()A.從空氣中分離出氧氣B.從醫(yī)用酒精中提純酒精C.從草木灰中提取碳酸鉀(不考慮其他可溶性雜質)D.從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳11.(2012·煙臺中考)下列各組物質進行分離提純的步驟，【解析】選C。本題考查對粗鹽提純的理解。解答本題需要明確兩點：(1)粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)；(2)常見混合物的提純方法。從空氣中分離出氧氣，利用液態(tài)空氣中氧氣與其他氣體的沸點不同；從醫(yī)用酒精中提純酒精，利用加熱蒸發(fā)，再冷卻的方式；從草木灰中提取碳酸鉀是利用先溶解，使碳酸鉀溶于水，將其他不溶物過濾除去，再對碳酸鉀溶液加熱蒸發(fā)得到碳酸鉀，與粗鹽提純相同；在從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳，其過程為先過濾得到二氧化錳，再對二氧化錳進行洗滌。【解析】選C。本題考查對粗鹽提純的理解。解答本題需要明確兩點常見物質的檢驗與區(qū)分【高頻考點】常見氣體和非氣體物質的檢驗；根據物質的性質，確定區(qū)分常見酸堿鹽的方法及有關化學方程式等12.(2012·聊城中考)鑒別下列各組物質，選用試劑(括號內的物質)正確的是()A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸)B.氯化鈉溶液和稀鹽酸(氫氧化鈉溶液)C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液(澄清石灰水)D.稀鹽酸和稀硫酸(鋅粒)常見物質的檢驗與區(qū)分【解析】選C。本題以物質鑒別的方式，考查考生對酸堿鹽之間能否發(fā)生反應及現象的理解。解答本題的關鍵是要明確，鑒別物質需根據產生的不同現象做出判斷。A中，鹽酸與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能反應，都無變色、產生氣體、沉淀等明顯現象，無法區(qū)分；B中，氫氧化鈉溶液與氯化鈉溶液不反應，與鹽酸雖能反應，但無現象，也無法區(qū)分；D中，鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產生氣體，現象相同，無法區(qū)分；C中，澄清石灰水與氯化鈉溶液不反應，與碳酸鈉溶液能生成白色沉淀碳酸鈣，現象不同，能區(qū)分。故選C。

【解析】選C。本題以物質鑒別的方式，考查考生對酸堿鹽之間能否13.(2012·樂山中考)下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是()A.HClCuSO4KNO3Na2SO4B.FeCl3HClNaClNaOHC.CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3D.NaNO3Na2SO4HClH2SO413.(2012·樂山中考)下列各組物質的溶液不用其他試劑就【解析】選B。本題以物質的鑒別為主題，考查常見的物質的化學性質、物理性質。解答本題需明確以下兩點：(1)常見物質溶液的顏色；(2)常見物質之間發(fā)生的反應。A項，首先鑒別出來的是硫酸銅，因硫酸銅溶液呈藍色，把硫酸銅溶液加入到另外三種無色溶液中，皆不能反應，無法區(qū)分剩余的三種物質，A不能達到目的；B項，因三氯化鐵溶液呈黃色，其他溶液呈無色，故首先能判斷出三氯化鐵溶液，將三氯化鐵溶液分別加入到另外三種溶液中，有紅棕色沉淀生成的是氫氧化鈉溶【解析】選B。本題以物質的鑒別為主題，考查常見的物質的液，另兩種溶液無現象，將剩余的兩種溶液分別滴入有沉淀生成的氫氧化鈉溶液中，能使沉淀溶解的液體為鹽酸，剩余的那一種液體為氯化鈉溶液，故B能全部鑒別出來；C項，溶液皆呈無色，兩兩混合，K2CO3、(NH4)2CO3都能產生沉淀、氣體等現象，二者無法區(qū)分；D項，溶液皆呈無色，相互之間皆不能反應，無法區(qū)分。液，另兩種溶液無現象，將剩余的兩種溶液分別滴入有沉淀生成的氫14.某校科技節(jié)的實驗比賽中，老師先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaCO3、CaCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板，向同學們展示研缽中的白色粉末。請設計一個實驗方案，判斷老師是否取了CaCO3、CaCl2于研缽中。敘述實驗操作、預期現象與結論。14.某校科技節(jié)的實驗比賽中，老師先向大家展示了KNO3、C提供的試劑有：稀硝酸、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液實驗操作預期現象與結論____________，說明老師取了CaCO3____________，說明老師取了CaCl2提供的試劑有：稀硝酸、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶【解析】這三種白色粉末中，CaCO3不溶于水，故可采用加入水的方法，觀察是否全部溶解，若取用了CaCO3，則肯定不會全部溶解；上述實驗得到的清液中，可能含有氯化鈣，氯化鈣的化學性質有：能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，能與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。【解析】這三種白色粉末中，CaCO3不溶于水，故可采用加入水答案：實驗操作預期現象與結論取研缽中少量粉末于試管中，加入足量的蒸餾水，振蕩溶解固體部分溶解，說明老師取了CaCO3取上述試管中的上層清液，加入一定量的硝酸銀溶液，并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，說明老師取了CaCl2答案：實驗操作預期現象與結論取研缽中少量粉末于試管中，加一、目的要求：

