初中中考化學總總結復習資料打印版初中中考化學總總結復習資料打印版34/34初中中考化學總總結復習資料打印版中考化學總復習資料基本看法：1、化學變化：生成了其余物質的變化差異：有沒有新的物質生成2、物理變化：沒有生成其余物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、牢固性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混雜物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：擁有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱差異：在化學變化中,8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中能夠再分10、單質：由同種元素組成的純凈物差異：看化學式可否是只有一種元素符號11、化合物：由不相同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其余原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=（單位為“1”,省略不相對原子質量≈質子數+中子數(由于原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子核質子（+）中子（0）注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數原子核外電子（—）得e得e陰離子原子陽離子原子、離子的關系：失e失e注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數18、四種化學反應基本種類：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其余物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成別的兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應種類氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應種類)三者的關系：

)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不簡單察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自覺焚燒20、催化劑：在化學變化里能改變其余物質的化學反應速率,而自己的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是MnO2催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分別到另一種物質里，形成均一的、牢固的混雜物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水看作溶劑，其余為溶質。）23、固體溶解度：在必然溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物-如：HCl==H+ClHNO+-3==H+NO3H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物+-如：KOH==K+OHNaOH==Na++OH-22++2OH-Ba(OH)==Ba鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na+2-2SO4==2Na+SO4BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物..26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解：某物質能吸取空氣里的水分而變潮的現象風化是化學變化，風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、焚燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的激烈的氧化反應焚燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占%,二氧化碳占%,其余氣體與雜質占%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其余常有氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、HS（硫化氫）、HCl（氯化氫）222--2-(碳酸根)、ClO-(氯酸)、4333-2-(錳酸根)、3--MnO4(高錳酸根)、MnO4PO4(磷酸根)、Cl(氯離子)、--(2-(磷酸氫根)、HCO3(碳酸氫根)、HSO4硫酸氫根)、HPO4注意各酸根或2-(硫離子)、H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S+銨根或銨離子)、+(鉀離子)、2+鈣離子)、+、4(KCa(Na(鈉離子)NH2+3+2+2+亞鐵離子)、Mg(鎂離子)、Al(鋁離子)、Zn(鋅離子)、Fe(Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：讀：直接讀其元素名稱①宏觀意義：a.表示一種物質；(稀有氣體的可加多個b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子組成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；直接由原子b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子組成分子的單質：其分子由幾個同種原子組成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子組成，則氧氣的化學式為O2讀：氣體單質在其元素雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）4）依照化學式判斷元素化合價，依照元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依照是：化合物中正負化合價代數和為零。②依照元素化合價寫化學式的步驟：按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；看元素化合價可否有約數，并約成最簡比；交織對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構表示圖）++++++++氫(H)氦鋰鈹硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)++++++++

++氟(F)氖++鈉鎂鋁硅磷(P)硫(S)氯氬鉀(K)鈣排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不高出8個（最外層為第一層不高出2個）牢固結構：③先排滿內層再排外層①最外層8電子②第一層為最外注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質爽朗。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質爽朗。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構牢固，性質牢固。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依照；②依照質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越湊近0，酸性越強；PH值越湊近14，堿性越強；PH值越湊近7，溶液的酸、堿性就越弱，越湊近中性。9、金屬活動性序次表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬能夠從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2）排在氫左邊的金屬，能夠從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能夠。3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較爽朗，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣存在狀態單質10、物質的結構：化合物元素宏觀組成表示方法元素符號質子（+）結構原子核中子（0）原子核外電子（—）表示方法元素符號相對質量—相對原子質量由原子組成微觀組成分子物質離子

表示方法化學式相對質量—相對分子質量帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質量—各原子的相對原子質量和混雜物金屬單質非金屬單質單質氧化物稀有氣體無機化合物酸分類堿鹽純凈物化合物有機化合物11、化學符號的意義及書寫:化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個元素符號:原子如：3S只表示3個硫原子符號前有數字時符數。化學式:分子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子2+離子符號:離子如：4Mg只表示4個鎂離子(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2b．分子的表示方法：用化學式表示如：鈣離子：Ca2++2如正二價的鎂元素：Mgc．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數不單“1”時，只幸虧符號的前面加，不能夠在其余地方如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混雜物）間的關系：同種元素組直接結合單質原組成物擁有相同核電荷齊聚元素分化分子不同種元素組子得或失結合質化合物離子蒸發溶劑、加入溶質、高升（或降低）溫度不飽和溶液飽和溶液13、加入溶劑、降低（或高升）溫度14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：發生裝置收集裝置ABCabc[固（+固）][固+液]向上向下[固+液]排水法簡單裝置排空氣法排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的差異：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）藥品（H2O2）和二氧化錳（MnO2）或稀硫酸（H2SO4）和稀鹽酸（HCl）[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]2KMnO==KMnO+MnOZn+HSO=ZnSO+H↑42422442反應CaCO+2HCl=CaCl+HO++O↑3222原理Zn+2HCl=ZnCl2+H↑2CO↑或2H2O2====2H2O+O↑22儀器P圖2-17(如14的A)P.圖6-10P.圖6-1036111111裝置14的B或C）(如14的B或C)(如14的B或C)或P11.圖6-10（用帶火星的木條,伸進點燃木條，伸入瓶內，木條通入澄清的石灰水，看檢驗集氣瓶,若木條復燃,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈可否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍色，則該氣體是氫氣是CO2。①排水法(不易溶于水)①排水法(難溶于水)①瓶口向上排空氣法收集②瓶口向上排空氣法②瓶口向下排空氣法(密度比空氣大)方法(密度比空氣大)(密度比空氣小)（不能夠用排水法收集）<1>用拇指堵住集滿氫氣用帶火星的木條,平放的試管口；<2>湊近火焰,用燃著的木條,平放在驗滿在集氣瓶口,若木條復移開拇指點火(驗純)燃,氧氣已滿,否則沒集氣瓶口,若火焰熄若“噗”的一聲，氫滅,則已滿；否則沒滿滿氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)①檢查裝置的氣密性②試管口要略向下傾②長頸漏斗的管口要斜(防范凝結在試管口插入液面下；①檢查裝置的氣密性的小水珠倒流入試管注意③點燃氫氣前，必然要②長頸漏斗的管口要底部使試管破裂)事項檢驗氫氣的純度（空氣插入液面下；③加熱時應先使試管均勻受中，氫氣的體積達到總③不能夠用排水法收集熱，再集中在藥品部位加熱。體積的4%—%點燃會爆④排水法收集完氧氣炸。）后,先撤導管后撤酒精(防范水槽中的水倒流,使試管破裂)16、一些重要常有氣體的性質（物理性質和化學性質）物質氧氣O2）氫氣（H2）

物理性質化學性質用途(平時情況下)①C+O==CO（發出白光，放出熱量）22②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火1、供呼吸2、煉鋼焰；氧氣中—紫藍色火焰）無色無味的氣3、氣焊體,不易溶于③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生（注：O擁有2成白色固體PO）水,密度比空氣25④3Fe+2O助燃性，但2==FeO（激烈焚燒，火略大34不擁有可燃星四射，放出大量的熱，生成黑色固性，不能夠燃體）燒。）⑤蠟燭在氧氣中焚燒，發出白光，放出熱量無色無味的氣①可燃性：1、填充氣、體，難溶于水，2H2+O2====2H2O飛艦（密度比密度比空氣小，H2+Cl2====2HCl空氣小）是最輕的氣體。②還原性：2、合成氨、H2+CuO===Cu+H2O制鹽酸3H+WO===W+3H2O3、氣焊、氣233H+FeO==2Fe+3H2O割（可燃性）2234、提煉金屬（還原性）無色無味的氣CO2+H2O==H2CO3（酸性）1、用于滅火（應（HCO===HO+CO↑）（不牢固）用其不能焚燒，2二氧體，密度大于空232CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO（鑒別CO）也不支持焚燒化碳氣，能溶于水，22322CO2+2NaOH==NaCO3+H2O的性質）（CO）固體的CO2叫“干2氧化性：CO+C==2CO冰”。CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）肥和純堿①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）一氧無色無味氣體，②還原性：1、作燃料密度比空氣略CO+CuO===Cu+CO2化碳2、冶煉金小，難溶于水，3CO+WO===W+3CO2（CO）3有毒氣體3CO+FeO==2Fe+3CO2屬23（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常有物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特別物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常有一些變化的判斷：①白色積淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色積淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色積淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀積淀，但在空氣中很快變成灰綠色積淀，再變成Fe(OH)3紅褐色積淀④積淀能溶于酸而且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤積淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿必然是可溶于水，否則不能夠發生此反應）K2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2

Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)2==CuO+HO2222Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常有雜質詳盡方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(而且能夠檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸取雜質或跟雜質反應，但不能夠吸取或跟有效成份反應，也許生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3從前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能夠把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的辦理：CO點焚燒掉；SO2、NO2用堿液吸取。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈序次。（三）、常有不測事故的辦理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實驗室制取三大氣體中常有的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(而且能夠檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也能夠跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來考據混雜氣體里含有某種氣體1、有CO的考據方法：（先考據混雜氣體中可否有CO2，有則先除去）將混雜氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混雜氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的考據方法：（先考據混雜氣體中可否有水份，有則先除去）將混雜氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混雜氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的考據方法：將混雜氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實考據明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2擁有不支持焚燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到擁有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾

證明CO2具階梯基層的有不支持蠟燭先滅，上焚燒和密層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質三、解計算題：計算題的種類有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②依照化學方程式進行計算③由①和②兩各種類混雜在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量溶液質量溶質質量分數=╳100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素相對原子質量╳原子個數╳100%化合物的相對分子質量（三）、混雜物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=化合物質量╳100%混雜物質量（四）、混雜物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=元素質量╳100%混雜物質量或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、依照化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比率式，求解⑤答。初中化學基礎知識大綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。元素是擁有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要差異是在化學反應中，分子可分，原子不能分。4元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。相對原子質量=質子數+中子數鎂離子和鎂原子擁有相同的質子數或核電荷數。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質子數或核電荷數。空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混雜物。石油、煤、天然氣都是混雜物。12.溶液都是混雜物。比方：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。化學變化的實質特色是有新物質生成。焚燒、鐵生銹、食品變質等都是化學變化。化學反應的基本種類是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17.金屬活動性序次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu擁有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。焚燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。在化學反應前后，必然不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。必然變化的是物質的種類和分子的種類。2H表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。溶液都是均一、牢固的混雜物。溶液中各部分的性質相同。溶液不用然是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25.某原子的原子結構表示圖+12282，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。可燃物焚燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或高出可燃物的著火點。組成物質的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常有。（其余口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。氫氣在空氣中焚燒的產物對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.能夠使帶火星的木條焚燒的是氧氣O。235.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。硫在氧氣中焚燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中焚燒發出淡藍色火焰。鐵絲在氧氣中焚燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應起初在瓶底放水或細砂，原因是防范熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。磷在氧氣中焚燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧氣中焚燒發出刺目的白光，生成白色固體。實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混雜物；2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。實驗室制取氫氣所采納的藥品是鋅和稀硫酸。實驗室制取二氧化碳所采納的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是由于碳在常溫下擁有牢固性。48.二氧化碳能滅火，是由于在一般情況下，不能夠焚燒也不支持焚燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的積淀是碳酸鈣CaCO。3煤氣中毒實質上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。52.假酒可致令人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。甲烷（CH4）在空氣中焚燒有水和二氧化碳生成。酸能夠使紫色石蕊試劑變成紅色；不能夠使無色酚酞變色。堿能夠使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質量會增加，由于濃硫酸擁有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，由于濃鹽酸擁有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，由于氫氧化鈉易吸取空氣中的水分而潮解，而且能夠和空氣中的二氧化碳反應而變質。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59.不能夠用NaOH干燥的是SO、CO、HCl。2260.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色積淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色積淀是Cu（OH）2；一種紅褐色積淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.能夠用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、焚燒匙。63.能夠用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。CO在氧氣中焚燒，火焰呈藍色。66.收集氣體應用集氣瓶；量取必然體積的液體需用量筒；溶解很多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱常常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防范混雜氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防范灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。最簡單的有機物是甲烷。氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能差異鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是高升溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、溶解度是指在必然溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多能夠溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分別溶解度隨溫度的高升而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，其實不停攪拌。基礎知識第一部分元素化合物知識（一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較：1）物理性質：三大氣體顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水O2無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水22）化學性質：⑴可燃性⑵還原性H2H+O2點燃H2+CuO△2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物C+O2點燃CH4+O2點燃22點燃OMg+OS+O2點燃C2H5OH+O2點燃Fe+O2點燃P+O2點燃2點燃CO+O⑴與水⑵與石灰水⑶與碳CO2CO+H2O=CO+Ca(OH)2=CO+C高溫2222、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑴滅火⑴填充氣球⑴支持焚燒⑵作工業原料（制飲料、純堿、化肥等）⑵高能燃料⑵供給呼吸⑶“干冰”用于人工降雨⑶冶煉重要金屬⑶用于煉鋼⑷植物的光合作用（二）擁有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質：顏色氣味狀態密度溶解性H無色無味氣體比空氣溶于水2CO無色無味氣體比空氣溶于水CH無色無味氣體比空氣溶于水42．化學性質（可燃性）：可燃性H、CO、CH的檢驗24H222點燃點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁H+OCO2點燃沒有，該氣體是；⑵在火焰上方罩CO+O一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，CH442點燃CH+O該氣體是；另一氣體就是。（三）擁有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質：顏色

