第2課時離子與相對原子質量第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構R·九年級化學上冊狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路第2課時第三單元R·九年級化學上冊狀元成才路狀元成才路課前自學準備課標要求學習目標1.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。3.了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學準備課標要求學習目標1.了解離子的形成，初步認識離子1.帶電的

或

叫做離子，帶正電的原子叫

，帶負電的原子叫

。3.相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的

為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對原子質量。2.離子符號的意義：3Ca2+

表示

。

表示

。

課前自學準備預習檢測原子原子團陽離子陰離子1個鈣離子帶2個單位的正電荷3個鈣離子比值狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.帶電的或叫做離子，帶正電的原子叫課堂教學展示新課導入我們已經知道，原子是由原子核和核外電子構成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電子的運動有什么規律呢？這就是這節課研究的重點。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示新課導入我們已經知道，原子是由原子核和核物質有趨于穩定狀態的特點，原子也不例外，有趨于穩定結構的特點。穩定結構：像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。(若只有一個電子層，則2電子是穩定結構)課堂教學展示課堂探究知識點1離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路物質有趨于穩定狀態的特點，原子也不例外，有趨于穩定結1.離子的定義與分類離子：帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。【補充】在化學反應中，金屬元素最外層電子數少于4，容易失去電子，非金屬元素最外層電子數多于4，容易得到電子。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.離子的定義與分類【補充】在化學反應中，金屬元素最外層電子2.離子的符號(1)離子的表示方法陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數為3表示一個鈣離子帶2個單位正電荷狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.離子的符號(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數3.NaCl的形成過程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.NaCl的形成過程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才核內質子數=核外電子數不顯電性核內質子數＞核外電子數核內質子數＜核外電子數顯正電性顯負電性用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子原子陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子的區別與聯系狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路核內質子數=核外電子數不顯電性核內質子數＞核內質子數＜顯正電5.物質的構成(1)由原子構成的物質:

①金屬②固態非金屬③稀有氣體(2)大部分物質由分子構成(3)離子化合物由離子構成如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路5.物質的構成如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（N【思考】下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的？哪些是由離子構成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構成由分子構成由離子構成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【思考】下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的6.元素、分子、原子、離子、物質間的關系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結合分解結合聚集得失電子結合同類同種元素組成不同種元素組成單質化合物狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路6.元素、分子、原子、離子、物質間的關系元原金剛石、汞等氧氣例下面是五種粒子的結構示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽離子的是

。（3）電子層結構相同的是

。在原子中核電荷數與核外電子數相等課堂教學展示典例剖析ACDEBE在陽離子中核電荷數大于核外電子數包括電子層數相同，各層容納的電子數也相同狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路例下面是五種粒子的結構示意圖：在原子中核電荷數與核外電課堂教學展示課堂探究知識點2相對原子質量三種原子的質量測定值：1個碳原子：1.993×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質量呢？狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示課堂探究知識點2相對原子質量三種原子的質量測1.相對原子質量的定義以一種碳原子(碳12)質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。指核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質量：1.993×10-26kg，其中的1/12約是1.66×10-27kg。這個量即為國際標準量。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.相對原子質量的定義指核內有6個質子和6個中子的這種碳原子構成原子的粒子的質量相對原子質量≈質子數＋中子數整個原子的質量主要集中在原子核上。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路構成原子的粒子的質量相對原子質量≈質子數＋中子數整個原子的質【歸納總結】(1)相對原子質量不是原子的真實質量，是一個比值，它的單位是1，符號是Ar（單位1，一般不寫出）。

(2)因為與質子、中子相比,電子質量很小，所以，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1。相對原子質量約等于質子數加中子數。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【歸納總結】狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才課堂教學展示典例剖析例關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量是一個碳原子質量的1/12；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；④相對原子質量的單位是“千克”；⑤相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和；⑥一般化學計算常采用相對原子質量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示典例剖析例關于相對原子質量的敘述：①相對原子課堂教學展示課堂小結離子概念分類表示氯化鈉的形成過程帶電的原子原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負電

mXn+

mXn-相對原子質量定義公式狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示課堂小結離子概念分類表示氯化鈉的形成過程帶電的原1.從課后習題中選取；2.完成練習冊本課時的習題。課后反饋總結課后作業狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習題中選取；課后反饋總結課后作業狀元成才路狀元成才課后反饋總結課本習題練習與應用(P57~58)1.填空題(1)構成物質的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構成粒子是

，汞的構成粒子是

，氯化鈉的構成粒子是

和

。(2)原子失去電子后，就帶有

電荷，成為

離子；原子得到電子后，就帶有

電荷，成為

離子。帶電的原子叫做

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負陰離子狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課后反饋總結課本習題練習與應用(P57~58)1.填空題分子(4)金屬的原子最外層電子數目一般

4個，在化學反應中一般較易

電子；非金屬的原子最外層電子數目一般

4個，在化學反應中一般較易

電子；稀有氣體的原子最外電子層有

個電子(氦有

個電子)，這是一種相對穩定的結構。(3)右圖所示某原子的核電荷數為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

個電子，在化學反應中該原子容易

電子。1638得到6少于失去多于得到82狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路(4)金屬的原子最外層電子數目一般4個，在化學反應中2.選擇題(3)碳的相對原子質量是()。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核電荷數少于核外電子數的一定是()。A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子BD4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質量（保留小數點后一位）。答：氮：14.0硫：32.1