通過課堂講授，要求同學們對小兒常見病因、生理、病理特點有較深刻認識。掌握對小兒生理、病理特點高度概括的32個字。能理解認識“純陽之體”及“稚陰稚陽”兩個概念。掌握重點醫(yī)家萬全關于小兒生理、病理特點的學術觀點。一、目的要求：80二、本單元重點與難點：

1.重點：概括小兒生理、病理特點的32個字、“純陽”學說、“稚陰稚陽”理論及“三不足兩有余”觀點。病因要點。

2.難點：對“純陽”學說、“稚陰稚陽”、“易虛易實，易寒易熱”理論及“三不足兩有余”觀點的理解。二、本單元重點與難點：81三、授課內容提要：

生理特點：臟腑嬌嫩、形氣未充，生機篷勃，發(fā)育迅速；

病理特點：發(fā)病容易、傳變迅速，臟氣清靈、易趨康復。三、授課內容提要：821.臟腑嬌嫩，形氣未充

⑴分析其含義臟腑——指五臟六腑嬌——指嬌氣，不耐外邪侵襲。嫩——即嫩弱、幼稚之意。形——指形體結構，即四肢百骸，筋肉骨骼，精血津液等。氣——指生理功能活動，如肺氣、腎氣、脾氣等。充——指充實之意。1.臟腑嬌嫩，形氣未充83

(2)古醫(yī)籍有關論述：

①《靈樞、逆順肥瘦篇》：“嬰兒者，其肉脆血少氣弱”。②《小兒藥證直訣、變蒸》：“五臟六腑，成而未全，全而未壯”。③《育嬰家秘、發(fā)微賦》：“小兒血氣未充……腸胃脆薄……神氣怯弱”.④《顱囟經、病證》：“孩子氣脈未調，臟腑脆薄，腠理開疏”。⑤《小兒病源方論、養(yǎng)子十法》：“小兒一周之內，皮毛、肌肉、筋骨、腦髓、五臟六腑、營衛(wèi)、氣血，皆未堅固”。

(2)古醫(yī)籍有關論述：84⑥清、吳菊通《溫病條辨、解兒難》：“稚陽未充，稚陰未長也”。陰——指體內之精、血、津液等物質。陽——指人體各生理功能活動。稚陰——指上述精血津液等有形之物皆未充實、不完善。稚陽——指人體各生理功能活動均為幼稚不足和處于不穩(wěn)定狀態(tài)。從以上臟腑嬌嫩的內容分析，機體五臟六腑的形與氣皆為不足，但又以肺、脾、腎三臟更為明顯。明代名醫(yī)萬全之“兩有余，三不足”的觀點很好說明這一點。⑥清、吳菊通《溫病條辨、解兒難》：“稚陽未充，稚陰未長也”。85

(3)如何理解萬全之“兩有余，三不足”觀點：所謂“兩有余，三不足”，就是“肝常有余，脾常不足；心常有余，肺常不足；腎常虛”。

(3)如何理解萬全之“兩有余，三不足”觀點：86

①、脾常不足：脾為后天之本，主運化水谷精微，為氣血生化之源。小兒生長發(fā)育迅速，對精微需求較多，但小兒又脾胃薄弱，飲食稍增，則易引致運化功能失常，故謂“脾常不足”。①、脾常不足：脾為后天之本，主運化水谷精微，為氣血生化之源87②、肺常不足：肺與脾為子母關系，肺之氣有賴于脾化精微以滋養(yǎng)，脾胃旺則肺衛(wèi)自固，“脾常不足”，故肺氣亦弱，故稱“肺常不足”。②、肺常不足：肺與脾為子母關系，肺之氣有賴于脾化精微以滋養(yǎng)，88③、腎常虛：腎為后天之本，腎中之元陰元陽為生命之根其余四臟之陰陽均有賴于腎陰之滋潤及腎陽之溫養(yǎng)，但小兒腎氣未盛，氣血未充，腎氣當隨著年齡的增長而逐漸充盛，這就是“腎常虛”之意。③、腎常虛：腎為后天之本，腎中之元陰元陽為生命之根其余四臟之89④、肝常有余：有兩個含義：其一如《幼科發(fā)揮、五臟虛實補瀉之法》：“云肝常有余，蓋肝乃少陽之氣，人之初生，如木之方萌，乃少陽生長之氣，以漸兒壯，故有余也”。是小兒時期肝主疏泄，具有疏泄升發(fā)全身氣機的功能，且其升發(fā)疏泄之功是與日俱增，并非肝陽亢盛。其二，由于小兒臟腑經絡柔弱，氣血未充，故感邪后易化熱化火引動肝風而致驚搐等。④、肝常有余：有兩個含義：其一如《幼科發(fā)揮、五臟虛實補瀉之法90⑤、心常有余：二個含義：1.指小兒發(fā)育迅速,心氣旺盛有余,呈生機蓬勃之象,如《育嬰家秘、五臟證治總論》“心屬火，旺于夏，所謂壯火之氣也”，并非指心火亢盛。2.指小兒臟腑柔弱，感邪后易化火擾亂心神，出現心火上炎之證。⑤、心常有余：二個含義：1.指小兒發(fā)育迅速,心氣旺盛有余,呈912.生機蓬勃、發(fā)育迅速

(1)分析：指小兒時期在生長發(fā)育過程中，無論是機體的形態(tài)結構，還是各種生理功能活動，都是處在迅速地、不斷地向著成熟、完善方面發(fā)展。而且是年齡越小，發(fā)育的速度越快，而且是遵循著一定的規(guī)律。2.生機蓬勃、發(fā)育迅速92舉例：

A、精卵結合后第8周時的體重為1g，到出生時的體重為3000g，1周歲時體重為出生時的確3倍。

B、1周歲時身長為出生時的1.5倍。

C、1周歲時的頭圍為出生時的0.5倍。舉例：93（2）“純陽之體”概念的理解：

最早是用來說明宇宙間的氣候變化，是指四季氣候之時令之首。《顱囟經、脈法》最早利用“純陽”一詞來比喻小兒生理特點：“凡孩子三歲以下，呼為純陽，元氣未散”。之后，眾多醫(yī)家對“純陽”的理解和運用爭鳴非常激烈。（2）“純陽之體”概念的理解：94

（3）關于“純陽”與“稚陰稚陽”的關系：純陽——指小兒生機蓬勃、發(fā)育迅速。稚陰稚陽——指小兒五臟六腑成而未全，全而未壯，臟腑嬌嫩、形氣未充。（3）關于“純陽”與“稚陰稚陽”的關系：95“純陽之體”

與

“稚陰稚陽”“純陽之體”96

㈡病理特點：

1.發(fā)病容易、傳變迅速（1）分析：小兒臟腑嬌嫩、形氣未充，為稚陰稚陽之體，機體功能均較脆弱，對病邪抵抗力差，且小兒冷暖不知自調，飲食不懂自節(jié)，對自然界適應能力差，一旦調護失宜，則外易為六淫所侵，內易為飲食所傷，故表現出較成人易于發(fā)病，且年齡越小，發(fā)病率越高的特點。㈡病理特點：97（2）古醫(yī)籍論述：

《醫(yī)學三字經、小兒》：“稚陽體，邪易干”——指發(fā)病容易。清、石壽堂《正原、兒科論》：“稚陽未充，則肌肉疏薄，易于感觸；稚陰為長，則臟腑柔弱，易于傳變，易于傷陰”。——指小兒易感邪、易傳病的特點。《溫病條辨、解兒難》：“臟腑薄，藩籬疏，易于傳病；肌膚嫩，神氣怯，易于感觸”。（2）古醫(yī)籍論述：98發(fā)病容易，表現出五臟的損傷，但以肺、脾、腎三臟病證為多見發(fā)病容易，表現出五臟的損傷，但以肺、脾、腎三臟病證99

（1）肺傷：“肺常不足”，“肺為嬌臟，難調而易傷”，肺主氣而司呼吸，外邪侵襲，首先犯肺，故臨床多見肺系疾病，如感冒、咳嗽、肺炎喘嗽、哮喘等。（如小兒氣道短，氣管軟骨發(fā)育未完善，支氣管粘膜纖毛運動功能較差；免疫方面）（1）肺傷：“肺常不足”，“肺為嬌臟，難調而易傷”，肺100（2）脾傷：“脾常不足”，易為食滯而生厭食、泄瀉，甚至引發(fā)疳證，且因母病傳子，故脾病多傳肺，或肺脾同病。另外，由于運化生化不足，又可產生氣血兩虛病證。（2）脾傷：“脾常不足”，易為食滯而生厭食、泄瀉，甚至引101（3）腎傷：“腎常虛”，指腎氣需隨日漸盛，但感邪則可使腎氣先天賦不足，或者是后天補充不夠，尤其是脾胃受納運化生化不足。故臨床可見先天之精不足之解顱、五遲五軟等病，也可見后天失養(yǎng)所致之疳證、小兒水腫等。（3）腎傷：“腎常虛”，指腎氣需隨日漸盛，但感邪則可使腎氣先102（4）肝傷：“肝常有余”，肝受邪侵，則其升發(fā)疏泄受阻，邪郁肝經，則易化熱化火，擾動肝風，引發(fā)驚搐等證。（4）肝傷：“肝常有余”，肝受邪侵，則其升發(fā)疏泄受阻，邪103（5）心傷：“心有余”，一是指小兒心氣旺盛，生機蓬勃之意，二是指小兒心經受邪，易化熱化火，擾亂神明，出現煩躁、驚亂、神昏、驚厥等癥。（5）心傷：“心有余”，一是指小兒心氣旺盛，生機蓬勃之意104傳變迅速：表現為“易虛易實、易寒易熱”傳變迅速：表現為“易虛易實、易寒易熱”105易虛易實——指小兒一旦患病，則邪氣易實，正氣易虛，實證可很快轉為虛證，虛證也可迅速轉變?yōu)閷嵶C，或為虛實夾雜之證。舉例：肺炎喘嗽——合并心陽虛衰例子，說明從實——虛的變化；泄瀉早期為實證——可致傷陰陽或暴脫之虛證。易虛易實——指小兒一旦患病，則邪氣易實，正氣易虛，實106易寒易熱——指在疾病的過程中，由于“稚陰未長”，故易出現陰傷陽亢，表現熱的證候；又由于“稚陽未充”，機體脆弱，感邪嚴重則容易出現陽虛衰脫的一面，而表現出陰寒之證。如風寒外束—郁而化熱化火—熱極生風—風火相煽—驚厥（此例子說明寒易變熱）；急驚風—風火相煽—弱正不勝邪—出現面色蒼白、大汗淋漓、四肢厥冷、脈微易絕等陰盛陽衰之虛寒證候。易寒易熱——指在疾病的過程中，由于“稚陰未長”，故易出1072.臟氣清靈，易趨康復（1）小兒骨折例（2）腎病綜合征例2.臟氣清靈，易趨康復108

3.現代中醫(yī)理論對小兒生理、病理特點的研究動態(tài)：有關小兒氣質的研究，共分5類：正常質、痰濕質、氣虛質、內熱質、氣陰兩虛質。3.現代中醫(yī)理論對小兒生理、病理特點的研究動態(tài)：有關1094.發(fā)病原因：（1）外感六淫：風、寒、暑、濕、燥、火4.發(fā)病原因：110

風：致病之首因。傷風所致的肺系疾病、由表及里引動肝風、風寒濕痹、外感風邪夾內傷乳食之表里同病等。

寒：為陰邪。寒哮、寒瀉、新生兒硬腫癥等。

暑：為陽邪。暑邪感冒、夏季熱、疰夏等。

濕：纏綿、粘滯。泄瀉、濕與熱合流注經絡之痿癥等。

燥：傷津（疫喉、燥咳）

火：與其他五邪相夾、生風動血風：致病之首因。傷風所致的肺系疾病、由表及里引動肝風111（2）內傷飲食：饑飽失常、不潔、挑食等。（3）外感時邪、癘氣：時行感冒、水痘、麻疹等。（4）胎產所傷：母親影響、產程損傷。（5）稟賦因素：癲癇、哮喘等。（6）其他因素：神識發(fā)育未臻完善，識別危險性能力不強；環(huán)境、藥物等。（2）內傷飲食：饑飽失常、不潔、挑食等。112（7）西醫(yī)學常見病因細菌、病毒、支原體（衣原體）、真菌、藥源性、意外損傷等（7）西醫(yī)學常見病因113四、參考文獻：1.江育仁主編.《中醫(yī)兒科學》五版教材