氣味

狀態

密度

溶解性H2

無色

無味

氣體

比空氣

溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水金剛石和石墨的物理性質不相同，是由于它們中的不相同。C金剛石和石墨是由元素組成的的物質；它們的物理性質，但化學性質。（填：相同、不相同）2．化學性質：可燃性⑵還原性H222點燃H2+CuO△H+OCO2點燃CO+CuO△CO+OC2點燃C+CuO高溫C+O（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質：白色、固體、難溶于水2．化學性質：⑴受熱會分解：CaCO3高溫；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+HCl=（五）鐵：1．物理性質：銀白色（有時黑色）、固體、質軟2．化學性質：生銹：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防銹的方法有。⑴鐵與氧氣點燃焚燒：Fe+O2⑵鐵與酸：Fe+HCl=Fe+HSO=置換反應。Fe的化合價變化：價→價24⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）0～2%2%～%小大硬度小大性能韌性好差練習：1．長遠存放石灰水的試劑瓶內壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學方程式是；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______（填名稱）溶解，反應的化學方程式是。2．要檢驗生石灰中可否含有石灰石，可加入少量（填名稱），若是有產生（填現象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應的化學方程式是。3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可ab，（填A、B）干澄將混雜氣體先經過，再經過清燥石劑即獲取純凈、干燥的氫氣；當混雜氣體經過B時，氣體應灰水從通入（填a、b）。AB4．為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，將水煤氣通入。測準時發現A中質量增加，B中黑色粉末CuO變紅，C中出現渾濁。回答：干澄清⑴裝置連接序次應是：（填A、B、C）燥石劑灰水煤氣→→→；水ABC⑵A質量增加，說明水煤氣中含有；⑶C中的現象說明水煤氣中含有。5．寫出除去以下物質中的少量雜質（括號內為雜質）時所發生反應的化學方程式：⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4）：；⑶NaCl（NaCO）：；23⑷Fe粉（Fe2O3）：。第二部分化學基本看法和基根源理（一）物質的組成宏觀上物質微觀上

只說種類，不說個數既說種類，又說個數

由組成的；⑴⑵由等粒子組成的；分子是由組成的⑶分子：是保持物質的最小粒子；原子：是中的最小粒子；例1組成物質的粒子有、、等。如銅是由組成的；甲烷是由組成的；氯化鈉是由和組成的。例2保持水的化學性質的粒子是；保持鐵的化學性質的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產物中的粒子是和。例3以下表達的有A水是由、氧元素成的；B水是由水分子組成的；C一個水分子是由兩個原子和一個氧原子組成的；D水分子是、氧元素成的；E水是由兩個原子和一個氧原子組成的。子:子數???決定了元素的原子核（二）原子的組成原子中子:中子數決定了原子的元素的最外子數決定了子：元素的在原子中：核荷數==；相原子量≈+。在陽離子中：核荷數子數子數；陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+離子的原子例4用化學符號表示：1個原子，2個氧分子，3個離子，2個硫離子，4個硫酸根離子，3個根離子，2個碳酸分子。（三）物的分金屬：Mg、Al、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、Ar一般由組成固非金屬：C、S、P非金屬氣非金屬：H、O、NCO2、H2O物氧化物非金屬氧化物：多數由組成無機物金屬氧化物：NaO、FeO232物化合物其余無機物多數由組成NaOH、Ca(OH)2有機物：CH4、C2H5OH5以下既不是有機物，也不是無機物的是混雜物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液A．CO2B．CC．H2CO3D．CH4例6

用“⑴

⑵化合物

⑶氧化物

⑷有機物

⑸非金屬

⑹混雜物”的序號填寫：氧氣屬于

；水屬于

；酸屬于

；硫酸屬于

；二氧化碳屬于

；酒精屬于

；食醋屬于

。（四）化學用1、元素符號及其化合價：⑴元素及其化合價一價K、Na、*Cl

、H、Ag；

二、三

Fe，二、四

C，*三、五N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn；

*

二、四、六

S都全；三Al，四Si，五價

P；

Cu

、Hg二價最常。⑵常有原子團及其化合價物質名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉化學式及原子團-2-2-1-1的化合價H2SO4H2CO3HNO3NaOH．．．．帶點元素的化合價2、化學式及其名稱：1）單質的化學式：⑴金屬、固態非金屬、稀有氣體：Fe、C、He⑵氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N22）化合物的化學式：⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：

