2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發生酯化反應，得到酯的結構可能有(不包括立體異構)A．8種B．16種C．24種D．32種2、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產物能發生銀鏡反應C．0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）D．A在一定條件下發生縮聚反應的產物是3、最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C134、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液6、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、下列類比關系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則與MnO2也能發生鋁熱反應8、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構型為V形的是A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-9、含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是()A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－110、用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的的是編號

儀器

藥品

實驗目的

A

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞

鹽酸、大理石、

碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、

待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質的量濃度

D

酒精燈、玻璃棒、

蒸發皿、鐵架臺(帶鐵圈)

NaCl溶液

蒸發溶液得到晶體

A．A B．B C．C D．D11、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp212、下列實驗操作能達到目的是(

)A．用pH試紙測定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等13、以下物質:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)14、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+15、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A．Y的電極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．電解池內僅發生反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若電解池陰極上有0.5molH2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD．用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高16、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學變化的是A．石油的分餾 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________________________；(2)反應④的化學方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的有______________種；(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，經4步反應制備可降解塑料________________________。18、某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。20、某化學小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當的文字描述上圖A操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線21、冬季我國北方大部分地區出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態銅原子的價電子排布式為___________。(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為________。(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol—1)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：判斷酯的結構各類必須分析形成酯的醇及酸的結構的種類，明確-C4H9異構體有4種，-C5H11的異構體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構體和種數。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。2、C【答案解析】

使濃硫酸增重可知水的質量為5.4g，可計算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質量為90，設分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發生反應，則分子內含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物，則還應含羥基，A的結構簡式為。據此分析作答?！绢}目詳解】根據上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項錯誤；B.由可與NaHCO3溶液發生反應，可知A含羧基，再根據2分子A之間脫水可生成六元環化合物，可推出A還含羥基，因此A的結構簡式為：，A中含羥基，A發生催化氧化的產物為CH3COCOOH，產物中不含醛基，不能發生銀鏡反應，B項錯誤；C.一個A分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發生反應，因此0.1molA與足量Na反應產生標準狀況下的H22.24L，C項正確；D.A在一定條件下發生縮聚反應的產物是，D項錯誤；答案選C。3、D【答案解析】該結構為一個分子的結構而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點和面心上,共有8+6=14個;C位于棱的中點和體心,共有12+1=13個,故它的化學式為Ti14C13。4、C【答案解析】

A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質不一定相似，D錯誤。故選C。5、B【答案解析】試題分析：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。考點：考查溶液酸堿性的判斷6、B【答案解析】

根據有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。7、D【答案解析】

A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項錯誤；B、SO2具有較強還原性，與Na2O2這一強氧化劑反應生成Na2SO4，B項錯誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發生鋁熱反應，D項正確；故合理選項為D。8、A【答案解析】A.B.H2S分子中價層電子對數為2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體型，有兩個孤電子對，所以空間構型為V形，故A正確；二氧化硫分子中價層電子對數為2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C.CO2分子中價層電子對數為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒有孤電子對，所以其空間構型為直線型，故C錯誤；D.SO42-離子中價層電子對數為4+0=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體型，故D錯誤；本題選A。點睛：VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此解答。9、D【答案解析】

含11.2gKOH的稀溶液中，KOH的物質的量為0.2mol，與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含的氫離子的物質的量也是0.2mol，故兩者恰好完全反應生成0.2mol水，反應放出11.46kJ的熱量，則生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，故表示中和熱的熱化學方程式是KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)＝0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故選D。【答案點睛】注意中和熱指的是強酸和強堿在稀溶液中反應，生成1molH2O所產生的熱效應。10、D【答案解析】

A項中，需要過濾，缺少漏斗，不需要分液漏斗，過量NaOH溶液與待提純溶液反應后生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，過濾后在濾液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾后在濾渣中加入適量鹽酸溶解得到純的AlCl3溶液，故藥品還缺少二氧化碳和鹽酸，錯誤；B項中，鹽酸不是Cl的最高價氧化物的水化物，故無法通過該實驗比較Cl、C、Si的非金屬性，錯誤；C項中，缺少用于量取NaOH溶液的堿式滴定管和用于滴定實驗的錐形瓶，還缺少酸堿指示劑，錯誤；D項中，進行的是蒸發操作，該項正確。答案選D。11、C【答案解析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子B的價層電子對數為3+(3?1×3)/2=3，屬于sp2雜化，BF4-中中心原子B的價層電子對數為4+(3+1?1×4)/2=4，屬于sp3雜化。故C符合題意；答案：C?！敬鸢更c睛】根據價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數；σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數進行解答。12、B【答案解析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發，促進鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應；D．根據pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質區別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，應選pH計，故A錯誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進鐵離子水解，生成鹽酸易揮發，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，水的電離程度不同，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握pH測定、鹽類水解、物質的性質、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關系，同時要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離。13、C【答案解析】發生加成反應，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確14、C【答案解析】分析：在溶液中如果離子間能發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。結合離子的性質、溶液的酸堿性等分析判斷。詳解：A.無色透明的水溶液中I—與MnO4—發生氧化還原反應，且MnO4—在溶液中不顯無色，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量NO3－的水溶液中Fe2+、H+與硝酸根離子發生氧化還原反應，且亞鐵離子在溶液中不顯無色，不能大量共存，B錯誤；C.c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中Na+、K+、CO32—、Br—之間互不反應，卻均是無色的，可以大量共存，C正確；D.酸性溶液中ClO－能氧化S2—、SO32—，不能大量共存，D錯誤。答案選C。15、C【答案解析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽極，X為負極，Y為正極，據此分析?！绢}目詳解】A、根據上述分析，Y電極為正極，電極反應式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯誤；B、根據電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯誤；C、陰極上有0.5molH2產生，鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；D、電解池內部發生的反應是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過的水，pH基本保持不變，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】涉及電化學計算，特別是兩池的計算時，一般采用關系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產生氫氣，得出H2～2e-，鉛蓄電池中也轉移2mole-，根據鉛蓄電池總反應，列出H2～2e-～2H2SO4，從而計算出硫酸的質量。16、A【答案解析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點的不同，分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質生成，屬于化學變化，選項B錯誤；C、煤的液化需要高溫，肯定會發生裂化等復雜的化學變化，選項C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等新物質，屬于化學變化，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【答案解析】分析：A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數=5612=4…8，分子式為C4H8，根據核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發生消去反應生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發生信息③的反應生成F，F為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發生酯化反應生成I，根據I分子式知，H為，甲苯發生取代反應生成G，G為；I為。詳解：根據上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應④的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的同分異構體說明含有酯基和醛基，應該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據上述分析，反應①為加成反應，反應②為水解反應，屬于取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為水解反應，反應⑦為酯化反應，屬于取代反應的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應⑦的化學方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發生酯化反應生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質關系、物質之間的轉化關系即可推斷物質。本題的易錯點為(3)中同分異構體種類的判斷，要考慮碳鏈異構、官能團位置異構；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應用。18、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產生白色沉淀，則含有12【答案解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據溶液呈電中性，且各離子的物質的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【題目詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應為元素所特有的性質，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質量為12g。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【答案解析】

（1）根據原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據一定物質的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現象是溶液變為紅色；（4）根據得失電子數目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質量分數為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質量分數偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質量分數偏低。20、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【答案解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL