酸堿中和滴定專題2、原理：

HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定義：一、酸堿中和滴定用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法.即標準液即待測液3、關鍵準確測定參加反應的兩種溶液的體積

——（儀器選擇）b.準確判斷滴定終點是否恰好完全

——（指示劑選擇）酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾移液管4、儀器簡介滴定管的使用1.標有使用溫度，精確到0.01ml,“0”刻度在上，最大刻度不到底端2.檢查是否漏水3.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次4.裝、趕、調：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視5.酸式滴定管不能裝堿液、HF酸，堿式滴定管不能裝酸液、強氧化性溶液二、酸堿中和滴定操作1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉動是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗→再用蒸餾水清洗2~3次→然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不能用待盛液潤洗）1、滴定準備過程3)裝液[裝、趕、調]

2、滴定左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化3、滴定終點的判斷指示劑的顏色發生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點，終點的判斷是滴定實驗是否成功的關鍵。視線和凹液面最低點相切4、讀數5、數據記錄【思考與交流】用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液參考實驗記錄表V(NaOH)/ml0.0010.0015.0018.00pH19.0019.9620.0020.04V(NaOH)/mlpH74.0010.0011.481.852.282.60

010203040V(NaOH)mL

12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙用0.1032mol/LHCl鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如下表所示。計算滴定所測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。實驗序號0.1032mol/LHCl溶液體積/ml待測NaOH溶液體積/ml127.8425.00227.8325.00327.8525.000.1149mol/L決定誤差原因：C(測)=C(標)×V(標)V(測)

其中:C(標)、V(測)是已知的數據。因此C(測)的大小只由V(標)—“讀數”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數三、滴定誤差分析滴定誤差分析1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)：A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶2、氣泡：滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。3、讀數(仰視、俯視)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。偏大無影響偏大偏大偏低俯視圖仰視圖仰視視線讀數偏大俯視視線讀數偏小滴定管讀數誤差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管讀數誤差5、雜質的影響：看雜質是否消耗標準液,如果消耗標準液且多于待測液則

.6、操作誤差：A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中偏大偏低偏大4、指示劑選擇不當會有誤差：練習：以標準的鹽酸溶液滴定未知的NaOH溶液的實驗步驟如下，請填空白：⑴滴定前的準備工作依次為：

、

、

。從

中準確量取20.00mL待測的NaOH溶液放入

中，滴加幾滴

振蕩。此時溶液為

色。⑵滴定：①將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手

使酸液滴入錐形瓶內；同時右手

；滴定過程中一般是先

后

同時眼睛要注視

。

查漏洗滌裝液堿式滴定管錐形瓶酚酞紅控制活塞搖動錐形瓶快慢錐形瓶內溶液顏色變化當加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內溶液顏色由色剛好變為色時，且即達滴定終點。讀數時眼睛要精確到mL②滴定終點的判斷：紅無半分鐘內不變色0.01③記錄終點讀數：與凹液面最低點及刻線水平練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30C練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，由于待測液跟空氣接觸，不可避免會含少量Na2CO3，這樣使求得的NaOH的物質的量濃度(選甲基橙為指示劑)A.偏低B.偏高

C.偏低或偏高或不能確定D.不受影響D1、圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是

mL。2、圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

。A．是a