2023屆云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)高考化學(xué)一模試卷(含答案解析)_第1頁
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進(jìn)行如下操作,其中結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加幾滴稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A.A B.B C.C D.D2、如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯(cuò)誤的是()A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣═Fe2+C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高3、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是()A.膠體粒子在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì),是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別C.膠體粒子,離子都能過通過濾紙與半透膜D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水,原理都是利用膠體的性質(zhì)4、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色5、同溫同壓下,熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q46、一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.25℃,Kw=1.0×10﹣14的溶液C.H+與OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液7、下列變化過程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.Na2O2→O2 D.SO2→SO32-8、下列說法正確的是A.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C.純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入飽和氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置后分液9、給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.CuCl2Cu(OH)2CuC.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)10、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是A.將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中,若紫紅色褪去,證明其中含甲苯B.讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色,說明有乙烯生成C.向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀,證明它是溴代烴D.往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生氣泡,說明乙酸有剩余11、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到mg銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:112、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì),使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為13、研究表明,霧霾中的無機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨,大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A.改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨 B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理,降低氨氣排放C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備 D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少使用化肥14、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標(biāo)是15、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A.計(jì)算、量取:用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B.溶解、稀釋:將濃硫酸倒入燒杯,再加入80mL左右的蒸餾水,攪拌C.轉(zhuǎn)移、洗滌:將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻,最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液中,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC.1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD.25℃時(shí),1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C中只有一個(gè)甲基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:已知:①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請(qǐng)回答:(1)D的名稱是________。(2)A~E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)A+D→E的化學(xué)方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A.B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D.可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:②③回答下列問題:(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________。19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____,C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2+SO2=Na2SO4。20、B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯()是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機(jī)相的操作名稱為____。(4)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。21、工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g)﹣236kJ(1)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開____。其中硅原子最外層有_____個(gè)未成對(duì)電子,有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;(2)反應(yīng)涉及的化合物中,寫出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式:_____;產(chǎn)物中晶體硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高HCl,原因是_____;(3)氯和硫是同一周期元素,寫出一個(gè)能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式:_____;(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____;(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,可以通過_____使K增大;(6)一定條件下,在密閉恒容器中,能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。a.v逆(SiCl4)=2v正(H2)b.固體質(zhì)量保持不變c.混合氣體密度保持不變d.c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:4

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】

A.滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,原溶液中也可能含有CO32-、SO32-、Ag+等,故A錯(cuò)誤;B.滴加氯水和CCl4,下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì),氯水為強(qiáng)氧化性溶液,則溶液中存在強(qiáng)還原性的I-,氯氣置換出了碘單質(zhì),故B正確;C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因?yàn)闄z驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,故C錯(cuò)誤;D.NH3極易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,檢驗(yàn)NH4+的正確操作:向原溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)則證明存在NH4+,故D錯(cuò)誤;故答案為B。2、C【答案解析】

A、閉合K1構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極;閉合K2構(gòu)成電解池,鐵為陰極,選項(xiàng)A正確;B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項(xiàng)B正確;C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH-,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,選項(xiàng)D正確;答案選C。3、D【答案解析】

A.膠體粒子可帶電,在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,故B錯(cuò)誤;C.離子既能過通過濾紙,又能通過半透膜;膠體粒子只能通過濾紙,不能通過半透膜,故C錯(cuò)誤;D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解,產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性可以凈水,原理都是利用膠體的性質(zhì),故D正確。答案選D。4、C【答案解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán),一個(gè)碳原子鏈接H原子,屬于加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析,乙基中的碳原子和氫原子不可能共面,所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溴代物有共有5種,故C正確;D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不可以,故D錯(cuò)誤;故選C。【答案點(diǎn)睛】記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu),如甲烷:正四面體,乙烯和苯:平面結(jié)構(gòu),乙炔:直線結(jié)構(gòu),運(yùn)用類比遷移的方法分析原子共面問題,注意題干中“一定”,“可能”的區(qū)別。5、B【答案解析】

試題分析:各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為:W(g)>W(wǎng)(l),Y(g)>Y(l),生成物的能量為:Z(g)>Z(l),同溫同壓下,各反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量越高,生成物的總能量越低,則反應(yīng)放出的熱量越多,故B放出的熱量最多,即Q2最大,故選B。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系,難度不大,根據(jù)能量變化圖來解答非常簡(jiǎn)單,注意反應(yīng)熱比較時(shí)數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。6、C【答案解析】

A.100度時(shí),純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性,所以pH=7的溶液不一定呈中性,故A錯(cuò)誤;B.25℃,Kw=1.0×10﹣14是水的離子積常數(shù),溶液可能呈酸性、中性或堿性,所以不一定呈中性,故B錯(cuò)誤;C.只要溶液中存在H+與OH﹣物質(zhì)的量相等,則該溶液就一定呈中性,故C正確;D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性,這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案選C。【答案點(diǎn)睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等,溫度改變水的電離平衡常數(shù),溫度越高,水的電離平衡常數(shù)越大。7、B【答案解析】

A.Cl2與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸可以電離出Cl-,但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.Fe2+→Fe3+過程中,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B正確;C.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.SO2→SO32-過程中,化合價(jià)沒有變化,不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng),一般來講元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要氧化劑與之反應(yīng),但一些反應(yīng)中,反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑,所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。8、B【答案解析】