2.楊錫強、易著文主編.《兒科學》六版教材

3.王萍芬主編。《中醫(yī)兒科學》六版教材

四、參考文獻：114

五、復習提綱：

1.掌握小兒生理、病理特點。

2.如何理解“小兒純陽”與“稚陰稚陽”？

3.舉例說明“易虛易實，易寒易熱”。

4.簡述“三不足兩有余”含義。

5.簡述小兒常見病因五、復習提綱：115謝謝謝謝116(人教版)2013年中考化學專題復習課件：第十一單元-鹽和化肥(人教版)2013年中考化學專題復習課件：第十一單元-鹽和化生活中常見的鹽1.常見鹽的物理性質和主要用途常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱化學式色、態(tài)及水溶性

食鹽純堿/蘇打小蘇打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3都是白色固體，易溶于水白色固體，難溶于水生活中常見的鹽常見鹽氯化鈉碳酸鈉常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途組成上共同點都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類生活調味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農業(yè)選種等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多等重要的建筑材料，補鈣劑常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途組成上都含有金屬離子和酸(人教版)中考化學專題復習課件：第十一單元鹽和化肥課件(人教版)中考化學專題復習課件：第十一單元鹽和化肥課件(人教版)中考化學專題復習課件：第十一單元鹽和化肥課件復分解反應1.概念：兩種___________________，生成另外___________的反應。2.反應表示：AB+CDAD+CB。3.發(fā)生條件：只有當兩種化合物相互交換成分后有_____或有_____或有___生成時，復分解反應才可以發(fā)生。化合物相互交換成分兩種化合物沉淀氣體水復分解反應化合物相互交換成分兩化學肥料1.化肥的種類及作用化肥用途氮肥促進植物_______________________，提高作物_____磷肥促進植物_________，增強植物的___________能力鉀肥促進植物_________，增強_________和_______能力復合肥料同時為作物提供多種養(yǎng)分莖葉生長茂盛、葉色濃綠產量根系發(fā)達抗寒、抗旱莖稈粗壯抗病蟲害抗倒伏化學肥料化肥用途氮肥促2.不合理使用化肥、農藥對環(huán)境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_______元素、有毒有機物和_______物質，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和___、_________的污染。(2)農藥。農藥本身就是有毒的物質，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對_________的污染和對_________的危害。重金屬放射性水大氣環(huán)境自然環(huán)境人體健康2.不合理使用化肥、農藥對環(huán)境的污染重金屬放射性水大氣3.化肥的簡易鑒別(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀_____晶體_______粉狀加水_____溶于水大多______________________加熟石灰研磨放出______________________無具有刺激性氣味的氨氣放出白色灰白色全部不溶于水或部分溶于水具有刺激性氣味的氨氣3.化肥的簡易鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀___(2)不同氮肥的區(qū)別。(2)不同氮肥的區(qū)別。【思考感悟】農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質反應生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放。【思考感悟】農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中粗鹽的提純【高頻考點】實驗步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影響產率的因素分析等1.實驗裝置粗鹽的提純2.原理：依據物質的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質。3.操作步驟：一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。4.問題思考(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。2.原理：依據物質的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥(2)某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾兩次以后，濾液仍然渾濁，你認為造成這一現象的原因可能有哪些？提示：造成濾液渾濁的原因可能有：①過濾時液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③接收濾液的燒杯不干凈(合理答案均可)。(3)在粗鹽提純實驗中，經過濾和蒸發(fā)能使哪些雜質從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？提示：經溶解、過濾后只是將不溶性雜質如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質如Ca2+,Mg2+,SO42-等無法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。(2)某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾兩次以后，濾液仍然渾濁(4)實驗中，產品的產率往往比理論值偏小，你認為可能的原因有哪些？提示：造成產率偏低的原因可能有：①溶解過程中食鹽未完全溶解；②過濾時液體濺出；③蒸發(fā)時造成液體或固體飛濺；④器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上(合理答案均可)。(4)實驗中，產品的產率往往比理論值偏小，你認為可能的原因有【典例】(2011·蘇州中考)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：【典例】(2011·蘇州中考)氯化鈉是生活必需品，也是重要的(1)操作①中必須用到的一種儀器是_____(填序號)。A.研缽B.量筒C.燒杯D.試管(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_____(填序號)。(1)操作①中必須用到的一種儀器是_____(填序號)。(3)操作⑤中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_______等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取__________等措施。(4)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是______(填序號)。A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上(3)操作⑤中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要【易錯提醒】1.對照實驗流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。2.產品制得率偏低即實際得到的精鹽量比理論值偏少。【易錯提醒】【我的收獲】(1)操作①是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆粒，需要研磨，應選用研缽。(2)折疊濾紙應按圖中A、B、C的順序，不能出現D中濾紙出現裂縫的情況，否則會導致過濾失敗。(3)蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來防止液滴飛濺。(4)溶解時食鹽沒有完全溶解、蒸發(fā)時造成液滴飛濺以及沒有把精鹽全部轉移到稱量紙上等，都會使制得率偏低。答案：(1)A(2)D(3)蒸發(fā)皿間歇加熱(4)A、B、D【我的收獲】(1)操作①是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆一、正確理解鹽的化學性質鹽的性質一般規(guī)律反應類型(1)與金屬反應鹽1+金屬1→鹽2+金屬2

