2022-2023學年福建省南平市武夷山第三中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略2.下列關于能量變化的說法正確的是()

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，表現形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒參考答案：D略3.下列關于實驗操作的敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進行

B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．所有用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B4.關于丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），下列說法正確的是

A．它有兩種官能團

B．它能發生加成反應和酯化反應C．它有同系物

D．它不能發生氧化反應參考答案：ABC略5.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（

）A、Si

B、Al

C、Cl2

D、Fe參考答案：B略6.有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致相同的原子（團）表現出不同的性質。下列現象不能說明上述觀點的是 A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲基環己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯能與溴水發生加成反應，而乙烷不能與溴水發生加成反應 C．苯酚與溴水可以直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑 D．苯酚可以與NaOH反應，而乙醇不能與NaOH反應參考答案：B7.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（

）

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略8.

若使甲烷完全和氯氣發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需氯氣的物質的量為

A.

B.

C.

D.參考答案：C9.下列說法錯誤的是（

）

A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一般容易發生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應在一定的條件下也能發生參考答案：A略10.下列現象因為發生加成反應而產生的是（

）

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.將苯通入溴水中，振蕩后水層接近無色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失參考答案：略略11.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于氧化反應的是（） A．原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應 B．原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應 C．原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應 D．原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：失電子化合價升高的物質發生氧化反應，得電子化合價降低的物質發生還原反應，據此分析解答．解答：解：原電池負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；電解池中，陽極上失電子發生氧化反應，陰極上得電子發生還原反應，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應，難度不大，根據得失電子判斷反應類型即可．12.將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色A.變白色

B.變無色

C.不變色

D.先褪色后又復原參考答案：C13.要鑒別已烯中是否混有少量甲苯，正確的方法是（

）A先加入足量酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水B加入濃HNO3后加熱C點燃這種液體，然后再觀察火焰的明亮程度及黑煙的量D先加入適量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液參考答案：D略14.下列電離方程式書寫不正確的是（

）A、2H2O

H3O++OH－

B、H2S

H++HS－C、NaHS

Na++HS－

D、HCO3—+H2O

H3O++CO32-參考答案：C略15.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是A．鹽

純堿

Na2CO3

B．非金屬氧化物

干冰

CO

C．酸

硫酸

H2S

D．混合物

膽礬

CuSO4·H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020molCaC2的電石和含1.30g鋅的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為VmL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。

（2）寫出C中所發生反應的化學方程式：

______________________________________________________________。

（3）裝置A中產生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是

___________________________________________________

_。

（4）裝置D的作用

。（5）G所選用的量筒的容積較合理的是______________（填寫選項字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mL

（6）若V＝672（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔的轉化率為_________

_。參考答案：（1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分）

（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分）

（3）通過調節分液漏斗的活塞，緩慢滴入飽和食鹽水（1分）

（4）除去雜質氣體（5）B（1分）；（6）50%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共6分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是

。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是

。(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將

(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：略18.（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率

，逆反應速率

（填增大或減小或不變），平衡

移動。（2）若增大CO的濃度，平衡

移動，H2O(g)的