A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的,是混合物;水玻璃是硅酸鈉的水溶液,是混合物;堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,選項(xiàng)B正確;C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類,是電解質(zhì);明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽,是電解質(zhì);干冰是固態(tài)的二氧化碳,屬于非電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、乙酸乙酯中混有乙酸,可加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩、靜置后分液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉,但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,故不正確;B.CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,不能得到銅,故錯(cuò)誤;C.Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體,故正確;D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂,硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水,不能到金屬鎂,故錯(cuò)誤。故選C。10、B【答案解析】

A.裂化汽油中含烯烴,則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯,A錯(cuò)誤;

B.溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,則氣體通入溴水,溴水褪色,說明有乙烯生成,B正確;

C.鹵代烴水解后,檢驗(yàn)鹵素離子,應(yīng)在酸性溶液中,不能直接加硝酸銀檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;

D.制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng),不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余,D錯(cuò)誤。

答案選B。11、D【答案解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為,agCu的物質(zhì)的量為,根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng),再與反應(yīng),因?yàn)椋苑磻?yīng)完全,剩余與反應(yīng),所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為,答案選D。12、D【答案解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高,平衡移動(dòng)的方向,從而判斷出正反應(yīng)是吸熱,所以焓變(△H)大于0,根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變(△S)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,平衡逆向移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此體系中氣體的濃度不變,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式:K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=,故D正確;答案選D。【答案點(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù),要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值,根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比,在相同的容器中,體積相等,可以得到濃度的關(guān)系,再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。13、A【答案解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨,所以此方法不可行,A錯(cuò)誤;B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理,可以減少氨氣的排放,方法可行,B正確;C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備,方法可行,C正確;D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少銨態(tài)氮肥的使用,能夠減少氨氣的排放,方法可行,D正確;故合理選項(xiàng)是A。14、D【答案解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染,所以廢電池必須進(jìn)行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù),減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標(biāo),故D錯(cuò)誤;故選D。15、C【答案解析】

A.用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸,由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶,所以應(yīng)配制250mL的溶液,VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol-1,V=27.2mL,計(jì)算、量取:用20mL量筒量取27.2mL濃硫酸,故A錯(cuò)誤;B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中,并不斷攪拌,將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤,造成實(shí)驗(yàn)室安全事故,故B錯(cuò)誤;C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中,并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯,洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶,使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶,故C正確;D.容量瓶不可用于貯存溶液,定容、搖勻后,應(yīng)將溶液倒入試劑瓶,并貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃度,故D錯(cuò)誤;故選C。16、A【答案解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確;B、20gD2O的物質(zhì)的量為1mol,1mol重水中含有10mol電子,含有的電子數(shù)為10NA,選項(xiàng)B正確;C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸銨中含2molN原子,故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)氮原子,選項(xiàng)C正確;D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,溶液中的OH-都是由水電離出來,25℃時(shí),pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA,選項(xiàng)D正確;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD【答案解析】

不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測(cè)B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,據(jù)此分析解答。【題目詳解】不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測(cè)B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,(1)由以上分析知,D為CH3CH2CH2OH,名稱是正丙醇;故答案為:正丙醇;(2)A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;故答案為:;(3)A為甲酸,D為CH3CH2CH2OH,A+D→E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;故答案為:HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;(4)A.B為丙炔:CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;B.C為CH3CH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基,則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;C.A為甲酸,在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑;A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),濃硫酸作催化劑、吸水劑,因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同,故錯(cuò)誤;D.A為甲酸,C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯,甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯的密度比水小,不溶于飽和Na2CO3溶液中,會(huì)分層;現(xiàn)象不同,所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì),故正確;故答案為:ABD。【答案點(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層;現(xiàn)象不同,可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質(zhì),這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。18、乙醇羧基取代反應(yīng)3【答案解析】根據(jù)已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知,A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:2:3,則A為乙醇;根據(jù)流程可知,E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得,則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得,則C為;C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得,則B為甲苯;結(jié)合已知③以及G的分子式,可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;根據(jù)已知②可知,F(xiàn)氧化生成G為;G脫水生成H,H為。(1)A的名稱是乙醇;C為,含氧官能團(tuán)的名稱是羧基;(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成E;(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是;(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是;(5)的同分異構(gòu)體滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu);③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng),則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:、、共3種;(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯,間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,還原得到,其合成路線為:。19、S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2【答案解析】

由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2,ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液,經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2,據(jù)此分析解答(1)~(3);(4)A制備二氧化硫,與Na2O2在B中反應(yīng),C吸收未反應(yīng)的二氧化硫,D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,D收集生成的氧氣,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,通入空氣可以將其完全排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O;(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗;C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫;故答案為:分液漏斗;吸收未反應(yīng)的二氧化硫;②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫,要注意根據(jù)題意生成了氧氣,因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【答案解析】

(1)一般來說,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過量的甲醇,提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率,丙炔酸溶解于甲醇,甲醇還作為反應(yīng)的溶劑;(2)根據(jù)裝置圖,儀器A為直形冷凝管;加熱液體時(shí),為防止液體暴沸,需要加入碎瓷片或沸石,因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸;(3)丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃,制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱,因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外,還含有丙炔酸、硫酸;通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸;5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸,降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度,使之析出;水洗除去NaCl、Na2CO3,然

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