置換反應(2)與酸反應鹽1+酸1→鹽2+酸2

復分解反應(3)與堿反應鹽鹽1+堿1→鹽2+堿2

復分解反應(4)與鹽反應鹽1+鹽2→另兩種鹽復分解反應一、正確理解鹽的化學性質鹽的性質一般規(guī)律反應類型(1)【特別提醒】(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽離子或陰離子，故鹽無通性，但鹽一般是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，故鹽有相似的化學性質。(2)初中階段對鹽的性質的學習中，難溶性鹽主要參與以下兩類反應：①與酸反應，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如CaCO3CaO+CO2↑高溫====【特別提醒】高溫====【典例1】(2011·龍巖中考)甲同學對有關鹽的知識進行了以下整理。(1)上述鹽的排列是依據________順序歸納整理的。(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為____________________(任選其中一種鹽即可)。硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵K2SO4

CaSO4

Na2SO4

MgSO4

Al2(SO4)3

ZnSO4

FeSO4

【典例1】(2011·龍巖中考)甲同學對有關鹽的知識進行了以(3)甲同學通過查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成。他將這些知識間相互關系整理成下圖，請將下圖補充完整。A______________，b______________________。(3)甲同學通過查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成。他將(4)乙同學提出可用如圖指導進行物質的制備：請寫出2個有關硫酸亞鐵生成的化學反應方程式。答：________________________________________________；____________________________________________________。(4)乙同學提出可用如圖指導進行物質的制備：請寫出2個有關硫【易錯提醒】1.分析表格中各物質的組成特點，根據物質組成離子的異同點，確定排列規(guī)律。2.只有鐵與酸(或鹽)的置換反應、含亞鐵離子的氧化物(或堿、鹽)與酸的復分解反應等可以得到硫酸亞鐵。【易錯提醒】【我的收獲】(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動性由強到弱排列的。(2)因為所給鹽都含有硫酸根離子，因此都能和BaCl2溶液反應，生成硫酸鋇白色沉淀。(3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質反應生成鹽。(4)鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應都會生成硫酸亞鐵。【我的收獲】(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金答案：(1)金屬活動性(2)K2SO4+BaCl2====2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可)(3)酸堿(順序可調換)(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑FeO+H2SO4====FeSO4+H2O(其他合理答案也可)答案：(1)金屬活動性二、常見復分解反應及反應發(fā)生的條件反應規(guī)律發(fā)生的條件酸+金屬氧化物→鹽+水酸溶于水即可酸+堿→鹽+水反應物酸、堿至少有一種溶于水即可酸+鹽→新鹽+新酸(1)反應物鹽可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合復分解反應發(fā)生的條件堿+鹽→新鹽+新堿(1)兩反應物須都溶于水(2)生成物符合復分解反應發(fā)生的條件鹽+鹽→另兩種鹽(1)兩反應物須都溶于水(2)生成物符合復分解反應發(fā)生的條件二、常見復分解反應及反應發(fā)生的條件反應規(guī)律發(fā)生的條件酸+【特別提醒】(1)復分解反應的特點有：①兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②反應前后元素的化合價不變。(2)復分解反應的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應，銨鹽與堿的反應等。【特別提醒】【典例2】在當前經濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領的化學課外活動小組在調查學校周圍的一化工廠時發(fā)現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經查部分物質的溶解性見下表：OH-