氯：35.5鈣：40.1狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.選擇題BD4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質量5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質量。根據所查數據，比較相同質量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？答：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因為在三種金屬中鈉的相對原子質量最小，鋁的相對原子質量最大。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質量。根據所查數據，比6.碳12原子的質量為1.993×10-26kg,一種鐵原子的質量為9.288×10-26kg,計算該鐵原子的相對原子質量（保留小數點后一位）。解：鐵原子的相對原子質量為狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路6.碳12原子的質量為1.993×10-26kg,一種鐵原子第2課時離子與相對原子質量第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構R·九年級化學上冊狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路第2課時第三單元R·九年級化學上冊狀元成才路狀元成才路課前自學準備課標要求學習目標1.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。3.了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學準備課標要求學習目標1.了解離子的形成，初步認識離子1.帶電的

或

叫做離子，帶正電的原子叫

，帶負電的原子叫

。3.相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的

為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對原子質量。2.離子符號的意義：3Ca2+

表示

。

表示

。

課前自學準備預習檢測原子原子團陽離子陰離子1個鈣離子帶2個單位的正電荷3個鈣離子比值狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.帶電的或叫做離子，帶正電的原子叫課堂教學展示新課導入我們已經知道，原子是由原子核和核外電子構成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電子的運動有什么規律呢？這就是這節課研究的重點。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示新課導入我們已經知道，原子是由原子核和核物質有趨于穩定狀態的特點，原子也不例外，有趨于穩定結構的特點。穩定結構：像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。(若只有一個電子層，則2電子是穩定結構)課堂教學展示課堂探究知識點1離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路物質有趨于穩定狀態的特點，原子也不例外，有趨于穩定結1.離子的定義與分類離子：帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。【補充】在化學反應中，金屬元素最外層電子數少于4，容易失去電子，非金屬元素最外層電子數多于4，容易得到電子。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.離子的定義與分類【補充】在化學反應中，金屬元素最外層電子2.離子的符號(1)離子的表示方法陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數為3表示一個鈣離子帶2個單位正電荷狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.離子的符號(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數3.NaCl的形成過程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.NaCl的形成過程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才核內質子數=核外電子數不顯電性核內質子數＞核外電子數核內質子數＜核外電子數顯正電性顯負電性用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子原子陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子的區別與聯系狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路核內質子數=核外電子數不顯電性核內質子數＞核內質子數＜顯正電5.物質的構成(1)由原子構成的物質:

①金屬②固態非金屬③稀有氣體(2)大部分物質由分子構成(3)離子化合物由離子構成如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路5.物質的構成如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（N【思考】下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的？哪些是由離子構成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構成由分子構成由離子構成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【思考】下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的6.元素、分子、原子、離子、物質間的關系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結合分解結合聚集得失電子結合同類同種元素組成不同種元素組成單質化合物狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路6.元素、分子、原子、離子、物質間的關系元原金剛石、汞等氧氣例下面是五種粒子的結構示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽離子的是

。（3）電子層結構相同的是

。在原子中核電荷數與核外電子數相等課堂教學展示典例剖析ACDEBE在陽離子中核電荷數大于核外電子數包括電子層數相同，各層容納的電子數也相同狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路例下面是五種粒子的結構示意圖：在原子中核電荷數與核外電課堂教學展示課堂探究知識點2相對原子質量三種原子的質量測定值：1個碳原子：1.993×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質量呢？狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示課堂探究知識點2相對原子質量三種原子的質量測1.相對原子質量的定義以一種碳原子(碳12)質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。指核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質量：1.993×10-26kg，其中的1/12約是1.66×10-27kg。這個量即為國際標準量。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.相對原子質量的定義指核內有6個質子和6個中子的這種碳原子構成原子的粒子的質量相對原子質量≈質子數＋中子數整個原子的質量主要集中在原子核上。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路構成原子的粒子的質量相對原子質量≈質子數＋中子數整個原子的質【歸納總結】(1)相對原子質量不是原子的真實質量，是一個比值，它的單位是1，符號是Ar（單位1，一般不寫出）。

(2)因為與質子、中子相比,電子質量很小，所以，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1。相對原子質量約等于質子數加中子數。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【歸納總結】狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才課堂教學展示典例剖析例關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量是一個碳原子質量的1/12；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；④相對原子質量的單位是“千克”；⑤相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和；⑥一般化學計算常采用相對原子質量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示典例剖析例關于相對原子質量的敘述：①相對原子課堂教學展示課堂小結離子概念分類表示氯化鈉的形成過程帶電的原子原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負電

mXn+

mXn-相對原子質量定義公式狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學展示課堂小結離子概念分類表示氯化鈉的形成過程帶電的原1.從課后習題中選取；2.完成練習冊本課時的習題。課后反饋總結課后作業狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習題中選取；課后反饋總結課后作業狀元成才路狀元成才課后反饋總結課本習題練習與應用(P57~58)1.填空題(1)構成物質的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構成粒子是

，汞的構成粒子是

，氯化鈉的構成粒子是

和

。(2)原子失去電子后，就帶有

電荷，成為

離子；原子得到電子后，就帶有

電荷，成為

離子。帶電的原子叫做

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負陰離子狀元成才路狀元成才