氯化銨+1NH4Cl．K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3例7寫出以下個物質的化學式：氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學方程式及其書寫與配平：⑴寫：化學式1）化學方程式的書寫步驟⑵配：化學計量數（配平）⑴最小公倍數法例Al+FeO高溫Fe+Al2O請3432）化學方程式的配平方法⑵奇數配偶法例FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2配平例8寫出以下反應的化學方程式：⑴加熱氯酸鉀與二氧化錳的混雜物：；⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：；⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：；⑷鐵與鹽酸反應：；⑸鋁與硫酸反應：；⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水變渾濁：；⑻宋朝時期的濕法冶金所發生的反應：；⑼高爐中用赤（主要成分氧化）所生的反：。（五）化學反型1、化學反基本型：(四大基本型)1）化合反：A+B+?→C2Mg+O點燃2MgO如CO+HO=HCO有參加，化合價改22232）分解反：A→B+C?2H2O通電2H2↑+O2↑如3高溫2有生成，化合價改CaCOCaO+CO↑△3）置反：A+BC→B+ACH2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬與酸）化合價Fe+CuSO=FeSO+Cu（金屬與）4）復分解反（第8章學。AB+CD→BD+AC2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）5）例外的反：⑴CO+CuO△Cu+CO（CO與金屬氧化物的反）2CH4+2O點燃2H2O+CO2（有機物燃的反）2、氧化原反：有得、失氧的反是氧化原反。獲取氧的物被氧化，生氧化反；是原，擁有原性；失去氧的物被原，生原反；是氧化，擁有氧化性。例9在以下反中，屬于化合反的是，屬于分解反的是，屬于置反的是。⑴Fe+CuSO=FeSO+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO442⑶CH4+2O點燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑸2CO+O點燃2CO⑹HCO△CO↑+HO22322例10在Al+Fe2O3高溫Fe+Al2O3中，被原，生原反，是原。第三部分化學計算（一）依照化學式的計算：1．求物質的相對分子質量；2．求化合物中各元素的質量比；3．求化合物中某元素的質量分數；4．求必然量物質中含某元素的質量（二）依照化學方程式的計算：1．質量守恒定律；2．化學反應的質量比。例1某有機物8g完好焚燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是。例2在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質完好反應時的質量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應耗資B質量是。例3在反應2A+B=2C中，A完好反應生成2gC，又知B的相對分子質量32，則C的相對分子質量為。例4煉鐵時用含Fe2O360％的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質4％的生鐵多少噸？第四部分化學實驗（一）化學實驗基本操作一、藥品的取用：⑴做到“三不”：口、鼻、手注液體：1mL~2mL意事⑵取“最少量”項固體：只要蓋滿試管底部⑶用剩的藥品，應放入指定的容器里1．固體藥品的取用：塊狀：鑷子粉末：試管傾斜取用試管塊狀：試管橫放粉末狀：藥匙或紙槽2．液體藥品的取用：規格采納：盡可能小；一次量取量筒：⑴瓶塞倒放讀數：凹液面最低處注意⑵標簽向著手心取必然量液體滴管：懸空滴加⑶瓶口緊挨著試管口*3．濃酸、濃堿的使用：酸：碳酸氫鈉；水；抹布實驗臺堿：稀醋酸；水；抹布酸：水；3%~5%NaHCO（濃硫酸：布；水；3%~5%NaHCO）酸：3水皮膚眼睛堿：水；硼酸堿：二、托盤天平的使用：托天平只能用稱量固體品，托天平能稱準到零：①游移零；②整螺母使用步放：稱量：①稱量物放在左?；②先加大砝，再加小砝，后移游三、接器裝置：接序：自上到下，自左到右四、裝置的氣密性：先把管的一端浸入水里，再用兩手容器外壁。若裝置不漏氣，管口有氣泡冒出五、物的加：酒精≤