NO3-

CO32-

K+

溶溶溶Ba2+

溶溶不Cu2+

不溶不【典例2】在當前經濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。小(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是________________(填寫物質的化學式)。(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_____________。(3)根據以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應。若能反應，寫出化學方程式：____________；若不能反應，寫出理由：__________。(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既【易錯提醒】1.正確解讀題目信息：明確題給各離子哪些能結合生成沉淀；2.根據復分解反應發(fā)生的條件，離子能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子，那么，這些離子不能共存。【易錯提醒】【我的收獲】因甲、乙兩車間的廢水均澄清，說明兩車間的廢水中均沒有沉淀。若甲車間的廢水顯堿性，則其中有OH-，則沒有Cu2+，Cu2+必然在乙車間，由于Cu2+與CO32-不能共存,則乙中不能有CO32-，CO32-必在甲車間，則同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙車間，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在陽離子或陰離子,由此推出，甲中還有K+，乙中還有NO3-。答案：(1)KNO3(2)NO3-(3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2【我的收獲】因甲、乙兩車間的廢水均澄清，說明兩車間的廢水中均【拓展延伸】溶液中不能共存的常見離子對(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。(5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+。【拓展延伸】三、常見離子的檢驗方法離子鑒定方法現象化學方程式舉例H+(存在于酸)方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被測溶液溶液變紅方法二：取少許溶液加入鋅粒或碳酸鹽產生氣體Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑NH4+

加入少許堿液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體有刺激性氣味的氣體放出，試紙變藍NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O△====三、常見離子的檢驗方法離子鑒定方法現象化學方程式舉例離子鑒定方法現象化學方程式舉例OH-(存在于堿)方法一：滴入紫色石蕊溶液變藍方法二：滴入無色酚酞溶液變紅CO32-滴入稀鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O離子鑒定方法現象化學方程式舉例OH-(存在于堿)方法【典例3】(雙選)(2010·天津中考)如表是某同學用多種方法鑒別物質的情況，其中兩種方法都正確的是()選項需要鑒別的物質方法和所加試劑方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液用pH試紙檢驗加入硫酸銅溶液B碳酸鈣和硫酸鋇加入足量水加入鹽酸C稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸銨和磷礦粉觀察顏色加入足量水【典例3】(雙選)(2010·天津中考)如表是某同學用多種方【易錯提醒】1.被鑒別的物質在組成或性質上的差異。2.檢驗常見的離子所用的試劑和現象等。【易錯提醒】【我的答案】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，可以通過測其pH的方法區(qū)分，又因為氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可以用硫酸銅溶液區(qū)分，即A中兩種方法均可；B中，碳酸鈣和硫酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；C中，稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通過紫色石蕊溶液區(qū)分；D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過顏色區(qū)分；又因為硫酸銨易溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二均可。【我的答案】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性生活中常見的鹽及其性質【高頻考點】根據鹽的組成特點，判斷哪些是鹽；常見鹽的主要用途；有關反應的現象及化學方程式的書寫；根據鹽的組成和性質，判斷碳酸鹽等生活中常見的鹽及其性質1.(2012·眉山中考)下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()A.NaCl氯化鈉食鹽 B.CaO氧化鈣熟石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿 D.NaOH氫氧化鈉燒堿1.(2012·眉山中考)下列有關物質的化學式、名稱、俗名不【解析】選B。本題考查化學用語的書寫和命名，解題的關鍵是明確書寫物質的化學式時要遵循兩個原則：要根據客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學式。氯化鈉俗稱食鹽，化學式是NaCl，A正確；氧化鈣俗稱生石灰，化學式是CaO，物質的化學式、名稱、俗名不完全對應，B錯誤；碳酸鈉俗稱純堿，化學式是Na2CO3,C正確；氫氧化鈉俗稱燒堿，化學式是NaOH，D正確。【解析】選B。本題考查化學用語的書寫和命名，解題的關鍵是明確2.(2011·徐州中考)鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是(