2/3

焰心⑴酒精燈

用火柴點燃

⑵酒精燈的火焰

內焰加液體：管、蒸皿、杯、瓶⑶可受器加固體：管、蒸皿固體：先，后固定加⑷用管加液體≤1/3液體：先，后不地移管⑸管：管從管底部往上套，在管的中上部；手拿管的柄，不要把拇指按在短柄上。六、：⑴能除去液體中混有的溶固體。⑵要做到：“一角”：折疊成的形角度要與漏斗內壁相切合；“二低”：要低于漏斗；液的液面要低于；“三靠”：杯口要靠玻璃棒；玻璃棒尾端要靠三；漏斗尾端要靠杯內壁。七、蒸：蒸能除去溶液里的溶。⑴用玻璃棒不停拌，防范液體局部溫度高造成液滴。⑵當出多量固體就停止加，防范固體焦。用蒸皿余使液蒸干。八、洗器：油：堿溶液或洗衣粉洗管：水洗；洗漱；溶固體：稀酸干志：內壁的水既不聚成水滴、也不能股流下（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）⑴溶解：加快溶解⑴溶解⑵過濾：引流主要步驟⑵過濾玻璃棒的作用⑶蒸發：使液體受熱均勻（三）三大氣體（O2、H2、CO2）的制法1．工業制法：222HOCO⑴天然氣(主要含甲原料烷)分別法煅燒或或方法⑵水煤氣(含和)2．實驗室制法：⑴制取原料：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)石灰水或大理石或高錳酸鉀與酸(稀硫酸或鹽酸)與稀鹽酸⑵反應原理：制取氧氣324△KClOMnOKMnOZn+HSO=Zn+HCl=24Mg+HSO=Mg+HCl=24制取氫氣Fe+HSO=Fe+HCl=24Al+H2SO4=Al+HCl=制取二氧化碳CaCO+HCl=3⑶制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱型型裝置圖⑷收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排法向排空氣法向排空氣法1實驗室制取和收集氣體的常有裝置如圖。試回答：⑴過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。若是用過氧化氫制取氧氣，應選擇的發生裝置是（填序號）。選擇該裝置的AB原因是。收集氧氣可采納。⑵實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混雜物的方法制取氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑。CDE氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應選擇的發生裝置是，收集氨氣可采納。⑶實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，反應方程式是3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+4H2O+2NO↑。NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO的裝置應選，收集NO應選。例2右圖裝置擁有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時，氫氣應從端通入；收集氧氣時，氧氣應從端通入，檢驗氧氣可否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛。收集氫氣時，氫氣應從端通入；收集氧氣時，氧氣應從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已儲藏有難溶于水的氣體，為賭氣體逐漸排出，可往端逐漸通入。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶，將混有少量CO2的CO氣體從端通入，則另一端導管排出的即是純凈的CO。⑷對于醫院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的表達錯誤的選項是（）A便于觀察可否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入擁有必然濕度的氧氣D氧氣瓶應與洗氣瓶的b端連接其余一、物質的學名、俗名、化學式：學名俗名化學式汞水銀Hg硫硫磺S金剛石、石墨C氧化鈣生石灰CaO固體二氧化碳干冰2CO氯化氫水溶液鹽酸HCl氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2二、各種混雜物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO323鐵銹：FeO煤：C天然氣：CH42和CO水煤氣：H生鐵、鋼：Fe三、物質的顏色：黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2固體紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4

學名俗名化學式氯化鈉食鹽NaCl碳酸鈉純堿Na2CO3甲烷沼氣CH4乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CHCOOH3堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3藍色：CuSO4溶液溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液1－6章化學方程式集錦一、氧氣的性質和制法：鎂在空氣中焚燒：2Mg+O點燃2MgO鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.紅磷在空氣中焚燒：4P+5O點燃2P2O25硫粉在空氣中焚燒：S+O2點燃SO2碳在氧氣中焚燒：C+O2點燃CO2；2C+O點燃2CO（碳不充分焚燒）氫氣中空氣中焚燒：2H+O2點燃2H2O一氧化碳在氧氣中焚燒：2CO+O點燃2CO2甲烷在空氣中焚燒：CH4+2O2點燃CO2+2HO9.酒精在空氣中焚燒：CHOH+3O點燃2CO+3HO2522210.加熱氯酸鉀和二氧化錳混雜物制取氧氣：2KClO322KCl+3O2↑MnO△11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO△KMnO+MnO+O↑42422二、氫氣的性質和制法：氫氣的可燃性：2H2+O2點燃2H2O氫氣的還原性：H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O14.氫氣的工業制法（水煤氣）：H2O+C高溫H2+CO15.鋅與酸反應制取氫氣：Zn+HSO=ZnSO+H↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H↑2442216.鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑17.鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=